1、黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二化学9月月考试题一.填空题（每题5分，共12题，共60分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 （ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 A B C D除外2一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ） A单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H27
2、0kJmol，下列说法正确的是 （ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11Dv（D）1 mol115甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出
3、222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= +890KJmol1C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= 890KJmol1D 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= 890KJmol16已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）H 0，下列说法正确的 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于
4、反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关8已知：（1）Zn（s）O2（g）ZnO(s) H348.3kJ/mol（2）2Ag(s)O2（g）Ag2O(s) H31.0kJ/m
5、ol则ZnO(s)2Ag(s)Zn（s）Ag2O(s)的H等于 （ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C+317.3 kJ/mol D332.8kJ/mol9在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂10在密闭容器中进行如下反应：X2（g）Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol
6、/L11有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A正反应是吸热反应，且mnpqB正反应是吸热反应，且mnpqD正反应是放热反应，且mnpq12在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 ( )A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C二.填空题（每空2分，共40分）13（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
7、_ 。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g 气态NO2需要吸收16.95kJ热量_。14.（6分） 在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率；（2）达到平衡后A的转化率为。（3）平衡混合物中B的浓度为。15（8分）.将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c
8、(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L/min，则，（1）此时A的物质的量浓度为。（2）B的平均速率为。（3）x的值为。（4）平衡混合物中C和D 的物质的量之比为。16（6分）.下图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间t1=2min，试回答：（1）0-t1期间A的平均反应速率为是_；（2）达到平衡时的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_。17（6分） “神舟八号”载人飞船将于近期择机发射。这标志着我国在航天领域的又一重大突破。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H
9、2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式为 （2）又知：H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 18（10分）一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2（g）2NO(g)O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol1，O2的浓度为0.12 mol1。 求：（1）该可逆反应的平衡常数K?（2）此时NO2的转化率? 一.选择题（每题5分，共12题。共60分）12345
10、6789101112DDCBCBDCBAAA二.填空题（每题2分，共40分）13（4分）（1）2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= 1451.52 KJmol1 ，（2） N2(g)2O2(g) = 2NO2（g） H= +67.8kJ/mol 。14.（6分）（1） 0.3mol/L/s ，（2） 30 ，（3） 0.7 mol/L 。15（8分）（1） 0.75 mol/L ，（2） 0.0625 mol/L/min ，（3） 2 ，（4） 1:1 。16（6分）（1） 0.4 mol/L/min ，（2） 40 ，（3） 2A B+3C 。17（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) H= 641.75 KJmol1 ，（2）408.875 ，（3） 产物为氮气和水，是空气的成分，不会造成环境污染。18（10分）（1）K=1.92 mol1（2）80
