1、肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷2一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关生活的说法不正确的是（ ）A.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间B.家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置C.因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较B.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较C.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较D.用干燥的洁净玻璃棒蘸取
2、溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较3.X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：Cu+X2=CuX2，2Cu+Y=Cu2Y， 2KX+Z2=2KZ+X2 在Cu2Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是( )A.HXO4H2YO4HZO4B.HZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4D.H2YO4HZO4HXO44.下列说法正确的是()A.1 mol/ L和0.01 mol/ L的两瓶氨水中c(OH)之比为100:1B.在H2SO3溶液中，c(H+)和c(SO32-)的比值为2:1C.一定温度下，反应 MgCl2(l
3、)= Mg(l)Cl2(g)的H 0、S 0D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率5.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(?)2HI(g) H9.48kJmol1H2(g)I2(?)2HI(g) H26.48kJmol1下列判断正确的是（ ）A.中的I2为气态，中的I2为固态B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.的产物比的产物热稳定性好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ6.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF) 6.810-4mol/L、 Ka(CH3COOH)1.810-5mol/L、Ka(HNO2)6.410-6m
4、ol/L、Ka(HCN)6.210-10mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A.HFB.CH3COOHC.HNO2D.HCN7.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B工业上用二氧化硫漂白纸浆二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色C氨用作制冷剂氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低D明矾用作净水剂明矾能够杀菌消毒8.下列说法正确的是（ ）A.已知：H+(aq)OH-(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO3(aq)2NaOH(
5、aq)= Na2SO3(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molB.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)=C(金刚石) H I- Fe2+ Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ）A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.肯定不含SO42-D.可能含有SO32-14.下列说法或表示方法中正确的是（）A.
6、H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B.由C(金刚石)=C(石墨)H=-1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ15.常温下，将a L 0.1molL-1的NaOH溶液与b L 0.1mol
7、L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（ ）A.ab时，c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）B.ab时，c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）C.a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D.无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）16.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，01 molL1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D.
8、相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于01 molL1HX17.关于下列氧化还原反应的说法正确的是（ ）A.在氧化还原反应2H2S+SO2 3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1B.在氧化还原反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1C.在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8D.在氧化还原反应5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：318.现有以下反应：16H+1
9、0Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B.还原性强弱的顺序为A2+ B-Z- X2+C.X2+是XO4的还原产物D.在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4=X2+ +5A3+ +4H2O二、非选择题19.已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：(1)装碱石灰的仪器是_(填仪器名称)。(2)装置的连接顺序为_。(3
10、)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：固体混合物的成分是_。(填化学式)淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_。(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。假设：还原，使其转变为；假设：分解生成，氧化试剂X；假设：_。(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。并对假设进行了以下实验研究：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。另取同
11、浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验说明假设_不正确；由实验得出假设_是正确的。20.碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：已知：I2(s)I-(aq)I(aq)。水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。请回答：（1）步骤，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO离子。I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为4070，则采用的加热方式为_。实验过程中，加少量Na
12、I固体能使反应速率加快，其原因是_。（2）步骤，水合肼与IO-反应的离子方程式为_。（3）步骤，多步操作为：将步骤得到的pH为6.57的溶液调整pH值至910，在100下保温8h，得到溶液A；将溶液A的pH值调整至34，在7080下保温4h，得溶液B；将溶液B的pH调整至6.57，得溶液C；在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置1024h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述操作中，调整pH值时依次加入的试剂为_。A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水（4）步骤，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外
13、，还有_。A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵采用“减压蒸发”的优点为_。（5）将制备的NaI2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序_。加热95%乙醇_纯品（选填序号）。减压蒸发结晶 NaI2H2O粗品溶解 趁热过滤 真空干燥21.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应GTW(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。回
14、答下列问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为_。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为_。(用具体的离子表示)(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：_；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_(填化学式)。(4)B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为_；正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：Y是_(填化学式)；
15、W的电子式为_。B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为_。1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为_。参考答案1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 17.D 18.A19.球形干燥管 aghdebcf Fe，FeCl3 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 H2O2氧化KSCN I III 20.水浴 因为NaI固体溶于水产生I-(aq)与I2（S）反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快 N2H4H2O+2IO-=N2+2I-+3H2O ABA AD 减压环境与外界空气隔绝，避免I-被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸 21.NH4NO3(或NH4NO2) r(S2-)r(N3-)r(O2-)r(Mg2+) HSOH+=SO2H2O NH4HSO3 N2H44OH-4e-=N24H2O 增大 Mg(OH)2 Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 3.011024