1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 四离子反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分)1.下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A.B.C.D.【解析】选C。强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全
2、电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，正确。2.(2016新余模拟)下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2-【解析】选B。电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质
3、，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S，D错误。3.(2016唐山模拟)下列能大量共存的离子组是()A.K+、Al、N、Ba2+B.Na+、N、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、S、CD.H+、Na+、HC、S【解析】选A。B组，因反应N+OH-NH3H2O不能大量共存；C组，因反应Mg2+CMgCO3不能大量共存；D组，因反应H+HCCO2+H2O不能大量共存。【互动探究】(1)若A项加上“使石蕊变红色的溶液”的限制条件，离子能否大量共存？提示：不能共存，因酸性条件下Al+H2O+H+Al(OH)3或Al+4H+ Al3+2H2O。(2)把D
4、项中的H+换为OH-，离子能否大量共存？提示：不能。因为OH-+HCC+H2O。4.(2016张家口模拟)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A.H+、Fe2+、S、Cl2B.K+、Na+、Br-、SiC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、Ag+、NH3H2O、N【解析】选C。A项，Fe2+和Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，通入CO2后，Si会生成硅酸沉淀；D项，Ag+和NH3H2O不能大量共存。5.(2016信阳模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2OB.0.
5、1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2OHClO+HS【解析】选A。Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O，A正确；0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2+N+Al3+2
6、S+4OH-Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+S，D错误。6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2+H2O+CO22HClO+CaCO3C.向含0.015 mol NaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2S+HS+H2OD.向Fe(OH)2中
7、加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O【解析】选C。氢氧化铝不溶于氨水，A错误；过量二氧化碳可与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；n(OH-)n(SO2)=32，生成物中既有S又有HS，根据质量守恒和电荷守恒可判断离子方程式C正确；硝酸能氧化Fe2+，D错误。【方法规律】离子方程式书写和正误判断的四个角度判断离子方程式的正误时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒四个角度。7.(2016渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH+、Fe2+、N、Cl-不能大量共存于同一溶液中，
8、因为发生了氧化还原反应4Fe2+N+6H+4Fe3+2NO+3H2OBNa+、C、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了水解相互促进反应2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+SCN-Fe(SCN)3DHC、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HC+OH-CO2+H2O【解析】选B。H+、Fe2+、N三者中任意两者能共存，但三者在一起不能大量共存，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A错误；C和Al3+水解
9、相互促进，正确的离子方程式为2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2，故B正确；Fe3+和SCN-两者结合形成配合物Fe(SCN)3，得到红色溶液，不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，故C错误；HC与OH-不能大量共存，OH-和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O，故D错误。8.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与N
10、a2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【解析】选D。A项，中有难溶的碳酸钡生成，中生成碳酸钠和水，二者离子反应不同；B项，中生成亚硫酸钡和水，中生成亚硫酸氢钡和水，二者离子反应不同；C项，中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，中发生氧化还原反应生成硫酸钡，二者离子反应不同；D项，、中反应生成物相同，离子反应相同。【加固训练】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-
11、+HClOC+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgClA.只有B.C.D.【解析】选A。表示铁单质与可溶性铜盐的一类反应；表示氢氧化钡与硫酸或部分硫酸氢盐，如NaHSO4溶液等的反应；只能表示氯气与水这一个反应；表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应；表示可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐的反应。9.(2016龙岩模拟)下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的是()A.Fe2+、K+、S、NB.Na+、K+、Al、Cl-C.Na+、K+、Cl-、HCD.Al3+、Ba2+、N、Cl-【解析】选D。pH=0，溶液呈酸性。酸性条件下Fe2+、N发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；酸性条件下Al与H+反
12、应，不能大量共存，B错误；酸性条件下HC与H+反应会生成气体不能大量共存，C错误；离子之间不发生任何反应，可大量共存，D正确。10.(2016九江模拟)现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、C、N、S已知：E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是()A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为Ba2+SBaSO4B.E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为2Al3+
13、3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H+CCO2+H2O【解析】选B。根据可知，E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3，根据可以确定F只能是Ba(OH)2而N是Al2(SO4)3，根据可以判断M只能是AgNO3，则G是HCl。Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为3Ba2+8OH-+2Al3+3S3BaSO4+2Al+4H2O，A错误；Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3+和C发生水解相互促进反应，B正确；AgNO3与Ba
