1、第二单元微粒之间的相互作用力双基巩固学考突破1.下列说法正确的是()。A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子C.某化合物熔融状态下能导电,该化合物中一定有离子键D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用答案:C解析:16O与18O之间的转化为原子核变化,不是化学变化,A项错误;H2O的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键,与原子的得电子能力无关,B项错误;熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据,C项正确;化学键是直接相邻的原子之间的强烈的相互作用,D项错误。2.下列叙述中正确的是()。A.由金属元素和非
2、金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键答案:D解析:A项错误,由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物;B项错误,如氯化铵虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;D项正确,只以共价键形成的化合物叫做共价化合物。3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()。原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA.B.C.D.答案:B解析:本题考查离子键的成键实质、成键条
3、件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,ag均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。4.下列有关电子式的叙述正确的是()。A.H、He、Li的电子式分别为H、He、LiB.氯原子的电子式为Cl,Cl-的电子式为ClC.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的电子式为Na+O2-Na+,H2O的电子式为H+O2-H+答案:C解析:A中锂原子的电子式应为Li;B中Cl-的电子式应为Cl-;D中H2O的电子式应为HOH;金属阳离子的电子式与离子符号
4、相同,C正确。5.下列关于共价键的说法正确的是()。A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子C.共价键只能在不同原子之间形成D.稀有气体分子中只存在共价键答案:B解析:金属和非金属化合时也能形成共价键,如AlCl3分子中的AlCl是共价键;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键;H2、Cl2分子中的HH和ClCl都是共价键;稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构,不存在共用电子对,所以不存在共价键。6.下列说法正确的是()。A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.含有共价键的化合物一定是共
5、价化合物C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案:D解析:离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A项错误;离子化合物中也可能含有共价键,B项错误;由CaCl2的电子式Cl-Ca2+Cl-可以看出,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C项错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确。7.(1)用电子式表示H2O和CaBr2的形成过程:H2O:;CaBr2:。(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:CO2,Na2O2,H2O2。(3)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”
6、或“分子间作用力”):NaCl溶于水时破坏。HCl溶于水时破坏。SO2溶于水时破坏。酒精溶于水时破坏。NaOH和HCl反应时形成和。反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是。CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是,形成的化学键是。Na2O熔化时被破坏的化学键是。答案:(1)H+O+HHOH(2)OCONa+OO2-Na+HOOH(3)离子键共价键共价键分子间作用力离子键共价键共价键共价键离子键离子键离子键解析:NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键,溶于水时被破坏相应的化学键;酒精溶于水时破坏分子间作用力;、是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化
7、学键类型判断即可;中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。8.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。答案:(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键解析:(1)N2分子内含有三键,氮原子间形成三对共用电子对,其
8、电子式为NN。(2)Na与Fe2O3发生置换反应,故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物,含有离子键和共价键;K属于19号元素,原子结构示意图为。选考奠基素养提升1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()。A.CO2的结构式为OCOB.MgCl2的形成过程C.Cl-的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:HNHHH+Cl-答案:B解析:CO2的电子式为OCO,其结构式为OCO,A错误;氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核电荷数仍为17,故氯离子的结构示意图为,C错误;氯化铵为离子化合物,氯离子的最外层电子数必须标出,氯化铵的电子式应该为HNHHH+Cl-,D错误。2.下列关于化学键
9、和化合物的说法中正确的是()。A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子答案:D解析:离子键的形成是有电子的得失,共价键的形成是原子间共用电子对,而没有电子的得失,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,有可能是共价化合物,如AlCl3,B项错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误。3.下列关于氢键的说法不正确的是()。A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是
10、由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键答案:C解析:氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比一般的分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高,因此HF的沸点高是由氢键所致;水在结冰时体积膨胀是由于水分子更多地以氢键相互联结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙,造成体积膨胀;氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的,A、B、D正确;NH3的稳定性取决于NH,而不是氢键,C错误。4.各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳
11、离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=,该保湿剂的化学式为。(2)Z、W元素的名称分别为、。(3)下列说法正确的是(填字母,下同)。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式:X2+YY2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程:答案:(1)20CaC
12、l2(2)硫碳(3)B(4)BD解析:(1)由X原子的结构示意图为可推知其为,该元素为Ca;根据CaY2可知Y为-1价,因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,A错误,B正确;S的非金属性比Cl的非金属性弱,则H2S的稳定性比HCl的弱,C错误;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且Ca元素的核电荷数大,因而Ca2+的半径小,D错误。(4)CaCl2的电子式为,A错误;H2S为弱酸,在离子方程式中
13、应写成分子式,即Cl2+H2S2H+2Cl-+S,C错误。5.下面是同学们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是(填序号,下同);只含有离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是。(2)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式:;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了,写出其电离方程式:。答案:(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4Na+H+SO42-离子键NaHSO4Na+HSO4-解析:O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4中只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HSO4-之间的离子键被破坏,HSO4-中的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只破坏离子键。