1、课时规范练25盐类的水解基础巩固1.(2020年7月浙江选考,1)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO32.(2020年7月浙江选考,23)常温下,用0.1 molL-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)c(CH3COO-)B.当滴入氨水10 mL时,c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.当滴入氨水20 mL时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.
2、当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL,c(NH4+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.加热NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3-水解程度增大的结果D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO25.(2020北京丰台区二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数()与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时:c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)C.
3、若X为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO32-NH4+D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3-)n(NH4+)=136.(2020北京东城区一模)25 时,浓度均为0.1 molL-1的几种溶液的pH如表。下列说法不正确的是()溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液pH8.888.337.00A.中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3-的水解程度C.中,c(CH3COO-)=c(NH4+)0.1 molL-1D.推测25 ,0.1 molL-1 NH
4、4HCO3溶液的pHc(NaCN)c(CH3COONa)B.浓度均为0.1 molL-1 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)C.0.2 molL-1 HCN溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)D.浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)9.(双选)(2020江苏南通、泰州模拟)室温下,Ka(HCN)=6.210-10,Ka1(H2C2O4)=5.
5、410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(HCN)c(CN-)B.向0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)C.0.1 molL-1 NaCN溶液与0.1 molL-1 NaHC2O4溶液的比较:c(CN-)c(SO32-)c(OH-)c(H+)B.氨水与SO2反应所得溶液pH=9时:c(NH4+)
6、+c(H+)3c(HSO3-)+c(OH-)C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时:3c(NH4+)+3c(NH3H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3H2O)11.(双选)(2020江苏南京师大附中一模)已知NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(Cl-)D.d点:c(OH-)+c(Cl-)c(H+)+2c
7、(H2C2O4)12.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式:。(2)25 时,在20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HCO3-
8、、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;已知在25 时,CO32-水解反应的平衡常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=2.010-4,当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时,溶液的pH=。13.(2020山东泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多种重要化合物,如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。(1)雄黄可入药。若0.5 mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移14 mol 电子,则另一种产物为(填化学式)。(2)砷酸(H3A
9、sO4)是一种重要化工产品,可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=,该溶液显(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体,则溶液中c(H3AsO4)c(H2AsO4-)将(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知:25 ,砷酸的Ka1=510-3,Ka2=1.710-7)(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子
10、方程式为,pH=8时,溶液中c(Na+)(填“”“c(CH3COO-),A正确;当滴入氨水10 mL时,n(NH3H2O)=n(CH3COOH),则在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B正确;当滴入氨水20 mL时,溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4,质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),C正确;当溶液为中性时,电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因为溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),故c(NH4+)c(Cl-),D不正确。3.C根据质
11、子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),A错误;根据物料守恒得c(Na+)=(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),B错误;根据物料守恒得2c(K+)=c(HX)+c(X-),C正确;二者恰好完全反应生成碳酸钠,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),D错误。4.DNaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),A错误;NaHCO3溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),HCO3-的水解和电离程度都较小,则c(HCO3-
12、)c(OH-),正确的离子浓度大小顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),B错误;该溶液的pH升高的原因可能是HCO3-的水解程度增大,碱性增强,也可能是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,导致溶液碱性增强,C错误;滴加饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成,白色沉淀为CaCO3,气体为CO2,说明发生了反应:Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2,D正确。5.A若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时,溶液中不含SO32-,则此时溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-),由于c(H+)c(OH-),故c(Na+)N
