1、高考资源网（） 您身边的高考专家安徽省舒城皖智高考复读学校2012届高三12月第一次旬考（化学）相对原子质量： H：1C：12 O：16S:32Fe：56Na:23 Al:27第卷 (选择题共48分)一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 2.下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)
2、0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO33.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔4.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧
3、瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 A. = B. = C. =5. 下列离子反应方程式正确的是A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O = 2HO+H2+Cl2B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+6.下列因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性
4、7.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是. 5：8 . 5：4 . 5：3 . 3：58在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A溶液的pH不变，有H2放出B溶液的pH值增大，有O2放出C溶液中c（Na+）增大，有O2放出D溶液中Na+数目减少，有O2放出9如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( ) 10下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线通过胶体时，发生
5、丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中12将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg该溶液的质量分数为（）AB C . D13Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO
6、3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1:10 B1:8 C1:6 D1:514. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为 ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4 和BaSO3 DBaS15.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所
7、需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A2：3 B1：3C1：4 D5：316.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应DA是一种离子化合物 第卷 (非选择题共52
8、分)17（6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO B HCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是（填化学式）：A B C 。（2）A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_ 。18（13分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （写化学式）（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时
9、），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时） 、 。 第一节 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况。按吸收CO2由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是： 19（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下
10、同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：A_ B_ D_ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ (3 ) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4 ）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 20. （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）步骤加入过量H2O2的目的： （2）步
11、骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号) （6）正常人每天
12、应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用 片含FeSO47H2O的片剂。21（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。（3）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。化学试题答案17（1）CO2 、H2O、Na2CO3 （2）不是； HCO3 + H+ = H2O + CO218（1）Na2CO3 （2）H+ +OH=H2O ， 2H+ +CO32=H2O +CO2 （3）NaOH，Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3，NaHCO3 NaHCO319（1）A Na2CO3 B Ba（OH）2 D AgNO3（2）Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+（3）Na+Cl-HCO3-OH+CO32-H+（4）001高考资源网w w 高 考 资源 网- 8 - 版权所有高考资源网