1、专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb-为蓝色。下列叙述正确的是()A.0.01 molL-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液显黄色D.0.01 molL-1 NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022广东四校第二次联考)下列关于滴定实验的仪器、操作错误的是()A.图1装置的名称是酸式滴定管B.图2装置可用于标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液C.滴定过程中,眼睛主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化D.图
2、3滴定管放出溶液体积记录为18.15 mL3.(2022广东佛山第一次质量检测)PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂,在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05 molL-1 H2R溶液说法错误的是()A.溶液pH1B.溶液中存在关系:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05 molL-1C.溶液中加入PAR晶体,PAR的电离平衡正向移动,电离度减小D.该溶液既能和酸反应,又能和碱反应4.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 molL-1 CH3NH2溶
3、液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合。下列叙述不正确是()A.混合溶液呈酸性,加水稀释,n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.混合溶液中:c(CH3NH3+)+c(Cl-)0.1 molL-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促进CH3NH3+的水解,水解常数Kh增大5.(2022福建龙岩一模)K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ka1(H2FeO4)的数量级为10-4B.当c(H3FeO4+)+c(K+)=c(HFeO4-)+2c(FeO42-)时,溶液一定呈中性C.向pH=2的这种溶液
4、中加氢氧化钠至pH=10,HFeO4-的分布分数逐渐增大D.H2FeO4既能与强酸反应又能与强碱反应6.(2022北京延庆区一模)25 时,向20.00 mL 0.10 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液,同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中:c(A-)c(Na+)c(HA)C.c点对应的溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:V1V27.(2022广东佛山第一次质量检测)0.1 molL-1 NaOH溶液与盐酸酸化的0.
5、02 molL-1 FeCl3溶液滴定时pH-t曲线如图所示已知KspFe(OH)3=4.010-38,lg 20.3。下列说法正确的是()A.如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的pH-t曲线B.由曲线上a点pH,可计算室温下Fe3+的水解常数Kh(Fe3+)=(10-1.7)30.02C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全D.c点存在关系:3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)8.(2022广东韶关综合测试)室温下,通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是()实验实验操作和现象1用pH计测定0.05 molL-1 NaHCO3溶液,测得pH约为8.32
6、向10 mL 0.05 molL-1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 molL-1 NaOH溶液,反应结束后测得溶液pH约为10.33向10 mL 0.05 molL-1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 molL-1 HCl,反应结束后测得溶液pH约为5.64向0.05 molL-1 NaHCO3溶液中滴加过量0.1 molL-1 Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀A.NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度大于水解程度B.实验2滴加结束后:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)C.实验3滴加过程中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+
7、c(H2CO3)D.实验4反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)c(CO32-)c(H2C2O4)C.1.22pHc(C2O42-)c(H2C2O4)D.pH=1.22的溶液中:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)c(Na+)11.用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位gL-1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液:.准备标准溶液a.配制100 mL KMnO4溶液备用;b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35 g(0.025 mol),配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL于锥形瓶中,加入适量3 molL-1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终
8、点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。.滴定主要步骤a.取待测双氧水10.00 mL于锥形瓶中;b.锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 molL-1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.100 0 molL-1)滴定至终点;e.重复上述操作两次,三次测定的数据如下表:组别123消耗标准溶液体积/mL25.2425.0224.98d.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的Na2C2O4配制成250 mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”),简述理由。写出标定过程中发生反应的化学方程式: 。
9、(3)滴定待测双氧水时,标准溶液应装入滴定管,装入标准溶液的前一步应进行的操作是 。(4)滴定双氧水至终点的现象是 。(5)计算此双氧水的浓度为 gL-1。(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。B组能力提升练1.(2022广东梅州1月质检)常温下,用0.1 molL-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL-1的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为Ka=1.810-5,下列说法错误的是()A.在氨水滴定前,混合溶液c(Cl-)c(CH3COOH)B.在氨水滴定前,混合溶液c(CH3CO