13、H4+,C正确;若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中,c(HSO3-)=c(SO32-),b点pH=7,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),则3c(HSO3-)=c(NH4+),n(HSO3-)n(NH4+)=13,D正确。6.BCH3COONa溶液中,物料关系为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),A正确;由于NaHCO3是弱酸酸式盐,HCO3-既存在电离平衡,又存在水解平衡,不能根据溶液的pH判断醋酸和碳酸的酸性强弱,实际上酸性:醋酸碳酸,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-的水
14、解程度,B错误;CH3COONH4溶液的pH=7.00,即溶液呈中性,但CH3COO-和NH4+相互促进水解,电荷关系为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),即c(CH3COO-)=c(NH4+)0.1 molL-1,C正确;0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH=8.33,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液相当于在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中加入等物质的量的NH4Cl固体,由于NH4Cl水解显酸性,导致所得溶液的碱性减弱,即0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的pHHCNHCO3-,则水解程度CO32-CN-CH3COO-,所以c(Na2
15、CO3)c(NaCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-),C项正确;浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,醋酸根离子水解程度较小,则c(CH3COOH)+c(H+)c(HCN)c(H+)c(CN-),A错误;若向0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反应则生成Na2C2O4,溶液呈碱性,根据物料守恒有c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),当反应至溶液pH=7时,则氢氧化钠不足,c(Na+)偏小,故c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),B正确;因Ka(HCN)
16、=6.210-10c(H2C2O4),而溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故c(CN-)HSO3-的水解常数,HSO3-使盐溶液显酸性。恰好生成(NH4)2SO3时,溶液中c(NH4+)2c(SO32-),因为NH3H2O的电离常数Kb大于HSO3-的电离常数Ka2,则NH4+的水解常数小于SO32-的水解常数,故溶液显碱性,c(OH-)c(H+),故c(NH4+)c(SO32-)c(OH-)c(H+),A正确;氨水与SO2反应所得溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3
17、-)+c(OH-),SO32-水解使溶液显碱性,HSO3-因其电离程度大于水解程度使溶液显酸性,现pH=9,显碱性,故c(SO32-)c(HSO3-),所以c(NH4+)+c(H+)3c(HSO3-)+c(OH-),B错误;NH4HSO3和(NH4)2SO3物质的量相等,则NH4HSO3和(NH4)2SO3物质的量浓度相等,假设NH4HSO3和(NH4)2SO3物质的量浓度均为a molL-1,则有物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=3a molL-1,c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=2a molL-1,故2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=3c(SO32-)
18、+3c(HSO3-)+3c(H2SO3),C错误;NH4HSO3溶液中存在质子守恒:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3H2O),D正确。11.ADNa2C2O4溶液中的质子守恒,水电离出的n(H+)=n(OH-),在草酸钠水溶液中水电离出的氢离子以H+、HC2O4-、H2C2O4三种形式存在,其中1 mol 草酸分子中有2 mol 水电离出的氢离子,所以c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-),A正确;b点时,溶液中溶质为Na2C2O4和等物质的量浓度的NaHC2O4、NaCl,根据物料守恒,c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2
19、O4),D正确。12.答案 (1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)不能HCO3-、H2CO3c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)10解析 (1)K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),K仅受温度的影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)通过观察图像解答问。中根据题给信息可得c(OH-)=1.010-4 molL-1,则c(H+)=1.010-10 molL-1,pH=10。13.答案 (1)SO2(2)210-12酸减小(3)H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2O
20、解析 (1)雄黄可入药。若0.5 mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移14 mol电子,即1 mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移28 mol电子,硫为-2价,则As为+2价,则1 mol As4S4中As转移了4 mol电子,则4 mol硫总共转移24 mol 电子,即1个硫升高6价,变为+4价的硫,则另一种产物为SO2。(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品,可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=KWKa1=110-14510-3=210-12,Ka2大于Kh,因此该溶液显酸性。若向该溶液中加入少量NaOH固体,则溶液中c(H3AsO
21、4)c(H2AsO4-)=Khc(OH-),氢氧根浓度增大,因此比值减小。(3)以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加,即pH为8.2时主要是H3AsO3和H2AsO3-,该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2O,pH=8时,溶液中溶质为NaH2AsO3和H3AsO3,溶液显碱性,说明水解程度大于电离程度,因此溶液中c(Na+)c(H2AsO3-)。14.答案 (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3+Fe3Fe2+(2)2166H+163H2O(3)K1K2K3bd溶液的pH
22、(4)1820解析 (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用;钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+。(2)根据电荷守恒:c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小,在这里可以忽略不计),则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.010-2 molL-1,则溶液pH=-lg(1.010-2)=2。NaClO3氧化酸性的氯化亚铁,根据题干,Cl元素的化合价从+5价降低到-1价,得到6个电子,Fe元素的化合价从+2价升高到+3价,失去1个电子,
23、根据得失电子守恒,氯酸根离子的化学计量数为1,则Fe2+的化学计量数为6,则铁离子的化学计量数也是6,氯离子的化学计量数是1,根据电荷守恒,则反应物中还有氢离子,且氢离子的化学计量数是6,生成物中有水,水的化学计量数是3,配平后离子方程式为ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O。(3)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则K1K2K3。控制条件使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,水解平衡也正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动。从反应的离子方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以关键条件是溶液的pH。(4)由图像可知,聚合氯化铁的浓度在1820 mgL-1时,去除率达到最大值。
