1、抚州市 20102011学年上学期期终考试 高一化学试题 考试时间：100分钟 满分：100分相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na23 Al27 Mg24 Si28 Cl35.5 Ca40一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁2. 环保部2010年9月5日报导:目前全国约五分之一的城市大气污染严重，机动车排放成为部分大中城市大气污染的主要来源。下列大气污染物主要不是来自汽车尾气的是氯气一氧化氮一氧化碳碳氢化合物3右图是广
2、州亚运会开幕式中广州塔上正在燃放的焰火，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A钠盐在灼烧时火焰呈黄色BK与KCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应是化学变化42010年11月14日，全球超级计算机500强排行榜在美国公布，中国天河一号超级计算机以每秒2570万亿次的实测运算速度，成为世界运算最快的超级计算机。计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及化合物的说法正确的是单质硅具有良好的导电性能光导纤维的主要成份是二氧化硅二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应，也能与碱溶液反应硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应5下列物质放置在空气中均易变
3、质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是FeSO4 BNa2O CNa2O2 DNa2SO36将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2有漂白性 B有还原性溶于水后显酸性 D有氧化性7除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是ANaCl溶液（碘）-CCl4，萃取,分液 BCu（Fe）- 加盐酸，过滤 C乙醇（NaCl）-蒸馏DCO2（HCl）-氢氧化钠溶液，洗气8将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是反应中消耗铝的质量相同 反应中转移的电子数相同反应中消耗的HCl 与NaOH物质的量相同 D溶液增加的质量相同92010年
4、10月1日18时59分57秒，“嫦娥二号”卫星。嫦娥二号用的火箭它的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为，反应式为(CH3)2NNH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2，三子级则使用效能更高的(H2)和(O2)。下列说法正确的N2O4在反应中被氧化反应中1molN2O4得到4mole-(CH3)2NNH2具有还原性 液氢与液氧的反应中转移的电子数为2NA10下列有关判断的依据不正确的是A氧化还原反应：反应中是否有元素化合价的升降B电解质：化合物在水溶液中或熔融时是否能导电C胶体：分散系中分散质粒子直径是否在1nm100nm之间D碱性氧化物：氧化物是否为金属氧化物11在酸性溶液中能大量共
5、存，并且溶液为无色透明的离子组是 ANa+、K+、SiO32、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、K+、Cl、MnO412表示下列反应的离子方程式正确的是 A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH= H2O B盐酸与碳酸钙反应：CO322H= CO2H2O C向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl D铁和稀硝酸的反应： Fe2H= Fe2H213下列实验过程中，始终无明显现象的是AKSCN溶液加入Fe2(SO4)3溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已用盐酸化的Ba(NO3)2
6、溶液中14向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三种盐溶液的体积之比为A.1:2:3B.3:2:1 C.1:3:3 D.3:1:115下列试剂的实验室保存方法不正确的是A钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B氢氧化钠溶液保存在磨口塞的细口瓶中 C浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 D硫酸亚铁溶液中应加入适量的还原铁粉，并密闭保存16有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则
7、原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）A23 B32 C14 D41二、填空题（ 本大题含3小题，共26分 ）17(8分)亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为： 2NaNO2+4HI = I2 + 2NO+ 2H2O +2NaI 。（1）上述反应的离子方程式为 ，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：白酒 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋。进行实验时，必须选用的物质
8、有（填写序号） 。18（10分）下图是由118号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为 。（2）1molA与足量的B反应转移的电子数 NA。（3）反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 。（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为 。（同温同压时）19（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：（1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入
9、H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2） 在一定体积的18 moll-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。（3）根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a、 浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸三、实验题（ 本大题含2小题，共14分 ）20（6分）实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： （1）用不到的仪器是： ；A.烧杯 B
10、.500mL容量瓶 C.100mL容量瓶 D.胶头滴管 E.玻璃棒（2）配制时应称取NaNO3 g；（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是 。A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；C称量NaNO3固体时天平指针偏向左方D将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；F定容时俯视液面21（8分）某研究性学习小组的同学在实验室对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：（1） 甲同学实验后并没有得到预期的实验
11、现象，请你帮助他分析实验失败的原因 （2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是 ；（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为 四、计算题（ 本大题含2小题，共12分 ）22(6分)某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO2（标准状况）。计算：（1）石灰石样品中SiO2的质量分数为 （2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为 mL 。23(6分)含
12、AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。 （1）写出可能发生反应的离子方程式： 、 （2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？抚州市 20102011学年上学期期终考试 高一化学试题答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案BADBBDDC题号910111213141516答案CDBCBCBA二、填空题（ 本大题含3小题，共26分 ）17(每空2分，共8分) （1）2NO2+2I + 4H = I2 + 2NO + 2H2O NaNO2 ， HI 。（2） 。18（每空2分
13、，共10分）（1）Na2O2 （2）1（3）2Na2H2O2Na+2OHH2；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (或 NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O )（4）42 ：5319（每空2分、共8分）（1）Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O（2）大于； 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO +4H2O（3）b 三、实验题（ 本大题含2小题，共14分 ）20(每空2分，共6分)（1）B （2）11.9 (3) CF 21（(每空2分，共8分）(1) 使用的干燥剂碱石灰吸收了Cl2 (2) 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用 (3) Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- +H2O四、计算题（ 本大题含2小题，共12分 ）22（共6分）（1） 5% （3分）（2）5mL （3分）23（共6分）（1）Al3+ + 3OH= Al (OH)3（1分）；Al (OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O（1分）（2）1.5 molL1 （2分） 或3.5 molL1 （2分）