1、限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.盐类水解的影响因素15、92.盐类水解的规律和应用2、36、83.电解质溶液中微粒浓度的大小比较474.盐类水解知识的综合应用1011一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2016汕头模拟)对于0.1 molL1NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A升高温度，溶液pH升高B通入少量HCl气体，c(NH)和c(Cl)均增大Cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)Dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，发生反应为NHH2O NH3H2OH。水解反应是吸热反
2、应，升高温度，水解程度增大，溶液pH减小，A错；通入少量HCl气体，c(Cl)、c(H)均增大，水解平衡逆向移动，c(NH)增大，B对；电荷守恒为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，C错；水解是微弱的，溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，D错。答案：B2下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体ABC D解析：NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，
3、而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。答案：D3有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2。其中错误选项的组合是()A BC D解析
4、：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。答案：B4(2017济南模拟)下列表述正确的是()A0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)B0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)c(Na2CO3)c(Na)c(OH)c
5、(H)解析：根据质子守恒得c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，A项错误；依据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项错误；弱酸酸性越弱，对应的强碱弱酸盐水解程度越大，pH越大，若pH相同，则对应盐溶液的浓度越小，故C项正确；根据电荷守恒，若c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)，D项错误。答案：C5(2015天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液
6、中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在COH2OHCOOH溶液呈碱性；A项加入50 mL 1 molL1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na)2c(SO)，故A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaOH2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2CO=CaCO3，使COH2OHCOOH平衡左移，c(HCO)减小，故增大，
7、故B项正确；C项加入50 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H、OH均由水电离，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，故C项错误；D项加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H与CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na，故c(Na)增大，D项错误。答案：B6(2016洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液
8、中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3) 解析：A项，该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大， pH越大，则四种溶液中，水的电离程度， A错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、 CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；C项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(H
9、CO )2c(H2CO3)，D错误。 答案：B7(2016长春模拟)25 时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列有关说法中，错误的是()ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)D滴定过程中会存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，点时NaOH溶液恰好
10、被中和。由于NaOH是一元碱，醋酸是一元酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液的体积是20 mL，与NaOH溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。由图中曲线的初始pH13可知c(NaOH)0.1 molL1，所以CH3COOH溶液的浓度为0.1 molL1，正确。B.图中点时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液，随着醋酸的加入，NaOH不断被中和，对水电离平衡的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，到点时恰好中和，水的电离程度达到最大值，后再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小，正确。C.点所示溶液
11、是CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液。根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，第一个式子扩大2倍，与第二个式子相加，可得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，错误。D.在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20 mL时，会存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正确。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(15分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 molL1
12、的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 molL1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、Y的化学式分别为_、_。(2)W在溶液中的电离方程式为_。(3)25 时，Z溶液的pH7的原因是_ (用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。解析：HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、H
13、NO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中3价的氮元素与NH中3价的氮元素发生反应NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O。答案：(1)NaOHHNO3(2)NH4NO3=NHNO(3)NOH2OHNO2OH(4)c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)(5)NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O9(2015天津卷)(14分)FeCl3 在溶液中分三步水解：
14、Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。解析：(1)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1K2K3；(2)使平衡正向移动，因水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀
15、释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；(3)从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。答案：(1)K1K2K3(2)bd(3)调节溶液的pH10(2016衡阳模拟)(14分)25 时，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因是_ (用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)
16、_(填“”“”“0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的c(H)。(3)NaA溶液的pH8，则c(H)108molL1，c(OH)106molL1；溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107molL1。(4)NH4A溶液是中性，则NH的水解程度和A的水解程度相同，将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，则HA的酸性大于碳酸，A的水解程度小于碳酸根的水解程度，则(NH4)2CO3溶液的pH7。(5)根据题意知相同温度下浓度相同的四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列为NH4HCO3NH4ANH4Cl(NH4)2SO4。答案：
17、(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107(4)(5)ABDC11(15分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写
18、字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3(胶体)吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，
19、但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而
20、NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)
