1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015年永州市第四中学、郴州市第一中学第二次月考综合检测高一化学（试题卷）考号填写处：命题人：马振宇（永州四中） 唐文杰（郴州一中） 审题人：张璐（郴州一中）注意事项：1.本次考试分三部分，共21题。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生答题前，请注意试卷是否有漏页缺页，重影模糊等有妨碍答题的现象，请立即通报监考老师。3.答案填写在试题卷上无效，请考生注意分配时间，将答案转移到答题卡上。一.选择题（每题3分，共45分）1.实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A玻璃棒B分液漏斗C胶头滴管D250mL容量瓶2.下列实验操作
2、正确且能达到目的是（）A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4.标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正
3、确的是（）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：5.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc22c1Cc22c1Dc2=2c16.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL17.下列叙述正确的是（）A胶体分散系与其它
4、分散系的本质差别分散质直径大小B胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失8.下列离子方程式中，正确的是（）A稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2BMgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD稀HCl滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO9.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A K+、Al3+、CO32、ClB Na+、H+、SO42、SiO32C H+、Mg2+、SO42、ID H+、Fe2+、Cl、NO310.已
5、知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO311.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）AFe3+BFe2+CCu2+DH+12.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2C
6、r2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性13.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A粉末中一定有Na
7、2O，Na2O2，NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2O14.标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A=B=C=Dc=15.已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2二.解答题（共4题，共38分）
8、16.（本题满分6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是17.（本题满分12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式B的化学式。（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2H+P： （3）写出下列反应的离子方程式：AB：F盐酸：（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是 18.（本题满分10分）超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救
9、剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序（填仪器接口的字母）（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x=（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧
10、气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：与过氧化钠相比，其优点是。19.（本题满分10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。（3）装置A中的名称是，进水的方向是。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需
11、要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是（ ）（填写序号字母）。a bcd问题2：按所选顺序操作时，步骤的离子方程式是。问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是（从给定的四种装置中选择）。三.计算题（共2题，共17分）20.（本题满分9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶
12、液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）21.（本题满分8分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的HCl反应方程式如下：2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2015年永州市第四中学、郴州市第一中学高一年级第二次月考化学试卷试题答案一.选择题（每题3分，共45分）1-5：BBBBC 6-10：DABCB 11-15：BDA
13、AC二.解答题（共38分）16.（6分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO217.（12分）（1）Ba(OH)2 CuCl2 （2）(3) Cu22OHCu(OH)2 Ba CO32HBa2CO2H2O（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。18.（10分）（1）lefdcjka；（2）检验装置气密性；（3）1.75；（4）4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多19.（10分）（1）D，A。（2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口进水。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。（4）问题1：a、d。问题2：H+OH-=H2O，2H+CO32-=H2O+CO2。问题3：CD。三.计算题（共17分）20.（9分）（1）阴阳离子的总物质的量为0.1mol（2）CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L（3）稀释后溶液的体积是30.2mL21.（8分）（1）29.2g, 18.25g（2）5.6 L- 7 - 版权所有高考资源网
