1、辽宁省大连市一三中学2020-2021学年高二化学10月月考试题 时间：90分钟 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 测试范围：选择性必修一第一、二章，第三章第一节一、 选择题：（本题共20个小题，1-3每小题2分，4-19每小题3分，20小题4分，部分正确得2分，共58分。）特别提示：1-19每小题只有一项是符合题目要求的，20题为双选。1下列说法正确的是()A反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0BH0、S0的反应在高温条件下能自发进行C反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2
2、(g)的S0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A BC D4硝酸生产中，500 时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H9 072 kJmol1K1.110264NH3(g)4O2(g)2N2O(g)6H2O(g)H1 104.9 kJmol1K4.410284NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1 269.02 kJmol1K7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是()A增大O2浓度 B使
3、用合适的催化剂C减小压强 D降低温度5有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()增大反应物浓度增大压强升高温度 加入催化剂ABC D6现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H07已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的
4、活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率8已知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H0；b.2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H0。以下三个热化学方程式：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1C(s)H2(g)=C2H2(g)H2C(s)H2(g)=C2H4(g)H3H1、H2、H3由大到小的顺序是()AH2H3H1BH3H2H1CH3H1H2DH1H2H39用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)H164.39 kJmol12H2O2(l)2H2O
5、(l)O2(g)H2196.46 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H3285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热H4等于( )。A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1D448.46 kJmol110已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A上述过程中，
6、A烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应11已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1；S(s)O2(g)SO2(g)K2。则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2CK1K2 DK1/K212汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(c)13如图曲线表示其他条件一定时
7、，反应2W(g)2Q(g)3G(g)中W的转化率与温度的关系，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是( )。Aa点Bb点Cc点Dd点14在恒温时，一个容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数()A不变 B增大C减小 D无法判断15将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。v (NH3)2v(CO2)密闭容器中总压强
8、不变 密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中c(NH3)不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变能判断该反应已经达到平衡状态的是()A BC D16向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1的Ba(OH)2溶液，放出的热量为5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO (aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1C
9、Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)H0.72kJmol117加热N2O5依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)；N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t 时反应的平衡常数为A10.7B8.5 ()C9.6 D10.218向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO2和0.5 mol O2，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说
10、法正确的是()A平衡时，容器内的压强：甲乙B反应达到平衡时所需时间：甲乙C平衡时，氧气的浓度：甲乙D平衡时，容器内SO3的体积分数：甲乙19以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点的平衡常数小于b点Bb点，v正(CO2)v逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变20(双选)以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn2
11、 8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是 ()A实验所加的H2C2O4溶液均要过量B若实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 mol/(Ls)C实验和实验是探究温度对化学反应速率的影响，实
12、验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响D实验和实验起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用二、非选择题：包括第21题第24题4个大题，共42分。21（10分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及反应的化学方程式为：CO2(g)4H2(g)RuCH4(g)2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 (选填“增大”“减小”或“不变”) 。v(正)v(逆)平衡常数(
13、K)转化率()(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：平衡时浓度CO2/(molL1)H2/(molL1)CH4/(molL1)H2O/(molL1)平衡abxy平衡mnpqa、b、x、y与m、n、p、q之间的关系式为_。22（12分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下，向1 L密闭容器
14、中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡后，_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)水是一种弱电解质，电离方程式为：H20H+OH_ ,实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左” “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4cNa2SO4dNaHSO323（10分）25 时，
15、部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.71054.31075.610114.7108请回答下列问题。(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)10 mL pH2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。pH=24. （10分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与
16、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_。(2)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为3.3 、3.5 、4.5 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_。(3)下列对中和反应反应热测定实验的说法错误的是()A一组完整实验数据需要测温度3次B量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失C可用铜做的搅拌器代替玻璃搅拌器，因铜和盐酸不反应D在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视
17、，测得中和热数值将偏大(4)用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测得中和热数值为H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热数值为H2，则H1与H2的关系为H1_(填“”或“”)H2，理由是_。大连市一0三中学 高二第一次月考 化学试卷 时间：90分钟参考答案1-5,ABBBD,6-10,BCABD,11-15,DCCCA,16-19,BBCC,20-BD21(10分，各2分) (1)增大 增大 减小 减小(2)22(12分，各2分) (1) c(2) 0.1 molL1min1 64 b(3) 向右 b23(10分，各2分) (1)CH3COOHH2CO3HClO(2)ClOCH3COO(3)ClOCO2H2OHClO(4)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大24. (10分，各2分) (1)玻璃搅拌器(2)3.4(3)C(4)因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以中和热的数值H1H2