1、重庆市南开中学2020届高三化学网络复习实验常用仪器和基本操作考点过关测试试题（含解析）1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】【详解】A步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意；B操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意；C从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意；D有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；
2、D正确，不符合题意；本题答案选C。2.下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾
3、和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，
4、例如选项B；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。3.对实验的实验现象预测正确的是A. 实验：液体分层，下层呈无色B. 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验：试管中有红色沉淀生成D. 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【答案】D【解析】【详解】A碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中，下层呈紫红色，A错误；B氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故白色沉淀不会溶解，B错误；C氯化铁与KSC
5、N反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；DCaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确；故答案为D。4.下列有关实验原理或实验操作正确是A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB. 用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol L1H2SO4溶液C. 实验室用图2所示装置制取少量氨气D. 实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl【答案】D【解析】【详解】A用水润湿的pH试纸，溶液稀释，则测定pH时试纸不能润湿，故A错误；B配制80mL0.1000 molL-1H2S
6、O4溶液需要100mL容量瓶，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C收集氨气的试管口不能密封，可塞一团棉花，故C错误；DHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则用图所示装置除去Cl2中的少量HCl，故D正确；故选D。【点晴】把握相关物质的性质、实验操作、实验技能为解答的关键。解答此类试题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格
7、等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。5.下列有关实验的叙述中正确的是()A. 向溴水和碘水中分别加入少量CCl4,振荡后静置,下层的颜色都比上层深B. 用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3C. 用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐,配成500 mL浓度为0.020 0 molL-1的食盐水D. 某气体能使品红溶液褪色,则该气体一定是SO2【答案】A【解析】【详解】A.溴、碘易溶于CCl4，CCl4密度比水大，A选项正确；B.FeCl2也与NaOH溶液反应，B选项错误；C.托盘天平精确到0
8、.1 g，C选项错误；D.氯气也能使品红溶液褪色，D选项错误；答案选A。6.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是（）A. 模拟工业制氨气检验产物B. 分离沸点不同的两种液体C. 收集并吸收多余的氯气D. 盛放浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A选项错误；B蒸馏操作可以分离互溶且沸点不同的液体，冷凝管中水流方向为“下进上出”，否则易炸裂冷凝管，温度计测量馏分温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，B选项正确；C氯气和空气不反应，且密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，即长进短出，C选项错误；D硝酸见光易分解，所
9、以要用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有氧化性能，会腐蚀橡胶，所以应该用玻璃塞，D选项错误；答案选B。7.下列说法中不正确的是()A. 仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 molL-1H2SO4溶液的浓度结果偏高B. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C. 要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来D. 欲检验Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色【答案】C【解析】【详解】A.仰视量筒读数时,量取的体积偏大，A选项正确；B.分馏是利用沸点不同分离物质的一种操作，B选项正确；C.CCl4易挥发，先分离出四氯化碳，
10、C选项错误；D.氯气能把溴离子氧化为单质溴，溴易溶在有机溶剂中，则欲检验Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色，D正确；答案选C。8.K3Fe(C2O4)33H2O三草酸合铁()酸钾晶体易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2、FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4、2FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O、2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O。回答下列问题
11、:(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_。(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ,理由是_;得到K3Fe(C2O4)3溶液后,加入乙醇的理由是_。(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:称量,置于烘箱中脱结晶水,冷却,称量,_(叙述此步操作),计算。步骤若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤的目的是_。(4)晶体中C2O42含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁()酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出
12、20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 molL-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。下列操作及说法正确的是_。A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为_,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2O42的质量分数为_(用含V、m的式子表示)。【答案】 (1). A (2). 防止H2O2分解 (3). 三草酸合铁()酸钾在乙醇中溶解度小 (4). 重复步操作至恒重 (5). 偏
13、低 (6). 检验晶体中的结晶水是否已全部失去 (7). B (8). 当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色 (9). 【解析】【详解】（1）A该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；B硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；C没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；D该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；故选A；（2）双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些；根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所