10、O-)在数值上约等于KaC.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(NH4+)5时Cr3+沉淀完全C.第步能说明氧化性:Cr2O72-Fe3+D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小4.(2022浙江金华十校联考)室温下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。已知:H2AH+HA-,HA-H+A2-。下列说法不正确的是()A.0.1 molL-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL-1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 m
11、LC.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pHc(HA-)c(H2A)6.(2022辽宁东北育才学校六模)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下,用c molL-1 HCl标准溶液测定V mL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应,且不含碳、钠元素),得到滴定过程中溶液电位与V(HCl溶液)的关系如图所示。已知:两个滴定终点时消耗HCl溶液的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是()A.a至c点对应溶液中c(CO32-)c(HCO3-)逐渐增大B.水的电离程度:abdcC.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c
12、(OH-)D.V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g7.(2022广东佛山二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 molL-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 molL-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 molL-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.c点的溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D.a、d两点水的电离程度:ad8.(2022辽宁本溪二模)向10 mL 1 molL-1的HCOO
13、H溶液中不断滴加1 molL-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是()A.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)C.滴加NaOH溶液的过程中,混合溶液的导电性逐渐增强D.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-59.(2022广东广州一模)25 时,用HCl和KOH固体改变0.1 molL-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3、Ka2=3.910-6)溶液的pH,lg c(H2A)、l
14、g c(HA-)和lg c(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线代表lg c(H2A),曲线代表lg c(A2-)B.P点时,c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1 molL-1 KHA溶液中,c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中,c(A2-)一直增大10.(2022湖南怀化二模)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu
15、表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO22HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式: 。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应的化学方程式为t-BuNO2+NaOH+N2H4NaN3+2H2O+t-BuOH。装置a的名称是 ;该反应需控制温度在65 ,采用的实验措施是;反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶
16、体的原因: 。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL-1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+)。计算叠氮化钠的质量分数为(保
17、留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内参考答案专题八电解质溶液A组基础巩固练1.B解析 由于HBb为弱酸,0.01 molL-1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 molL-1,故溶液的pH2,A错误;升温促进电离,HBb溶液的pH随温度升高而减小,B正确;向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液含有
18、Bb-为蓝色,C错误;0.01 molL-1 NaBb溶液中,存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb),D错误。2.B解析 碱式滴定管有橡胶管,酸式滴定管有活塞,图1装置的名称是酸式滴定管,A正确;图2中的滴定管是碱式滴定管,KMnO4是强氧化剂可以腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管盛放,B错误;滴定过程中为了及时判断滴定终点,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,C正确;滴定管的最小读数为0.01 mL,则图3所示滴定管读数应该为18.15 mL,D正确。3.B解析 在室温下0.05 molL-1 H2R溶液中存在H2R、HR-、R2-,说明H2R能够电离产生H+,而且分步电离,电离程度逐渐
19、减弱,主要是第一步电离,使溶液中c(H+)c(OH-),溶液显酸性。电离出的c(H+)1,A正确;由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在,所以根据R元素守恒可知:c(H3R+)+c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05 molL-1,B错误;向溶液中加入PAR晶体,电解质的浓度增大,PAR的电离平衡正向移动,但平衡移动的趋势是微弱的,平衡移动消耗量小于PAR的加入量,导致其电离度减小,C正确;溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH-发生反应,H2R、HR-、R2-能够与酸电离产生的H+结合,因此该溶液既能和酸反应,又能和碱反应,D正确。4.
