1、 高三上学期开学考试化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（1-11 题每题 2 分，12-21 题每题 3 分，共 52 分）1、下列试剂的保存不正确的是（）A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B金属钠通常保存在煤油中 CNaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 D新制氯水通常保存在无色试剂瓶中 2、下列实验操作正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe
2、3+，无 Fe2+3下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置用于吸收 NH3或 HCl 气体时，易形成倒吸 C装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 4.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）浓HClMnO2Cl2澄清石灰水漂白粉 Si(粗）SiCl4Si（纯）高温H2Cl2高温 N2放电NO2H2OHNO3 CuOHCl（aq）CuCl2（aq）蒸干CuCl2（s）Al2O3HCl(aq)AlCl3(aq)NH3Al(OH)3 A B.C D 5.某有机物的结构简式为，它可能发生
3、的反应有：缩聚反应 加成反应 取代反应 水解反应 中和反应 显色反应 氧化反应 还原反应 消去反应，其中正确的是（）A C全部 D除外其余都有 6.下列溶液的组合中各项都能用来区别 SO2和 CO2气体的是：（）石灰水 H2S 溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaCl2溶液 品红溶液 A.B.C.D.7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾 D.“丹砂(HgS)烧之成水银，
4、积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 8.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项 离子组 试剂 离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸 3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O B Fe3+、I-、ClO-NaOH 溶液 Fe3+3OH-Fe(OH)3 C Ba2+、HCO3-、Cl-NaOH 溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O D Ag+、NO3-、Br-过量浓氨水 Ag+OH-=AgOH 9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH=2
5、的溶液中可能大量存在 Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 11.现有两瓶浓度相同的失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是（）用干燥的 pH 试纸检
6、验，pH 大的是 Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是 NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3,A.B.C.D.12.下列说法正确的是（）A.足量的 Fe 在 Cl2中燃烧只生成 FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2和 Fe(OH)3 C.用酸性 KMnO4溶液
7、检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2 D.向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+13.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 molL-1的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.OC 段离子反应方程式：H+OH-=H2O（）B.溶液中 n(NH4+)=0.012 mol C.溶液中结合 OH-能力最强的离子是 H+，最弱的离子是 Al3+D.欲测定
8、 F 点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量 14.已知 NH3和 HCl 都是能用来做喷泉实验的气体若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满 NH3和 HCl 气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 15.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.2.3g 钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 0.1NA B.常温常压下，28 g 乙烯和丁烯的混合气体
9、中含有的碳原子数为 2NA C.10g D2O 和 10g H218O 中含有的中子数均为 5NA D.0.1 mol N2与 0.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为 0.2NA 16.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为 0.5NA B.28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NA C.1 mol 甲基的电子数目为 10NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA 17、下列离子方程式书写正确的是（）A.将少量的 H2S 气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS+2H+B.将
10、 NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+O2 C.ICl 和 Cl2的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O D.向 100mL 1.5 molL-1的 FeBr2溶液中通入 3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl 18.向含有 0.2 mol FeI2溶液中加入 a mol Br2。下列叙述不正确的是（）A.a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-B.a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2+6I-+5Br2=4Fe3+3I2+10Br-C.溶液中的 I-一半被氧化时，c(I-)c(B
11、r-)=ll D.0.2aCO32-HCO3-Al(OH)3 C.M 点时 A1(OH)3的质量等于 3.9 g D.原混合溶液中，CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 21 二、填空题（共 48 分）22.（9 分）实 验 室 用 密 度 为 1.18g/ml，质量分数为 36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 250ml0.1mol/L 的盐酸溶液应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。（2）配制时，其正确的操作顺序是_。A用 30ml 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿
12、玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250ml 的容量瓶中 D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 aBCAFED bBCFED cBCAED（3）操作 B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）。操作 E 中加水超过刻度线该如何处理？_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行 A 操作_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c定容时俯视_。23.（12 分）氰化
13、钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。（1）向 NaCN 溶液中通入 CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：HCN_H2CO3(填“”或“”）。（2）含 CN-浓度较低的废水可直接用 FeSO47H2O 处理，得到一种蓝色沉淀 M，M的摩尔质量为 592 gmol-1，则 M 的化学式为_。（3）pH 在 7.510 之间且铜作催化剂的条件下，用 SO2和空气处理含氰废水会生成 NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的 SO2与 O2的物质的量之比为 11，则该反应的离子方程式为_。（4）工业上常用碱性氯化法处理
14、含氰废水，其原理如下图所示：第一阶段的中间体 CNCl 中碳元素的化合价为_。某工厂含氰废水中 NaCN 的含量为 14.7 mgL-1，处理 10m3这样的废水，理论上需要 5 molL-1 NaClO 溶液_L。24.（12 分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中 Fe3O4发生反应的离子方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中最好 应选用 试剂调节溶液的 pH(填字母编号)。A稀硝酸 B氧化铜 C高锰酸钾溶液
15、 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）欲测定硫铁矿矿渣中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg，测得该样品中 Fe 元素的质量分数为 。25.（15 分）实验室以有机物 A、E 为原料，制备聚酯纤维 M 和药物中间体 N 的一种合成路线如下图所示：已知：A 的核磁共振氢谱有 3 组峰+R3COOH R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4表示烃基）请回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）J 的结构简式为_。（3）GH、JN 的反应类型分别为_、_。（4）D+IM 的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的 N 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。饱和五元碳环上连有两个取代基 能与 NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应（6）参照上述合成路线和信息，以环庚醇（）和甲醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。