1、考向一给定离子方程式的正误判断及按要求规范书写离子方程式1(2017海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al33CO
2、3H2O=2Al(OH)33CO2，故C错误；NO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。答案D2(2016江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被铜还原为NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe
3、3Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D错误。答案C3写出下列反应的离子方程式(1)(2018全国卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。(2)(2017天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，写出的离子方程式：_。(3)(2016全国卷)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_。(4)(20
4、16江苏卷)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)2OHSO2=SOH2O(3)V2O52H=2VOH2O(4)2SO2COH2O=2HSOCO2考向二根据条件对离子共存情况作出判断4(2017江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析含Fe3的溶液显黄色，且Fe3与SCN会形成红色络合物，
5、A错误；常温下此溶液pH13，呈碱性，OH与选项中四种离子均能大量共存，B正确；Fe2能被MnO氧化为Fe3，C错误；能够使甲基橙变红的溶液的pHC6H5OH，B正确；向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，Na2S与CuSO4发生复分解反应生成黑色沉淀CuS，并未发生CuS和ZnS之间的转化，故无法比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，C错误；待测液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，生成白色沉淀且不溶解，则该沉淀为BaSO4，由于NO(H)可将SO氧化生成SO，故不能确定原溶液中是否含有SO，D错误。答案B7(2016上海卷)(双选)已知：SOI2H2OSO2I
6、2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有。故选BC。答案BC考向四氧化还原反应的概念、规律及应用8(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还
7、原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3，A不符合题意；石蕊溶液滴入氯水中先变红是由于存在反应：Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，随后迅速褪色是由于HClO的强氧化性，涉及氧化还原反应，B不符合题意；沉淀由白色的AgCl转化为黑色的Ag2S，发生反应：2AgClS2=Ag2S2Cl
8、，该反应不属于氧化还原反应，C符合题意；热铜丝插入稀硝酸中，铜与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，NO易被O2氧化为红棕色的NO2，D不符合题意。答案C9(2017北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，CO2的化合价无变化；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应：2KBrCl2=2KClBr2，Cl2的化合价降低被还原；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨
9、气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。答案B10(2017海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5C6 D7解析解法1：根据电荷守恒，23181n，计算得n2，则M2O中M的化合价为6。解法2：根据得失电子守恒，设M的化合价为x，根据化学方程式中氯元素的化合价下降6，则62(x3)，得到x6，故C项正确。答案C11(2018全国卷)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物
10、是一种气体，其分子式为_。解析氯气与硝酸银反应生成N2O5时，氮元素的化合价不变，结合氧化产物是一种气体可以判断，NO中2价的氧(最低价，只表现还原性)失去电子被氧化为O2，Cl2得到电子被还原为Cl，根据得失电子守恒可以写出化学方程式：2Cl24AgNO3=4AgCl2N2O5O2。答案O2考向五氧化还原反应方程式的书写与相关计算12(2016浙江卷)已知还原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离
11、子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当ab时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当abI，所以当通入氯气时，反应分阶段进行，先是发生反应SOCl2H2O=SO2H2Cl，当SO反应完全后，再进行反应2ICl2=I22Cl；a mol K2SO3完全反应消耗a mol Cl2，而a mol KI完全反应消耗 mol Cl2。当ab时只有SO参与反应，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2Cl，A项正确；当5a4b时，SO完全反应，I被部分氧化，离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10Cl，B项正确；当b时，a mol
12、KI和a mol K2SO3均完全反应，此时转移的电子的物质的量为(a2a) mol，当ba时，a mol K2SO3完全反应，此时转移的电子的物质的量为2a mol，C项错误；当ab时，溶液中SO完全反应，而I被部分氧化，SO的物质的量为a mol，与SO反应后剩余的氯气为(ba) mol，这些氯气能氧化2(ba) mol I，则剩余的I为a2(ba) mol，即(3a2b) mol，反应中氯气被完全还原，得到的Cl为2b mol，D项正确。答案C13(2018全国卷)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化
13、法”制备KIO3工艺流程如图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。解析(1)KIO3的化学名称为碘酸钾。(2)结合气体溶解度一般随温度升高而减小的规律可知，可用加热的方法除去“酸化反应”后溶解在溶解中的Cl2；“逐Cl2”后的溶液中含有KH(IO3)2和KCl，由最终得到KIO3知，在结晶过滤时除去杂质KCl，故滤液中的溶质主要是KCl；结合实验目的和实验中不引入新杂质的要求，可知调pH时应加入KOH，发生的反应为KH(IO3)2KOH=H2O2KIO3。答案(1)碘酸钾(2)
14、加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)14(2016全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，
15、其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。解析(1)NaClO2中Na元素显1价，O元素显2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中，NaClO3与硫酸、SO2反应生成ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2，选用Na2CO3溶液除去Ca2。电解食盐水时通入ClO2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥得到NaClO2产
16、品，据此推测阳极上Cl放电生成Cl2，电极反应式为2Cl2e=Cl2；阴极上ClO2得电子被还原生成ClO，电极反应式为ClO2e=ClO，故阴极反应的主要产物为ClO(或NaClO2)。(4)由图可知，“尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同时得到成品液，即反应生成NaClO2，其中Cl元素由4价降低到3价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中1价O元素应被氧化为0价，即生成O2，反应的化学方程式为2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O。该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为21；该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。
17、(5)含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为Cl，1 g NaClO2得电子的物质的量为4 mol,1 g Cl2得电子的物质的量为2 mol，故NaClO2的有效氯含量为1.57。答案(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57题型特点：选择题填空题考向评析：离子方程式是高考热点和重点，判断时要注意与量有关的离子反应；书写时要注意正确应用信息，借助转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒完成书写；离子共存的考查主要为限定条件下共存情况判断，一般条件中隐含离子设陷；离子推断主要利用离子的特征反应，通过定性、定量判断，一般综合性较强，难度较大。氧化还原反应的概念主要考查利用基本概念及其关系解决实际问题，如对一些陌生氧化还原反应的分析与判断等；而卷中氧化还原反应的书写和计算，既是考查重点又是难点，应加以重视。答题启示：注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。离子方程式的书写，在判定出反应物离子和生成物离子的前提下，注意介质对反应的影响。对离子检验的简答题，应力求语言规范，熟练使用化学语言。在解答氧化还原反应计算时，应注重守恒法的灵活运用。强化信息型氧化还原反应方程式的书写技巧。