20、D解析 10 mL 0.1 molL-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合正好生成盐酸盐CH3NH3Cl,越稀释越水解,CH3NH3Cl水解程度增大,n(H+)增加,A正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似氨的电离,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-,B正确;混合溶液中CH3NH3Cl的浓度为0.05 molL-1,CH3NH3+水解,故c(CH3NH3+)+c(Cl-)0.1 molL-1,C正确;水解常数Kh只与温度有关,温度不变水解常数Kh不变,D错误。5.C解析 根据题图可知pH=3.5时c(H2FeO4)=c(HFeO4-),则有
21、Ka1(H2FeO4)=c(HFeO4-)c(H+)c(H2FeO4)=10-3.5,其数量级为10-4,A正确;溶液中存在电荷守恒c(H3FeO4+)+c(K+)+c(H+)=c(HFeO4-)+2c(FeO42-)+c(OH-),当c(H3FeO4+)+c(K+)=c(HFeO4-)+2c(FeO42-)时,溶液中c(H+)=c(OH-),一定呈中性,B正确;向pH=2的溶液中加NaOH至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小,C错误;H2FeO4结合H+转化为H3FeO4+,结合OH-转化为HFeO4-、FeO42-,既能与强酸反应又能与强碱反应,D正确。6.B解析 0.10 m
22、olL-1 HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离,则HA是弱酸,A正确;b点加入10 mL NaOH溶液,溶质为等浓度的HA和NaA的混合液,此溶液pH7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则有c(HA)c(Na+)c(A-),B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化,则c点为反应终点,生成NaA和H2O,据元素质量守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),C正确;加入NaOH溶液体积为V1 mL时溶液呈中性,加入NaOH溶液体积为V2 mL时达到反应终点溶液呈碱性,则有V1V2,D正确。7.C解析 根据题图可知在开始滴定时溶液pH(10-1.7)30.02,B错误;若b点处Fe3+
23、刚好沉淀完全,则c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,c3(OH-)=4.010-381.010-5=4.010-33,pOH=11-23lg 210.8,所以此时溶液pH=14-pOH=14-10.8=3.2,即说明b点时表示Fe3+恰好沉淀完全,C正确;c点溶液中还存在Na+,因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系:3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),D错误。8.B解析 用pH计测定0.05 molL-1 NaHCO3溶液,测得pH约为8.3,溶液显碱性,因此NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度小于水解程度,A错误;向10 mL 0.05 mol
24、L-1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 molL-1 NaOH溶液,反应结束后测得溶液溶质为Na2CO3,pH约为10.3,因此实验2滴加结束后,根据质子守恒得到:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-),B正确;实验3滴加开始前,按照物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),滴加后产生气泡,则无此守恒,C错误;实验4反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡,则有c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp(CaCO3),D错误。9.B解析 本题考查物质在水溶液中的行为,主要涉及弱电解质的电离、溶液电荷守恒、电离度的计算和应用等。
25、由溶液 pH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)与c(OH-)+c(A-)不相等,由于溶液电荷守恒,一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时c(A-)c总(HA)=c(A-)c(A-)+c(HA)=11+c(HA)c(A-)=11+c(H+)Ka=11+0.10.001=1101,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜,故溶液和溶液中c(HA)相等,C项错误。因为溶液和溶液中c(HA)相等,由Ka=c(A-)c(H+)c(HA)可知,c(A-)c(H+)=c(A-)c(H+),溶液和溶液的pH分别为7.0和1.0,因此c(A-)c(A-)=106;溶液中由Ka=c(H+)
26、c(A-)c(HA)可知,c(A-)c总(HA)=Kac(H+)+Ka=10-310-7+10-31即c总(HA)c(A-);同理,中c(A-)c总(HA)=1101,即c总(HA)=101c(A-)所以c总(HA)c总(HA)=c(A-)101c(A-)104,D项错误。10.C解析 草酸的第一步电离远大于第二步电离,则pH相同,c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(HC2O4-),则曲线表示lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)与pH的变化关系,A正确。pH=1.22时,曲线中lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)=0,即c(HC2O4-)=c(H2C2O4),Ka
