1、1(2017恩施一中高三月考)有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()A使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用pH试纸测定氯水的pH2(2017双鸭山一中第一次质检)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3.(2017莱州一中高三第一次质检)将
2、一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A反应中转移电子的物质的量是0.21molBClO的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD一定有3.36L氯气参加反应4为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是()A加入NaOH固体B加入食盐固体C加入CaCO3D加入Na2SO3固体5(2017天津静海一中高三开学测试)将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间
3、后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.3molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为11216(2016东北三省四市教联体高三一模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗
4、产品的工艺流程如下：(1) ClO2发生器中的离子方程式为_，发生器中鼓入空气的作用可能是_(选填序号)。a将SO2氧化成SO3，增强酸性b稀释ClO2以防止爆炸c将NaClO3还原为ClO2(2)吸收塔内反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20，其原因是_。(3)从“母液”中可回收的主要物质是_。(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为减压，55蒸发结晶；_；_；低于60干燥，得到成品。(5)为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入
5、适量的稀硫酸，充分反应(ClO4I4H=2H2O2I2Cl)。将所得混合液配成250mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000molLlNa2S2O3标准液滴定(I22S2O=2IS4O)，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为_。7某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：(1)写出A中反应的离子方程式：_。(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：_。(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性强于硫的原因：_。(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式：_。(5)有同学认为D中的现
6、象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)。(6)有什么方法能证明非金属性ClS，用一种相关事实说明：_。答案精析1B2.D3.D4C5C根据原子守恒，n(Na)n(Cl) 0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)0.15mol，A错误；根据方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，氧化产物只有NaClO，n(Na)n(Cl)最大为21，当氧化产物为NaClO3，n(Na)n(Cl)最小为65，故65n(Na)n(Cl)21,7321，B错误；根据方程式Cl22NaOH=NaClNa
7、ClOH2O、3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol10.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol10.25mol，则0.15n0.25，C正确；令n(NaCl)11mol，n(NaClO)2mol，n(NaClO3)1mol，生成NaCl获得的电子为11mol111mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol11mol57mol，得失电子不相等，D错误。6(1)2ClOSO2=2ClO2SOb(2)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2防止H2O2分解(3)Na2
8、SO4(4)过滤3860温水洗涤(5)74.21%解析(1)ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为2ClOSO2=2ClO2SO，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(2)吸收塔内ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化学方程式为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2，为防止H2O2分解，吸收塔的温度不能超过20。(3)ClO2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤
9、依次为减压，55蒸发结晶；过滤；3860温水洗涤；低于60干燥，得到成品。(5)设样品含NaClO2为xg，由方程式知ClO2I24S2O142.000molL116.40mL103LmL1解得x7.421该样品中NaClO2的质量分数为100%74.21%。7(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)Cl2S2=S2Cl(3)氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性强于S(4)产生大量白烟；8NH33Cl2=6NH4ClN2(5)(6)2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS(或相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S或最高价氧化物对应的水化物的酸性HC
10、lO4大于H2SO4)解析(2)B中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为S单质。(3)氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl原子得电子能力强，故Cl2氧化性强于S。(4)氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。(5)盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。(6)非金属性强弱比较的一般规律是由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强(除氟元素之外)；非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。