1、第三节 盐类的水解课时1 盐类的水解课标解读课标要求素养要求1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.能用化学用语表示盐类的水解等。1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸性或碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性。 自主学习必备知识知识点一 盐溶液的酸碱性用pH 计测定下列溶液的pH 与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH=7
2、 强酸强碱盐 中 性K2SO4pH=7Na2CO3pH7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3pH7CH3COONapH7FeCl3pH7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4pH ”“ （3） （4） 106解析：（2）从氯化铵的化学式来看，c(Cl-) 应等于c(NH4+) ，由于NH4+ 水解，故c(Cl-)c(NH4+) 。（3）pH 为4的NH4Cl 溶液中水电离的c水(H+)=10-4molL-1 ，pH=4 的HCl 溶液中水电离的c水(H+)=10-10molL-1 ，pH 为4的NH4Cl 溶液中水电离的氢离子浓度大于pH=4 的盐酸中水电离的氢离子浓度。（4）题给NH4Cl 溶液
3、中c水(H+) 与pH=4 的盐酸中c水(H+) 的比值为10-4molL-110-10molL-1=106 。探究点二 盐类水解离子方程式的书写知识深化 1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标注“ ”或“ ”。如：（1） NaClO ：ClO-+H2OHClO+OH- ；（2）(NH4)2SO4 ：NH4+H2ONH3H2O+H+ 。2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如Na2CO3 ：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 。3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只
4、要求一步写到底。如AlCl3 ：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 。4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解（1）NH4+ 与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO- 等组成的盐虽然相互促进水解，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。如：NH4+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3H2O 。（2）Al3+ 与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ，Fe3+ 与CO32-、HCO3- 等组成的盐相互促进水解，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示，需要标注生成物状态。如：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （一般要有弱碱沉淀生成）。题组过关1.下列各式表示
5、水解反应的是( )A.HCO3-+H2OH3O+CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-答案：B2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HCl+H2OH3O+Cl-ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HClNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOHAl2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3A.B.C.D.全部答案：D解析：HCl+H2OH3O+Cl- ，属于盐酸的电离方程式，盐酸是强酸，能完全电离，应该用等号；ZnCl2+H2O=Zn(OH)2+2HCl 是ZnCl2 的
6、水解方程式，水解可逆，应改为“ ”；碳酸钠的水解是分步进行的，不能一步完成，应改为Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH ；Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 ，水解进行彻底，应该用等号。 3. （1）NaHCO3 是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子方程式）。水的电离平衡： ；HCO3- 电离平衡： ；HCO3- 水解平衡： 。（2）常温下，0.1molL-1NaHCO3 溶液的pH 为8.4，说明HCO3- 的电离程度和水解程度中相对较强的是 。答案： （1）H2OH+OH- HCO3-H+CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2）水
7、解程度评价检测素养提升课堂检测1.按照生活经验，判断下列物质：苏打水、鲜橙汁、食醋、肥皂液，其中呈酸性的是( )A.B.C.D.答案：A解析：碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性；鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性；食醋中含有乙酸，故其呈酸性；肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。2.（2021山东枣庄高二月考）对H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )A.H:Cl: B.26Fe3+C.D.答案： C解析：H:Cl: 表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合；铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合；氯离子不水解，不会影响水的电离，C符合；D项
8、表示醋酸根离子，醋酸是弱酸，醋酸根离子水解，促进水的电离，D不符合。3.下列水解的离子方程式正确的是( )A.Br-+H2OHBr+OH-B.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+答案： B解析：氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，故A错误；铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，故B正确；碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH- ，故C错误；盐类的水解是微弱的，一般不用标注沉淀符号，故D错误。4.pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中
9、，水的电离程度前者与后者比较为( )A.大于B.小于C.等于D.无法确定答案： B解析：NH4Cl 溶液中，由于NH4+ 的水解，促进了水的电离；CH3COOH 溶液中，CH3COOH 电离出的H+ 抑制了水的电离。5.（2021山东烟台高二月考）已知某温度下，物质的量浓度均为0.1molL-1 的下列溶液，pH 的大小顺序是( )A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2答案：D解析：由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN) 可知，酸
10、性：HNO2HFCH3COOHHCN ，则水解能力：CN-CH3COO-F-NO2- ，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH 越大。6.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl- 等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-解析：（1）弱酸根离子水解溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，即S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- 水解呈碱性。（2）NH4+、Al3+、Fe3+ 属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。（3）Na+、Cl-、SO42- 既能在强酸性溶液中大量存在又能在强碱性溶液中大量存在。（4）HPO42-、HCO3- 既能与强酸反应又能与强碱反应。