1、大连市一三中学2016-2017学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共210=20分）1下列实验方案的设计中，可行的是( )A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离煤油和汽油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放
2、入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A无水硫酸铜 B铁粉C氯化钙 D硫酸钡3下列关于金属的说法正确的是()A俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应BNa2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D常温下，金属均是具有金属光泽的固体4下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.2molL1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6mol；B50mL 2molL1 NaCl溶液和100mL 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相同；C用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1 molL1D10g 9
3、8%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4molL1的硫酸的浓度是相同的5关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同6下列关于胶体的叙述正确的是( )A向0.1 molL1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA(设
4、NA表示阿伏加德罗常数的值)C氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )AK、MnO、Na、Cl BNH、Na、Cl、SOCNa、H、NO、SO DK、Na、Cl、CO8下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向石灰乳中加入盐酸：OHH=H2OB硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO9设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体
5、m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是( )A22.4nb/mNA L B22.4mb/nNA L C22.4nNA/mb L DnbNA/22.4m L10将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1V2=( )A. 12 B.21 C.32 D.23二、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共310=30分）11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NAB由1 mol Na2O和1mol N
6、a2O2组成的混合物中，含有的离子数为7NAC含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去了NA个电子D水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和12等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入CO2的容器中的压强的是()Ap1Bp2 Cp3Dp413下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CC和O2 DNa2O2和CO214有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象
7、：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl215实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 molL1，下面四个选项中能达到此目的的是( )AFe2、Na、NO、Cl BMg2、NH、SO、NOCH、K、Cl、CH3COO DK、Mg2、CO、OH16
8、已知还原性：ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应必然发生的是( )2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HI2SO22H2O=4H SO2I2Fe2I2=2Fe32I2Br4H SO=SO2Br22H2OABCD17Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为4AgCl3Se6NaOH=2Ag2SeNa2SeO34NaCl3H2O。关于该反应的下列叙述正确的是()AAgCl作氧化剂B6 mol NaOH参加反应转移6 mol eC被还原的硒与被氧化的硒的质量之比为12D被还原的硒与被氧化的硒的物质的量之比为2118已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2
9、On2被还原，产物为A3+且知100mL c(A2On2)=0.3molL1的溶液与150mL c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为( )A4B5C6D719由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有( ) ANa BFe CMg DA1 20有Mg、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好将金属离子全部沉淀。上述盐酸溶液的浓度为( )A0.5 mol/L
10、B1.0 mol/LC2.0 mol/LD3.0 mol/L二、填空题 (总分 50分)21 ( 8分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的数据回答下列问题：硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/mLH2SO4的质量分数：98%（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 molL-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称）玻璃棒； 胶头滴管； 量筒； 药匙；圆底
11、烧瓶； 天平； 烧杯； 普通漏斗（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。定容时俯视观察定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移容量瓶使用时未干燥22(12分)I.下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。回答下列问题：(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“”或“”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。产生此现象的原因是： (3)利用实验乙的装置，某同学用胶头滴管向包有
12、Na2O2的棉花上滴了几滴水，发生了和(2)相同的实验现象，写出该反应的离子方程式 II.(1)向一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐再鼓起的原因是（用化学方程式表示）： (2) 陕西铜陵一钢铁厂铁水溢出遇水爆炸，爆炸的原因是产生了某种气体，写出产生此气体的化学方程式 23（12分）有如下物质：下列物质中：Mg氯化氢干冰水BaSO4 氢氧化钠硫酸铜溶液硫酸乙醇氯化铁溶液(1) 属于电解质的是 ； (2) 属于非电解质的是_；(3) 能导电的是_ _；(4)将其中一种物质滴
13、加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是 （填序号，下同），为了除去该胶体中的离子，净化胶体的是操作为 。a丁达尔效应 b电泳 c聚沉 d渗析 e.过滤 (5) 向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有蓝色絮状沉淀生成。则反应过程中发生反应的离子方程式为 、 ；24.（10分）某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸
14、银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_；（3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存在的原因： 。（4）写出中生成白色沉淀的离子方程式 25（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。
