1、2022届高三化学上学期摸底测试试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学在推动我国科技进步，保障人民身体健康，促进社会发展上发挥着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）A.中国“天和”号核心舱采用柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料B.华为公司首创石墨烯液冷散热技术，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料C.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀属于复
2、合材料D.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性2.下列化学用语描述正确的是（ ）A.CCl4的球棍模型：B.氦-3的符号：C.的名称：3-乙基-1，3-丁二烯D.次氯酸的结构式：HClO3.已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，4.4gCO2气体中含有的质子数为2.2NAB.0.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为3NAD.1mol甲酸中含有共用电子对的数目为4NA4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：B.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水
3、：C.氯化铝溶液中加入过量氨水：D.向FeI2溶液中通入足量：5.神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是（ ）A.中Si元素的化合价为6价B.该反应中，HNO3仅作氧化剂C.该反应中，生成2.24LH2时，被氧化的Si为0.1molD.芯片刻蚀液可用稀硝酸代替6.碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂碳量子点/氮化碳（纳米复合物）可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.总反应为B.水分解过程中，作催化剂C.复合光
4、催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物D.若反应是放热反应，则反应一定是吸热反应7.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A.己二酸与草酸互为同系物B.遇FeCl3溶液显紫色C.1mol己二酸与过量Na2CO3溶液反应生成1molCO2D.苯和环已烷分子都是平面分子8.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是A.制备Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.尾气处理9.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短
5、周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：ZWY3。下列判断不正确的是A.W位于元素周期表第三周期A族B.X、W简单氢化物的沸点：Xr（W）r（Y）r（X）10.工业上处理黄铜矿（主要成分CuFeS2）的方法之一，是将其电解转变而成Cu2S。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是离子交换膜A.a电极为电解池的阳极B.每转移2mole-，则生成1molCu2SC.氢离子由左室向右室移动D.CuFeS2在阴极得到电子生成的还原产物为Cu2S11.三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我国科学家实现了
6、在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺，简称DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是A.该历程中决速步骤为B.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eVC.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eVNA的能量12.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp（ZnS）Ksp（CuS）B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X，溶液
7、红色逐渐褪去溶液X呈酸性C向某溶液中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中含有SO42-D向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+13.25C时，下列说法不正确的是A.等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度更大B.欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH4C.均为0.10molL-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小已知：Ka（HSO3-）=6.110-8；Ka（HCO3-）=4.710-11D.常温下pH=11的纯
8、碱溶液中水电离产生的n（H+）大于该溶液中n（H+）14.T，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式为B.加入后，将减小C.升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动D.将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍15.某同学为探究Al和NO3-反应情况，做如下实验：实验现象溶液无色，试管上方呈浅红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确的是（ ）A.实验的离子反应：B.实验、的产物结果，说明只有在碱性或中性时才被还原为最低价C.实验中白色沉淀为D.实验、说明在酸、碱及
9、中性溶液中都能被还原16.某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是A.当大于时开始有沉淀生成B.“MN”代表沉淀转化过程中变化的曲线C.该温度下，比更难溶于水D.该温度下，反应平衡常数K=0.04二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知：NaClO2温度高于60会分解为NaCl与NaClO3。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。（2）装置A用
10、于制备ClO2，该反应的化学方程式为_。（3）关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间后，装置C中生成NaClO2，该反应体现了H2O2的_性。由于生成NaClO2的反应放热，同时防止_，所以采用冷水浴。若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为_。（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是_。（5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的_倍（结果保留两位小数）。18.（12分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸
11、锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为_。（写一条即可）（2）溶浸过程中主要产生的离子为、，请写出主要反应的离子方程式_。（3）溶浸后的溶液中含有少量，、，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_。（4）“净化”工序的目的是除去溶液中的、等杂质，故滤渣主要成分是_（填化学式）和CaF2。（5）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是_。（6）“沉锰”工序
12、中主要反应的离子方程式_。19.（13分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：（1）此反应的活化能Ea（正）_Ea（逆）（填“”、“=”或“（1分）高温（1分）（2）66.67（2分）（3）49.1（1分）（4）50%（2分）（5）反应的H0，230以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降（2分）（6）0.7（2分）20.（15分）（1）（2分）羟基、醛基（2分）（2）（2分）（3）缩聚反应（2分）（4）5（2分）（2分）（5）（3分）