1、延寿二中20202021学年度第一学期11月份考试高二化学试题姓名：_ 班级：_ 考号：_一、选择题（每题6分，共60分）1.下列有关说法不正确的是( )A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C. 反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D. 常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H02.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措
2、施是( )A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强3.用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是( )A. c(H+)和c(OH-)的乘积B. C. OH-的物质的量浓度D. H+的物质的量浓度4.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+MnS=CuS+Mn2+，下列说法错误的是（ ）A. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B. MnS的Ksp比CuS的Ksp大C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大D. 该反应的平衡常数K=5.工业上燃烧硫矿石制取硫酸产生的废
3、气SO2，用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料，如图，下列说法正确的是()A. 电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为21B. 电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C. 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D. a为负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-= SO42-+4H+6.温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率
4、为v(PCl3)0.006 4 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)v(逆)7.常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A. 1.7B. 2.0C. 12.0D. 12.48.现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的
5、反应是( )AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H09.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO、NOB有HCO存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水电离的c(H)1012 molL1的溶液中Cl、CO、NO、NHD使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO、NO、SO10.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c(HCO)c(H2CO3)2c(C
6、O)c(Na)C相同温度下，10 mL 0.1 molL1的醋酸与100 mL 0.01 molL1的醋酸中H的物质的量不相等D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同二、非选择题（每空2分,共40分）11.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。(1)该反应的化学方程式为_；其平衡常数表达式为K_。(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变bH2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31(3)已知：1
7、g氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量；23 g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650 kJ热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为_。(要求计算出数值)(4)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移动。在700 K、起始投料比1.5时，H2的转化率为_。在500 K、起始投料比2时，达到平衡后H2的浓度为a molL1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为_。12连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01molL1的NaOH溶液滴定10mL
8、0.01molL1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。(1)写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。(2)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(3)b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“”“”或“”，下同)(4)a点时溶液中c(Na)_c(HN2O)c(N2O)。(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_。已知Ksp(Ag2N2O2)4.2109，Ksp(Ag2SO4)1.4105。13.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭
9、合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_。(2)乙池中C(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_。(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况)，转移的电子数为_(4)丙池中_(填“E”或“F”)极析出铜。(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。ABDAD CBBAC11. （1）2CO26H2C2H5OH3H2O K_ （2） ab （3）0.22 （4）正反应 40% 1.5a mol/L12. （1）H2N2O2HN2OH （2）c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H) （3） (4) (5)3.010413. (1). 原电池 CH3OH6e+H2O = CO26H+ (2). 阳极 4AgNO32H2O 4AgO24HNO3 (3). 280 0.05NA (4). F (5). 增大
