1、一、 选择题1.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是 （ ）ANaCl晶体 B铜棒 CKOH水溶液 D熔融KCl2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ） A萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D. 蒸馏 3、下列变化不属于氧化还原反应的是 （ ） A铁生锈 B.炉子生火 C.煤燃烧 D.石灰水变浑4、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A金属单质在反应中只作为还原剂 B非金属单质在反应中只作为氧化剂 C金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强 D氢气与氧化铜的反应只属于还原反应5、可以用HOHH2O表示的离子反应是 ( ) A碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 B醋酸和氢
2、氧化钾溶液反应 C硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应 D稀硫酸和氨水反应6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ） ANa2CO3溶液BMgCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaHCO3溶液7、在溶液中离子能共存，加OH-有沉淀析出，加H+有气体放出的一组是 （ ）AHCO3- 、Cl-、Na+、Ca2+ BNa+、Cu2+、SO42-、Cl- CNa+、Ba2+、Cl-、SO42- DNa+、K+、CO32-、Cl-8、在下列反应中，水仅作还原剂的是 （ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2D2H2O2=2
3、H2O+ O29、下列变化加入氧化剂能发生的 （ ）A.Cu2+ Cu B.C1 C12 C.H2SO4 SO2 D.CO2 CO3210、在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4根据上述反应，则R2O8x中x的值是： ( )A4 B3 C2 D111、下列叙述中正确的是 （ ）A因为Cu能导电，所以Cu是电解质BBaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是强电解质C溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性12、下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(
4、ClO)22HClCaCl22HClOC. Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O13、下列离子方程式不正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+=CO2+H2OB浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2 H2OC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+ H+=NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+ CO2+ H2O14、某元素由化合态变为游离态 （ ）A、此反应一定是氧化还原反应 B、该元素一定被氧化C、该元素一定被还原 D、以上都不是15、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明
5、的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SO42、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、Mg2+、SO42、Cl16、在电解质溶液中，一定相等的是 （ ）A、阳离子数和阴离子数 B、阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C、阴、阳离子的质量 D、每个阳离子与每个阴离子所带的电荷17、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+ Cl2=2 FeCl3 2 FeCl3+2HI=2FeCl2+ 2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BCl Fe2+ SO2 ICFe2+ I
6、 Cl SO2 DSO2 I Fe2+Cl18、3Cl2+6 KOH = 5KCl + KClO3+3 H2O 反应中，还原产物是 （ ）AKClO3 BKCl CKCl + H2O D H2O19、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁放置在空气中，淡绿色的Fe2+会变成棕黄色的Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有 （ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性20、在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 （ ） A、1：1 B、3：5 C、5：3 D
7、、2：8第II卷（非选择题）二、填空题21、（8分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是 （2）以上物质中属于非电解质的是 （3）以上物质能导电的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 22、(4分)写出下列物质的电离方程式NaHCO3 Mg(HSO4) 2 23、（2分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O请将上述反应改写成离子方程式： 24、（6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离
8、子方程式KCl（KHCO3）NaHCO3（Na2CO3）25、（10分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、 Cl- 、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水中明显呈碱性，故乙厂废水中含有 、 、 三种离子，甲厂废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （2）将甲乙两厂的废水按恰当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水中主要含有 离子，可以用来灌溉农田。四、计算题 （20
9、分）26、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)+ MnO2 = Cl 2 + Mn Cl 2 + 2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？（是/否） ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子反应方程式 （2）一次实验中，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g-3 ，HCl 的质量分数为 36.5%，跟MnO2 恰好完全反应，产生了11.2L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度求参加反应的HCl的物质的量被氧化的HCl的质量化学（二）一、二 选择题题号12345678910答案DBDACDACBC题号11121314151617
10、181920答案BBCABBDBBC填空题21、（1） ；（2） ； （3） ；（4） 。22、（1） NaHCO3 = Na+ HCO3 - ；（2） Mg(HSO4)2 = Mg2+ +2 H+ + 2SO42- 。23、3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O24、各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式KCl（KHCO3）HClHCO3 - + H+ = H2O+2CO2NaHCO3（Na2CO3）CO2H2O + CO2 + CO32- =2HCO3 -25、 Ag+ 、 Fe 3+ 、 NO3- 铁粉 ； 置换 ； Fe +2 Ag+ = Fe 2+ +2 Ag ； Ag ；（2） Ag+ + Cl- = AgCl ；Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH)3 ； K+ 、NO3- 。26、（1） 是 ； MnO2 ； HCl ； 4H+2Cl-+MnO2=Cl2+ Mn 2+ + 2H2O ；（2）11.9molL-1（3）2mol (4) 36.5 g
