1、选择套题满分练101化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸溶解去除B明矾净水过程中可除去废水中的Cu2C硅胶可用作食品脱氧剂D小苏打可治疗胃溃疡答案A解析CaCO3的溶解度小于CaSO4，且与盐酸反应，故CaSO4用Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再与稀盐酸反应除去，A正确；明矾净水，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的的悬浮颗粒物，并不能除去废水中的Cu2，B错误；硅胶具有吸水性，可用作食品干燥剂，但硅胶和氧气不能反应，故不能作食品脱氧剂，C错误；小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和
2、二氧化碳气体，患胃溃疡的病人不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃穿孔，D错误。2下列关于有机物的来源、结构与性质的说法正确的是()A甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应B乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃C苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同D乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯答案B解析甲烷性质稳定，常温下不能与强酸、强碱发生反应，A错误；乙烯是石油裂解的产物，其分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，B正确；苯与氢气的反应为加成反应，苯与液溴、浓硝酸的反应均为取代反应，C错误；乙酸的官能团为羧基，其能与乙醇发生酯化反应生成
3、乙酸乙酯，D错误。3NA代表阿伏加德罗常数的值。铝、铁以质量比2728组成的合金M溶于500 mL 2 molL1稀硝酸中，发生反应：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O。下列说法正确的是()A500 mL 2 molL1稀硝酸中含HNO3分子的数目为NAB4 mol Fe完全溶于2 molL1稀硝酸中，溶液中含NH的数目为1.5NAC若反应中有1 mol HNO3作氧化剂，则生成H2O的分子数为3NAD5.5 g M完全溶于2 molL1稀硝酸中，转移的电子数为0.6NA答案C解析选项A，HNO3是强电解质
4、，在水中完全电离，稀硝酸中不存在HNO3分子，错误；选项B，铵根离子会发生水解，铵根离子的数目小于1.5NA，错误；选项C，观察反应的化学方程式知，3 mol HNO3作氧化剂时，生成9 mol 水，故1 mol HNO3作氧化剂时，生成H2O的分子数为3NA，正确；选项D，5.5 g M含2.7 g铝、2.8 g铁，即0.1 mol Al、0.05 mol Fe，完全反应时，共失去0.45 mol电子，故转移的电子数为0.45NA，错误。4实验室利用CuCl22H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是()A干燥
5、的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替B干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气C湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替DNaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸答案A解析干燥的HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl22H2O在脱水过程中发生水解，故不能用干燥的N2代替，A错误；CuCl22H2O受热分解生成水蒸气，白色的固体无水CuSO4遇水蒸气变为蓝色，B正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C正确；HCl极易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D正确。5X、Y、Z、W、Q是原子
6、序数依次增大的短周期元素，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是()AZ、W、Q、X、Y原子半径依次减小BW的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中CY与Q形成的化合物在常温下一定为气态DZ、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来答案A解析X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C、Q为Si，W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子
7、数之和，若Y为O，则Z为Mg，若Y为F，则Z为Na。综上所述，原子半径按照Z、W、Q、X、Y顺序依次减小，A正确；若Z为Na，Al(OH)3能溶于氢氧化钠，若Z为Mg，Al(OH)3不能溶于氢氧化镁，B错误；若Y为O，则Y与Q形成的化合物为SiO2，SiO2常温下为固体，C错误；Si不能和碳的氧化物反应，不能从其氧化物中置换出碳，D错误。6已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25 )Ka14.3107 Ka25.610114.91010下列有关说法不正确的是()A若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的电离能力小于其水解能力Ba molL1 HB溶液
8、与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(B)，则不一定满足apH(NaB)pH(NaHA)答案C解析NaHA溶液中HA存在电离平衡和水解平衡，若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的水解能力大于其电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若ab，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B水解使溶液呈碱性，c(Na)c(B)，所以不一定满足aK(HB)Ka2(H2A)，则酸性：H2AHBHA，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HBA2=BHA，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2BHA，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正确。7以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是()Ab为铅蓄电池的正极B电解过程中，阳极区溶液中c(H)逐渐减小C阴极反应式：2CO212H12e=C2H44H2OD每生成1 mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸答案B解析B项，阳极反应式2H2O4e=O24H，故c(H)不会减小。
