1、2011年新余市高三二模考试理科综合化学测试7生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（ ） A去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪） B新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体 C卫生部公告201 1年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂 D车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略8根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，
2、凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是( )HS- NH3 H2S CH3COOH OH- H2O A B C D9 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（ ） AEFTE没有固定的熔沸点 BEFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的 CEFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 DEFTE具有高抗污，易清洗等优点10
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为 B17g甲基（14CH3）所含电子数为7NAC1mol C6H14分子中共价键总数为20 NAD常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA11下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )选项反应离子方程式评价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2+10I一+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+C
4、u2+=Na+Cu错误。离子方程式不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。生成物碳酸钙不应写成离子形式12 T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 CT 时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%DT 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40 13下列说法正确的是( )A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离
5、子方程式为：4Mg6HNO=4Mg2NH3H2OB25时，将20mL 0.1molL1H2SO4溶液和30mL 0.15molL1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10mL 0.1molL1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2molL1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为12D浓度均为0.1molL1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)26(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最
6、大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置是 。(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。(3)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。(4)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。(5)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料
7、电池，此电池的负极反应式是 。(6)在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式 。27（14分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A（1）写出下列物质的化学式 A Y （2）写出C的电子式 （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式 （4）请用电离或水解平衡解释A+B+MgC+X+ MgCl2的原因 。（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中
8、逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示则原F溶液的浓度为 mol/L。28（15分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的 （填写相应的字母）;a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b. Cl能促进此反应的进行c. SO42能抑制此反应的进行d. 硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜
9、固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的 （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的 固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验II：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1
10、）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验： 向其中的一支试管中加
11、入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出结论综合实验的现象，可推知猜想 （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： 36【化学选修化学与技术】（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号） A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市 C消耗
12、硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6105kJ能量。通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;H=98.3kJmol1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦能量；（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾
13、炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。37.【化学选修物质结构与性质】（15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）
14、A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。38【化学选修有机化学基础】（15分）X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol
15、CH3CH2OH, X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成C02和H20。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%。(1)X、Y相对分子质量之差为_。1个Y分子中应该有_个氧原子。X的分子式是_G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：A（芳香烃）浓H2SO4/加热写出A的结构简式_的反应类型是_反应，该反应的化学方程式为：_。写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。i .分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。ii. 一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。高三“二模”化学答案
16、7、C 8、D 9、C 10、A 11、A 12、C 13、D26(14分) (1) 第二周期，A族 (2分)(2) H2ONH3(2分)NaAlO(2分)(3) NH4NO3（或NH4NO2) (2分)(4) HCO3+ OH= H2O + CO32(2分)(5) CH4O+ H2O6e =CO2+ 6H+(2分)(6) CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJmol-1 (2分)27.（14分）（1） NH4Cl （2分） O2（2分） （2） （2分）（3）2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2+O2（2分）（4）NH4
17、Cl水解生成NH3H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3。（3分）（5）3mol/L（3分）28（15分）实验I：（1）bc；（2分）（2）3mol/LH2SO4、氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）（2分）实验II：大于（2分）（1）2Al+Fe2O32Fe + Al2O3；（3分）（2）2（1分）；1（1分）；（3）3（1分），2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3分）；36（15分）（1）C （3分） （2）输出623105kJ能量 （4分） （3）4CuFeS2
18、+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 （4分） （4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）（4分）37.（15分）（1）NaAlSiN（2分）（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）（2分） Cu(NH3)42+ （2分）（5）Cu3 N （2分） （6）共价键（2分）38（15分）28（2分）2（2分）C11H12O2（2分）浓H2SO4（2分）消去（1分），（3分）（3分，全对给3分，对1个给1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m