1、化学（二）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Ga:70第卷 选择题部分(共54分)一、单项选择题(每小题只有一项最符合题意，共54分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原 子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜” 的还原性比铜片更强 D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列说法不正确的是( ) 铝和铜具有良
2、好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起 汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 明矾可以用于净水，主要是由于Al3水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用 A B C D3.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( ) 图(1) 图(2) 图(3) 图(4) A图(1)用于配制0.10 molL1 NaOH溶液；评价：正确 B图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒 C图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正
3、确 D图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确4.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) 二氧化硅和三氧化硫 氯化钠和氯化氢 二氧化碳和二氧化硫 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘 A B C D5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A25、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热 化学方程式为H2(g)O2(g)= H2O(g) H-10a kJmol1 B500、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6kJmol1。将分子数为1.5NA的H2和 过量N2
4、在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ C在反应KCl03 +6HCl = KCl+3Cl2+3H20中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极生成的H2 在标准状况下体积为22.4 L6.下图是某可逆反应A(g)+BC(g)AB(g)+C(g)的能量变化图,有关叙述正确的是( ) A可逆反应的正反应与逆反应的H相同B催化剂可降低反应的H和活化能 C该反应的正反应为放热反应D该反应一定能被设计为原电池，使化学能转变为电能7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) 8.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集
5、录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O 下列说法不正确的是( ) AX的化学式为Ag2SB还原性：H2SH2O C每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NAD根据价层电子对互斥理论，H2S的空间结构呈V型9.下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3、Mg2 B使酚酞变红的溶液中：Na、CO32、Cl、Al3 C1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO D1.0 molL1的CuSO4溶液：H、Ba2、AlO2、NH3H2O10.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于
6、某些化学过程的描述中：1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA ； 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ； 密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA ； 将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ；含NA个Na的Na2O2溶于1L水中，Na物质的量浓度为1molL1 错误的是( ) A. B. C. D.全部11.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li2SOCl24LiClSSO2 已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )
7、A还原剂只有锂 B氧化产物包括LiCl和SO2 CSOCl2中既有离子键，也有共价键 D晶格能：LiClNaCl12.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为： Mg+ClO+H2OMg(OH)2+Cl 下列有关说法正确的是 ( ) A电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2 B负极反应式:ClO-2e+H2OCl+2OH- C电池工作时,OH向b电极移动 Db电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl13以下有关结构与性质的说法不正确的是( ) A下列基态原子中：1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2，电负性最大的是
8、B下列基态原子中：Ne3s23p2；Ne3s23p3；Ne3s23p4，第一电离能最大的是 C某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、，当它与氯气反应时生成 的阳离子是X2 D物质的熔点高低：金刚石晶体硅钠干冰14.1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298 A432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1 B表中最稳定的共价键是HF键 C键的极性：HFHClHI DH2(g)F2(g)2HF(g) H+25 kJmol-
9、115.二茂铁(C5H5)2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( ) A二茂铁属于分子晶体 B在二茂铁结构中，C5H与Fe2之间形成的化学键类型是离子键 C已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 DC5H中一定含键16.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图(1) 图(2) 图(3) 图(4) A.图(1)用于除去CO2中的HCl气体B.图(2)表示已组装的铜锌原电池 C.图
10、(3)观察钾的焰色反应 D.用图(4)装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色17.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大 Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2O C放电时，电流从a极经过负载流向b极 D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜18.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为12，下列说法中正确的是( ) Aa极与电源的负极相连 Bb电极反应式：2H2O4e O24H C离子
11、交换膜c、d均为阴离子交换膜 D产物丙为硫酸溶液第卷 非选择题部分(共46分)19.(8分)氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+229.3 kJmol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-906.5 kJmol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H3则H3 = kJmol-1(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米
12、钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式 (3)在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。氮化硅的化学式为 a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式 20.(11分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母) A.氧化钙 B.碱石灰 C.石灰石 D.生石灰(2)装置B的作用是 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到
13、无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 (4)E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)(5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)21.(12分)铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：(1)铬黄中，铬的化合价为 价(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ，操作a的名称为 (3)写出加入30%
14、H2O2过程中发生的离子反应方程式 (4)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 (5)对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出Fe2+和Cr2O72发生反应的离子方程式 请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 22.（15分） 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：.RCOORR18OHRCO18ORROH(R、R、R代表烃基)(1)的反应类型是_。(2)的化学方程
15、式为_。(3)PMMA单体的官能团名称是_、 。(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 。(5)G的结构简式为_。(6)下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应bB和D互为同系物cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：_。（二）1.B2.D3.A4.C5.C6.C7.C8.C9.A10.D11.A12.C13.B14.D15.B16.A17.B18.D19.(8分) (1)-2053(2
16、分) (2)2Co2+N2H4+4OH-=2Co+N2+4H2O(2分) (3)Si3N4 (1分) 阳(1分) NH4+3F-6e-=NF3+4H+ (2分) 20.(11分) (1)分液漏斗 (1分) C(1分) (2)干燥氨气(2分) (3)还原(1分) 3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O(2分) (4)阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)(2分) (5)9n/11.2m(2分)21.(12分) (1)+6(1分) (2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分)； 过滤(1分) (3)2CrO2+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O(2分)； (4)SO42-+Pb2+=PbSO4(2分)； (5)6Fe2+ + Cr2O72+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O(2分) 电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72也消耗氢离子，所以pH不断上升(2分)22. (1)加成反应(3)碳碳双键酯基(6)ac