14、以得到K3Fe(C2O4)3溶液后，再想获得其晶体，常加入无水乙醇；（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，步骤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；步骤未在干燥器中进行，晶体中结晶水不能全部失去，所以称量出的水的质量偏小，测得的晶体中所含结晶水含量也偏低；（4）A.滴定管用蒸馏水洗涤后,需要用标准液润洗，然后在装入标准溶液，A错误；B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体，B正确；C.接近终点时,不需用蒸馏水冲滴定管尖端悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏高，C错误；答案选B；由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点的实验现象为当
15、滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色；n(MnO4)=V10-3L0.0100 molL-1,根据方程式可知n(C2O42)=n(MnO4)10-5mol,m(C2O42)=10-5mol88 gmol-1=2.75V10-2g，所以晶体中所含C2O42的质量分数为2.75V/100m。9.某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题:（1）甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录_得到反应速率为x mol（Lmin）
16、-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是_。甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于_、_仪器中（填仪器编号）;G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器的名称是_;仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接_,B连接_,C连接_（填写各接口的编号）;为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是_。（3）丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差_,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因_。【答案】 (1). 反应时间 (2). 关闭A
17、处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气 (3). 甲 (4). 乙 (5). 碱式滴定管 (6). D (7). E (8). F (9). 上下移动滴定管,使左右两边液面相平 (10). 偏大 (11). CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中【解析】【详解】(1)根据速率的表达式气判断需要测量数据，通过分液漏斗加入l molL-1稀硫酸40mL ，收集10mL气体可计算硫酸浓度变化，故还需知道反应时间；使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，检查该装置的气密性可关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，
18、若内管能回到开始位置,证明气密性好，若不能则说明气密性不好，因此，本题答案是：反应时间；关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；(2)由图装置可以知道甲有c支管应为生产气体装置，则甲应放入Na2CO3、NaCl的固体混合物，乙放入硫酸，因此，本题答案是：甲；乙；G为量气装置，根据构造，可用碱式滴定管代替，因此，本题答案是：碱式滴定管；连接导管时，应用A连接D，B连接E，C连接F，因此，本题答案：D、E、F；读数时应使装置内外气压相等，读数前应上下移动滴定管，使左右两边液面相平；因此，本题答案是：上下移动滴定管，使左右两边液
19、面相平；(3)丙同学的实验中：因生产的CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，会导致质量偏大，因此，本题答案是：CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中。【点睛】使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，在答题要多注意常用化学书面语言的表达，保证回答的逻辑性和完整性。10.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序
20、号)。a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：甲 乙 丙若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置顺序是：a_d(填接口代号)。【答案】 (1). dg
21、 (2). af (3). 浓盐酸 (4). 吸水性 (5). 溶于水放出大量热 (6). NaOH或CaO或碱石灰 (7). c (8). b【解析】【详解】（1）滴定管的0刻度在上方，托盘天平的0刻度在左侧，则标有“0”刻度的是dg，故答案为：dg；（2）试管、碱式滴定管均没有塞子或活塞，没有用到“磨砂”工艺处理的有af，故答案为：af；（3）若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂 B均为无色液体，则A为浓盐酸，B为浓硫酸，制取HCl，该实验利用了浓硫酸的吸水性、溶于水放出大量热的性质；若石蕊溶液变蓝，制备的气体为氨气，则利用浓氨水与NaOH或CaO或
22、碱石灰制备，即固体A为NaOH或CaO或碱石灰；若在乙中收集氨气，甲为制取装置、乙为收集装置，丙为尾气处理装置，用向下排空气法收集氨气，则气体流经装置的顺序是：acbd，故答案为：c；b。11.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐,（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:废铁屑溶液A莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目是_;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是_（填序号字母）。A 酚酞溶液 B KSCN溶液C 烧碱溶液 D KMnO4溶液操作的步骤是:加热蒸发、_、过滤。（2）
23、操作得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质_。（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体,晶体要放在天平_（填“左”或“右”）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液,连接的顺序（用接口序号字母表示）是:a接_;_接_。将装置C中两种液体分离开的操作名称是_。装置D的作用是_。【答案】 (1). 防止Fe2+被氧化为F (2). B (3). 冷却结晶 (4). 减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗 (5). 左 (6). d (7). e (8). f (9). 分液 (10). 吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸【解析】【分析】废铁屑加稀
24、硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，据此解答。【详解】(1)Fe2+不稳定，易被氧气氧化为Fe3+，剩余少量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+；检验三价铁离子用KSCN溶液，如果含有三价铁离子溶液呈红色；操作I是从溶液中获得晶体，其操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤；故本题答案为：防止Fe2+被氧化为Fe3+；B；冷却结晶；(2)洗涤的目的应从两个角度回答：洗去滤渣中的一些杂质；防止滤渣溶于洗涤液而损耗，故本题答案为：减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗；(3)遵循“左物右码”原则，药品应放置在左盘内，故本题答案为：左；(4)制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，连接顺序为adef,故本题答案为：d；e；f；(5)分离互不相溶液体的方法是：分液；氨气有刺激性气味，污染空气，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸；故本题答案为：分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸。【点睛】实验题或者工艺流程题遇到Fe2+时，需要注意Fe2+不稳定，易被氧气氧化为Fe3+，经常直接用铁粉等还原剂防止Fe2+被化为Fe3+。