14、(OH)2生成的沉淀能溶解于过量氨水中生成OH溶液，C错误；HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为H+CHC，D错误。11.(2016淮南模拟)下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，SO2、Cl-、K+、HC可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2-+Fe3+Fe2+SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2-+H+HS-D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0 g CuS【解析】选C。SO2在溶液中和HC发生反应，A错误；Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成FeS和S，离子反应为3S2-+2Fe3
15、+2FeS+S，B错误；硫化钠与少量盐酸反应生成NaHS，离子反应为S2-+H+HS-，C正确；由硫原子守恒可知生成0.1 mol CuS，其质量为9.6 g，D错误。12.(能力挑战题)(2016青岛模拟)某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HC、S、N等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色。向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝。则在该溶液中肯定存在的离子组是()A.Na+、I-、SB.Na+、Br-、SC.Fe3+、Br-、ND.Na+、Br-、N【解析】选B。由的现象可知，反应生成溴单质，溶液呈橙色，则一定含有Br-，无气体生成说
16、明一定不含HC；氯气能将可能存在的S氧化为S；若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含S，一定不含有Fe3+；因溶液一定呈电中性，阳离子一定含有Na+；由说明无碘单质生成，一定不含有I-；故原溶液中一定含有Na+、Br-、S，一定不含Fe3+、I-、HC，N无法确定。【加固训练】(2016济宁模拟)某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL-1
17、盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是()A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl-B.该溶液中一定含有K+、Al、C、Cl-C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-【解析】选B。由知，溶液中不存在Al3+和Mg2+；由知，一定存在Al和C。因为H2SiO3沉淀不溶于HCl，故不存在Si，C与Ba2+反应生成沉淀，所以不存在Ba2+。中加入HCl为510-30.2 molL-1=0.001 mol，在
18、中会产生AgCl沉淀为0.001 mol143.5 gmol-1=0.1435 g，小于0.43 g，则原溶液中存在Cl-。根据溶液中电荷守恒知，必须存在离子为K+。综上知，B项正确。二、非选择题(本题包括2小题，共28分)13.(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：N、Ba2+、Na+、H+、S、N、OH-、C。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成。D和B反应生成的气体能被A吸收。A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_ _。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，
19、B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_ _。【解析】D和A、B都能反应生成气体，而题给离子中只有H+与C、OH-与N能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有S，C中应含有Ba2+，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与C、OH-与N能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)N+OH-NH3+H2O，NH3+H+N【加固训练】(20
20、16揭阳模拟)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_；_；_；_；_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_，b_，c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_ 。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_ _。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_ _。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_ _。【解析】加过量试剂产生白色沉淀A，再加试剂时产生气体E。试剂应为Ba(N
21、O3)2，则A为BaSO4和BaSO3，试剂为盐酸而不能为硝酸。气体E为SO2，则试剂应为溴水。检验Cl-，应用AgNO3和稀硝酸，所以试剂为AgNO3。答案： (1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SSCl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰(5)会使S对S的检验产生干扰，不能确定S和S是否存在(6)SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-14.(14分)(能力挑战题)(2016武汉模拟)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、S、I-、Si、Mn中的若干种离子组
22、成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_ 。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步
23、确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_。B的组成为_。【解析】(1).溶液无色透明，说明有颜色的离子Mn、Fe2+、Cu2+不存在。.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在C，则能与C反应的离子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在；由于I-、Si能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以它们也不存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有Al，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子K+存在。.在所得溶液中
24、含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH-的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH-反应生成C，C再结合Ba2+生成白色沉淀。(3)从图象上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。答案：(1)Cu2+、Fe2+、MnI-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+CAl、K+Al3+3HCAl(OH)3+3CO2BaCO3BaSO4(2)Ba2+2OH-+2HCBaCO3+C+2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且=关闭Word文档返回原板块