1、考试时间：100分钟；满分100分第I卷（选择题）一、单选题：共16题 每题3分 共48分1用氢氧化钠固体配制010 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是( )A定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大 B移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小 C称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A、定容时俯视容量瓶刻度线，配制溶液的液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大，正确；B、移液时不慎有部分液体溅出，溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，正确；C、NaOH固体应在小烧杯中称量，错误；D、定容摇匀后发现液面下降，为正常现象
2、，不应再加蒸馏水，正确。考点：本题考查配制一定物质的量浓度的误差分析。 2 05 L某浓度的NaCl溶液中含有05 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1 B该溶液中含有585 g NaCl C配制100 mL该溶液需用585 g NaCl(用分析天平称量) D量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为01 mol【答案】B【解析】试题分析： A、该溶液中溶质的物质的量浓度=05mol05L=1molL1，正确；B、该溶液中含有的NaCl的质量为：05mol585g/L=2925g，错误；C、配制100 mL该溶液需用
3、NaCl的质量为：01L1mol/L585g/L=585g，可用分析天平称量，正确；D、100mL溶液含有Na+物质的量为：01L1molL1=01mol，正确。考点：本题考查物质的量浓度。 305L 1mol/L FeCl3溶液与02L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比( )A5：2B3：1C15：2D1：3【答案】C【解析】试题分析：05L 1mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量为：05L1mol/L3=15mol，02L1mol/L KCl溶液中Cl物质的量为：02L1molL1=02mol，则二者Cl的数目之比为：15mol：02mol=15:2，故C项正确。考点：本题考
4、查物质的量的计算。 4依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【解析】试题分析：A、同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比无关，错误；B、同温同压下两种气体的物质的量之比与密度无关，错误；C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，错误；D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，正确。考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论。 5 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A酒精
5、灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】A【解析】试题分析：A、因为酒精易挥发，所以酒精灯在不使用时，盖上灯帽，不是从安全因素考虑；B、如果试管口不向下倾斜，水倒流可能使试管炸裂，与安全因素相关；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热，能防止试管炸裂，与安全因素相关；D、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜，可排出空气，防止氢气与空气形成的混合气体在加热时爆炸，与安全因
6、素相关。考点：本题考查实验基本操作与安全。 6 下列实验操作正确的是（ ）A把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部【答案】C【解析】试题分析：A、把没用完的药品不能倒回原试剂瓶，错误；B、配制溶液不能在量筒中进行，错误；C、先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，能尽可能的减少操作次数，正确；D、用排水取气法收集气体时，导管应插入试管口附近，错误。考点：本题考查实验基本操作。 7物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是
7、（ ）ANaCl溶液BAlCl3溶液 CAl2(SO4)3溶液DNa2SO4溶液【答案】C【解析】试题分析：根据化学式可知，Al2(SO4)3电离出的离子数目最多，故C项正确。考点：本题考查离子数目的比较。 8下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)（ ）A标准状况下,224 L水所含的水分子数为NA B1 molL-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA C25 、101105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA D1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，水为液体，不能用224L/mol进行换算，错误；B、没有
8、给出溶液的体积，无法求算Cl的数目，错误；C、14g氮气的物质的量为14g28g/mol=05mol，则所含的氮原子数为NA，正确；D、1 mol Na2SO4含有2mol Na+，则1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为2NA，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 9根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A98g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32g/molC某硫酸中H2SO4的质量分数为060D阿伏加德罗常数约为6021023个【答案】C【解析】试题分析：A、98g硫酸的物质的量为1 mol，错误；B、O2的摩尔质量为32g/mol，错
9、误；C、某硫酸中H2SO4的质量分数为060，符合溶液浓度的表示方法，正确；D、阿伏加德罗常数约为6021023mol-1，错误。考点：本题考查化学计量。 10下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为224 L B1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为224 L C相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小 D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，1 mol气体的体积都约为224 L，液态和固态物质不符合，错误；B、没有指明外界条件，错误；C、相同状况下，1 L CO与1L O2物质的量相同，
10、因为CO的摩尔质量小于O2的摩尔质量，所以相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小，正确；D、因为气体单质分子所含原子数目不一定相同，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不一定相同，错误。考点：本题考查化学计量。 11NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将01 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为01NA1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAABCD【答案】B【解析】
11、试题分析：106 g Na2CO3晶体物质的量为1mol，则离子总数等于3NA，错误；标准状况下，16 g O3和O2混合气体中O原子物质的量为1mol，则含有的氧原子数为NA，错误；因为胶体粒子为粒子的集合体，所以将01 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于01NA，错误；因为N2与H2的反应是可逆反应，则1 mo1 N2和3 mol H2只能部分反应，所以容器内的分子数大于2NA，正确，故答案为B。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 12下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（ ）A将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液 B将224 L
12、 HCl气体溶于水配成1 L溶液 C1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液 D将100 mL 05 molL-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液【答案】C考点：本题考查物质的量浓度的计算。 13由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为（ ）A32 gB32 g/mol C34 gD34 g/mol【答案】B【解析】试题分析：根据O22的组成，可知O22的摩尔质量为32g/mol，故B项正确。考点：本题考查 14某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品56g与足量的稀硫