27、1=c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)=10-1.22,同理,Ka2=10-4.19,NaHC2O4溶液存在水解平衡和电离平衡,水解常数为Kh=KWKa1=10-1410-1.22=10-12.78,则Khc(H2C2O4),B正确。lg X为增函数,pH=1.22时,lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)=0、lgc(C2O42-)c(HC2O4-)=-3,则103c(C2O42-)=c(HC2O4-)=c(H2C2O4);pH=4.19时,lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)=3、lgc(C2O42-)c(HC2O4-)=0,c(C2O42-)=c(HC2O4-)=103
28、c(H2C2O4),所以1.22pHc(H2C2O4),C错误;pH=1.22时,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)可知,2c(C2O42-)+c(HC2O4-)c(Na+),D正确。11.答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)不能稀硝酸有氧化性,会影响KMnO4溶液浓度的标定2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(3)酸式用标准溶液润洗滴定管(4)滴入最后半滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色,且半分钟不变色(5)21.25
29、(6)偏高解析 (2)稀硝酸具有氧化性,也会氧化草酸钠,会影响KMnO4溶液浓度的标定,因此不能用稀硝酸调节溶液酸度;标定过程中KMnO4氧化Na2C2O4,发生反应的化学方程式为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O;(3)滴定待测双氧水时,标准溶液为已标定的KMnO4溶液,具有强氧化性,应装入酸式滴定管中,装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管;(5)由数据分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与2、3组差距较大,要舍去,则消耗KMnO4溶液的平均体积为25.00 mL,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnO45
30、H2O2,则此双氧水的浓度为5225.0010-3L0.100 0 molL-110.0010-3L=0.625 molL-1=21.25 gL-1;(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则标定出的KMnO4溶液实际浓度偏低,消耗的KMnO4溶液体积偏大,导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。B组能力提升练1.C解析 HCl是强电解质完全电离,CH3COOH是弱电解质部分电离,则相同浓度的HCl和CH3COOH的混合液中存在c(Cl-)c(CH3COO-),A正确;0.1 molL-1的HCl和CH3COOH的混合液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,c
31、(CH3COOH)c(H+),c(CH3COO-)=Kac(CH3COOH)c(H+)Ka,B正确;溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+),则c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+),所以c(NH4+)c(Cl-),C错误;当滴入10 mL氨水时,溶液中加入一水合氨的物质的量等于醋酸的物质的量,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D正确。2.B解析 NaH2AO2为正盐,H2AO2-不再电离,其发生的水解方程式为H2AO2-+H2
32、OOH-+H3AO2,A错误;越稀越水解,加水稀释0.1 molL-1 NaH2AO2溶液,H2AO2-的水解程度增大,B正确;NaH2AO2为强电解质,在水中的电离方程式为NaH2AO2Na+H2AO2-,C错误;根据电荷守恒,NaH2AO2水溶液中存在c(OH-)+c(H2AO2-)=c(Na+)+c(H+),D错误。3.D解析 第步存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,A正确;一般离子浓度小于110-5 molL-1视为完全沉淀,则c(Cr3+)10-9 molL-1,常温下,KW=10-14,则c(H+)5,B正确;第二步发生氧化还原反应,Fe2+将Cr2O72-还原
33、成Cr3+,自身生成铁离子,则Cr2O72-的氧化性比Fe3+强,C正确;稀释溶液,温度不变,则KW=c(H+)c(OH-)为定值,则c(H+)与c(OH-)不可能同时减小,D错误。4.B解析 该二元酸H2A的第一步电离完全,第二步部分电离,可以把20 mL 0.1 molL-1二元酸H2A看作20 mL 0.1 molL-1一元弱酸HA-和0.1 molL-1 H+的混合溶液,注意该溶液中不存在H2A微粒。0.1 molL-1 H2A溶液存在电荷守恒,其关系为c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),因而c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=c(A2-)+c(HA-)=0.1
34、 molL-1,A正确;若NaOH用去10 mL,反应得到NaHA溶液,由于HA-H+A2-,溶液显酸性,因而滴加至中性时,需要加入超过10 mL的NaOH溶液,B错误;当用去NaOH溶液体积10 mL时,得到NaHA溶液,溶液的pHc(HA-)c(A2-),应是溶液中通入了HCl,所以调节溶液pH用的是HCl气体,B正确。pH=7时,溶液呈中性,调节溶液pH用的是NaOH固体,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),则有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C错误;由题图可知,pH=8时,溶液中:c(A2-)c(HA
