1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章 化学物质及其变化（学案）第二节 离子反应（二）一、学习目标1 初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；二、学习过程知识回顾下列物质中：H2SO4 HCl NaOH CuSO4 BaSO4 AgCl Na2CO3 H2O CO2Fe属于电解质的是_ 属于非电解质的是_ _ 在溶液中主要以离子形式存在的是 1、 离子反应（什么是离子反应？）2、离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查）写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）如2Fe2+ 4Cl
2、Cl2 2Fe3+6 Cl 删后得到离子方程式为： 查：利用 守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和 守恒检查正误练习，写出下列反应的离子方程式（1）、碳酸钙与盐酸溶液反应 （2）、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应（3）、锌和硫酸铜溶液反应 （4）、二氧化碳与澄清石灰水反应（5）、氧化铁与盐酸溶液反应 （6）、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液（7）、稀硫酸和氢氧化钡反应 （8）、醋酸和氨水反应（9）、氨水和硫酸反应3、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
3、=CaCl2+2NH3+2H2O(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式。 易溶且易电离的物质:强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等； b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等； d、单质：H2、Na、I2等；e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写,HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2+ H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+ OH-=H2O - 3 - 版权所有高考资源网