13、酸反应，得到标准状况下的H2 224L，则下列分析的结论中，正确的是（ ）A一定同时含有三种金属杂质B一定不含有杂质铜 C一定含有杂质镁D可能同时含有杂质镁铝或其中一种【答案】D【解析】试题分析：标准状况下224L H2物质的量为1mol，生成1mol H2，需要Fe的质量为56g，需要Mg或Al的质量小于56g，Cu不与稀硫酸反应，则不纯的铁片中一定含有Cu，可能同时含有杂质镁、铝或其中一种，故D项正确。考点：本题考查化学计算。 15 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当16 g X与Y完全反应后，生成44 g R，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）A169 B2
14、39 C329 D469【答案】A【解析】试题分析：根据化学方程式，R与M的质量比为22:18，因为生成的R为44g，则生成的M为36g，根据质量守恒定律参加反应的Y的质量为：44g+36g16g=64g，则此反应中Y和M的质量之比为64g：36g=16:9，故A项正确。考点：本题考查化学计算。 16 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A123 B169 C133 D136【答案】B【解析】试题分析：根据化学反应：Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2AlCl3，ZnSO4+BaC
15、l2=BaSO4+ZnCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量之比为1/3：2：3=169，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为169，故B项正确。考点：本题考查化学计算。 第II卷（非选择题）17 (10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称： ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是：(填序号) 。（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或
16、f)口进水， (g或f)口出水。（4）现需配制250 ml 02 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。【答案】(10分) （1）蒸馏烧瓶 冷凝管； 容量瓶 （每空1分） （2）（1分）（3）酒精灯，蒸馏， g f （每空1分）（4） 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶 (2分)【解析】试题分析：（1）根据实验装置图可知为蒸馏烧瓶、为冷凝管、为容量瓶。（2）容量瓶需要检查是否漏水，故答案为（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的方法为分馏，需要用酒精灯加热，为了充分冷凝蒸汽，气体的流向与冷却水的流向逆向，冷凝效果好，所以冷却水从g口进水，从f口出水。（4）转
17、化溶液时，为了防止溶液损失，应该用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应该用250mL容量瓶。考点：本题考查化学实验基本仪器与基本操作。 18(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质某学生设计如下实验来确定其纯度（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_A称取样品W1 g B加盐酸酸化C用蒸馏水溶解 D过滤E加入过量的氯化钡溶液 F洗涤G干燥 H称量沉淀质量为W2 g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_。（3）BaCl2溶液要过量的目的是_。检验BaCl2已过量的方法是_。（4）洗涤的目的是_，检验沉淀已洗干净的方法是_。（5）样品中Na2CO3的纯度为_【答案】（14分）
18、（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必须过量，目的是使CO全部转化成CO2 （3）使SO全部沉淀取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明SO已完全沉淀（4）洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成（5）(1)100%。【解析】试题分析：（1）测量试剂的纯度，应先取样品，加蒸馏水溶解，加盐酸酸化，除去CO32，然后加入过量的氯化钡溶液，Ba2+与SO42反应生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量，根据BaSO4沉淀的质量可求出Na2CO3纯度，故操作顺序为：A、C、B、E、D、F、G、H。（2）酸化时盐
19、酸一定要过量，因为盐酸的作用是与Na2CO3反应，除去CO32，以便加入BaCl2溶液后得到纯净的BaSO4沉淀。（3）加入BaCl2溶液的作用是与SO42反应生成BaSO4沉淀，所以BaCl2溶液要过量，使SO全部沉淀；如果BaCl2已过量，则SO42已完全沉淀，可以用BaCl2溶液检验，所以检验BaCl2已过量的方法是：取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明SO已完全沉淀。（4）沉淀表面可能附着可溶性杂质，所以洗涤的目的是：洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质；沉淀表面吸附的可溶性杂质含有Cl，所以可用AgNO3溶液检验，故检验沉淀已洗干净的方法是：取最后的洗涤
20、液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。（5）最后称量沉淀为BaSO4，可求出Na2SO4的质量为：142/233 W2，则样品中Na2CO3的纯度为：(1)100%。考点：本题考查实验方案的设计与评价、化学计算。 19(12分)实验室用碳酸钠晶体配制100 molL-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为g。（2）应选用mL容量瓶。（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各23次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线12 cm处,用胶头滴管
21、加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。 ; ; 。（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是。A称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长,且暴露在空气中B向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分【答案】（1）286（2）100（3）将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀定容后未将容量瓶倒转摇匀（4）D考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液仪器、操作、误差分析。 20（6分）如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:（1）请写出上
22、述仪器的名称:A;B;C。（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的(填字母)。（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是(填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 。【答案】（1）量筒容量瓶温度计（2）AB（3）B往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水【解析】试题分析：（1）根据仪器示意图 可知A为量筒，B为容量瓶，C为温度计。（2）配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸，用容量瓶配制溶液，故答案为AB。（
23、3）容量瓶在使用前需要检查是否漏水；检验容量瓶是否漏水的操作方法是：往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水。考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的仪器、操作。 21（12分）把20 mol/L Fe2(SO4)3溶液和20 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； （2）混合液中H+、SO42的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时
24、间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为168L，求最终溶液中H+物质的量浓度。【答案】（1）2 mol/L （2）2mol/L 4 mol/L （3）4 mol/L （4）125 mol/L【解析】试题分析：（1）设两溶液的体积为VL，则混合液中Fe3+的物质的量浓度=20 mol/L2VL2VL=2 mol/L。（2）混合液中H+物质的量浓度c（H+）=20 mol/L2VL2VL
25、=2 molL1；c（SO42）=（20 mol/L3VL+20 mol/LV）2VL=4 mol/L。（3）根据Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 1mol 3mol 20Vmol n（FeSO4）生成的 n（FeSO4）=6VmolFe+ H2SO4 = Fe SO4+ H2 1mol 1mol 20Vmol n（FeSO4）本反应生成的n（FeSO4）=20Vmol，则FeSO4的物质的量浓度为：（6Vmol+ 20Vmol）2VL=4 mol/L。（4）H2物质的量为：168L224L/mol=075mol，根据化学方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，则消耗的H+为15mol，则剩余的H+为：20 mol/L2L15mol=25mol，则c（H+）=25mol2L=125 mol/L。考点：本题考查化学计算。