35、-)c(H2A),D正确。6.D解析 根据Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-),推出c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+),温度不变,Ka2不变,但随着HCl溶液的加入,c(H+)逐渐增大,则c(CO32-)c(HCO3-)逐渐减小,A错误;未加HCl溶液前,溶液中溶质主要为Na2CO3,对水的电离起促进作用,随着HCl溶液的加入,溶质逐步转化为NaHCO3、NaCl,水的电离程度应逐步减小,故水的电离程度:abcd,B错误;即使不考虑生活用品中其他杂质,a点溶液对应的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)
36、,C错误;V1V2表示发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,根据碳元素守恒,有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)10-3 mol,即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g,D正确。7.D解析 碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32-+H+HCO3-+H2O,然后发生HCO3-+H+CO2+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO3-+H+CO2+H2O,滴加25 mL盐酸时,碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氢钠恰好完全反应,压强达到最大,所以X曲线代表NaHCO3溶液的滴定曲线,Y曲线代表Na2CO
37、3溶液的滴定曲线,A错误;b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCO3,所以c点溶液的pH更大,B错误;c点溶液溶质主要为NaHCO3,溶液显碱性,HCO3-的水解程度大于电离程度,而水解和弱电解质的电离都是微弱的,则有c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),C错误;d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HCO3-、CO32-的水解都会促进水的电离,故a点水的电离程度更大,D正确。8.D解析 a点为HCOOH和HCOONa的混合溶液,酸电离对水电离的抑制作用与盐水解对水电离的促进作用相抵消,水的电离程度与纯水相同。最
38、高点为HCOONa溶液,水的电离程度最大,b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,水的电离程度与纯水相同,但pH7,A正确;b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,虽然水的电离程度与纯水相同,但pH7,离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+),B正确;NaOH溶液加入的过程中,溶液由1 molL-1的HCOOH(弱电解质)溶液到0.5 molL-1的HCOONa(强电解质)溶液,最后无限接近1 molL-1的NaOH(强电解质)溶液,整个过程导电性一直增强,C正确;该过程中,起始点为1 molL-1的HCOOH溶液,c水(H+)=110-12 molL-1,则HCOOH
39、电离产生的c(H+)=110-2 molL-1,故Ka10-4,其数量级应为10-4,D错误。9.B解析 H2A+OH-HA-+H2O,HA-+OH-H2O+A2-,随pH增大c(H2A)一直下降,c(HA-)先增大后减小,c(A2-)一直增大,故曲线代表lg c(H2A),曲线代表lg c(A2-),A正确;若溶质为KHA,则由物料守恒可得:c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),但是P点处有K2A、KHA两种溶质,则c(K+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),B错误;HA-H+A2-Ka2=3.910-6,HA-+H2OH2A+OH-,Kh=c(OH-)c(H2A)c
40、(HA-)=KWKa1=10-141.110-39.0910-12c(H2A),弱电解质的电离和水解程度均较小,则c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H2A),C正确;曲线代表lg c(A2-)随pH变化的关系,pH增大,c(A2-)一直增大,D正确。10.答案 (1)t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O(2)恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度,防止产物损失(3)65%AC解析 (3)Ce4+的物质的量为0.10 molL-10.04 L=0.004 mol,分别与Fe2+和N3-反应。其中与Fe2+按11反应消耗Ce4+的物质的量为0.10 molL-10.02
41、 L=0.002 mol,则与N3-反应的Ce4+的物质的量为0.002 mol,即10.00 mL所取溶液中有0.002 mol N3-。则原2.0 g叠氮化钠试样,配成的100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3,所以样品的质量分数为65%。A项,使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶,使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;B项,六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大,导致叠氮化钠溶液浓度偏小;C项,滴定前无气泡,终点时出现气泡,硫酸亚铁铵标准液读数体积减小,导致叠氮化钠溶液浓度偏大;D项,滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内,无影响。