1、黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题一、单选题(共40小题,每小题2.0分,共80分) 1.下列化合物的类别不正确的是 ()A Na2CO3碱B MgO金属氧化物C H2SO4酸 D CO2酸性氧化物2.下列有关氧化物的分类错误的是()A 选项A B 选项B C 选项C D 选项D3.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A 石灰石 B 氢氧化钙 C 碳酸钙 D 甲烷4.单质和化合物的主要区别在于它是否由()A同种物质组成 B同种元素组成 C 同种分子组成 D同种原子构成5.下列关于氧化物的叙述正确的是()A非金属氧化物一定是酸性氧
2、化物 B 碱性氧化物一定是金属氧化物C 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D 碱性氧化物都能与水化合生成碱6.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是()A 雾 B KCl溶液 C 蛋白质 D 新制Cu(OH)2悬浊液7.分散系属于胶体的本质是()A 外观澄清透明 B 能发生丁达尔现象C 分散质微粒直径 109107m之间 D 能透过滤纸8.下列有关分散系属于胶体的是()A 蛋白质溶液 B 碘酒 C 纳米碳粒 D 石灰乳9.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A 溶液 B 胶体 C 悬浊液 D 乳浊液10.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1
3、100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀A B C D 11.下列事实与胶体的性质有关的是()用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血江河入海口形成三角洲A 只有 B 只有 C 只有 D 全部12.下列分散系,不会产生丁达尔效应的是 ()鸡蛋清淀粉溶液硫酸钠溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液A B C D 13.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是()A 电泳 B 过滤 C 渗析 D 利用丁达尔效应
4、14.下列有关胶体的说法正确的是（）A 胶体是纯净物 B 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D 胶体属于介稳体系15.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液16.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A 分散质粒子直径在1100 nm之间 B 都是混合物C 都是无色、透明的溶液 D 都呈红褐色17.下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是()A 加入酸、碱、盐溶液 B 加入酒精溶液或蒸馏水C 将其与硅酸胶体混合 D 加热煮沸并不断搅拌18.氢氧化钠
5、、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A 都能解离出金属离子 B 都能与酸反应生成盐和水C 都能使无色酚酞溶液变成红色 D 溶液中都含有OH19.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是( )A CaO B Na2CO3 C CaCO3 D CO220.在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A 只有 B 只有 C 只有 D 21.下面关于电解质的叙述中错误的是()A 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D 纯水的导电性
6、很差，但水也是电解质22.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A 氯化镁晶体 B 氯化钠溶液 C 液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾23.下列物质属于非电解质的是()A 二氧化碳 B 硫酸铵固体 C 水 D 氢氧化钾溶液24.下列说法正确的是()A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质25.下列说法错误的是()A 熔融NaCl发生了电离，能导电 B NaCl晶体不能导电C NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D NaHSO
7、4在水溶液中电离出Na、H、SO三种离子26.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是()A 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐27.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A NaHCO3=Na+H+ B NH4NO3=+C NaHSO4=Na+H+ D Ba（OH）2=Ba2+2OH28.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A Zn和H2SO4(稀)反应 B NaCl溶液和AgNO3溶液反应C C和O2反应 D Fe和CuSO4溶液反
8、应29.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3 B Fe+HCl；Fe+H2SO4C BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D NaOH+HCL；Ba(OH)2+HCl30.下列反应的离子方程式中正确的是 ()A 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2+AgB 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OC 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2+CCaCO3D 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO231.能用离子方程式H+OH-H2O表示的化学反应是()A Cu(
9、OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B 澄清石灰水和HCl(aq)的反应C KOH(aq)和Na2SO4的反应 D Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应32.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A Ba（OH）2与NaHSO4 B Ba（OH）2与H2SO4C 石灰水和二氧化碳 D Ca（HCO3）2与NaOH33.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A Cu2+、Na+、Cl B Ba2+、Na+、OH、C OH、HCO3、Ca2+、Na+ D K+、Na+、OH、NO334.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A Ca2+、Cl
10、、K+ B Cu2+、Cl、OHC K+、Cl、H+ D H+、Cl、Na+35.下列离子的检验能达到目的的是()A 检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B 检验某溶液是否含有Ag，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸C 检验某溶液中是否含有，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液D 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在36.下列反应中属于氧化还原反应的是 ()A 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 B Na2O+H2O2NaOHC 2KI+Br22KBr+I2 D MgO+2HClMgCl2+H2O37.下列变化过程属于氧化反应的是()A HClH2 B MgMg
11、2 C ClAgCl D CuOCu38.氧化还原反应的实质是()A 元素化合价发生变化 B 反应中有氧原子的得失C 反应中有电子得失或电子偏移 D 反应后生成新物质39.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A 2F2+2H2O=4HF+O2 B AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D MgCl2（熔融）Mg+Cl240.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Al是()A 氧化剂 B 还原剂 C 既是氧化剂又是还原剂 D既不
12、是氧化剂又不是还原剂二、填空题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 41.下列三组物质中，都有一种物质的类别与其他三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式) A_；B_；C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质碳酸氢钠，该反应类型是_(从四种基本反应类型考虑)。(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式_。42.某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4,制备路线及相关物质之间的转化关系如下,回答下列问题:(1)写出A、B、C的化学式:A_、B_、C_。
13、(2)写出有关反应的化学方程式:AB_;ACu_;。43.有以下物质:石墨;铝;乙醇;氨水;二氧化碳;碳酸钠固体;氢氧化钡溶液;纯醋酸;氧化钠固体;氯化氢气体。(1)其中能导电的是_;属于非电解质的是_;属于电解质的是_。(2)写出物质溶于水的电离方程式:_ 。(3)写出物质和在水中反应的化学方程式: 。44.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(
14、1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。答案解析1.【答案】A【解析】选A。Na2CO3属于盐类。2.【答案】C【解析】3.【答案】C【解析】石灰石是混合物(主要成分是碳酸钙)，不属于纯净物；氢氧化钙属于碱，不属于盐；甲烷属于有机物。4.【答案】B【解析】单质和化合物都是由同种物质组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成；同种分子组成的可以是单质，也可以是化合物；同种原子构
15、成的物质可以是不同的单质。5.【答案】B【解析】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物；碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如CuO不与水反应。6.【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，三者的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体(1 nm100 nm)、浊液(大于100 nm)。雾、蛋白质属于胶体，新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液，KCl溶液属于溶液，故B中分散质微粒半径最小。7.【答案】C【解析】8.【答案】A【解析】蛋白质分
16、子较大，其大小达到了胶体粒子的大小，其溶液属于胶体；碘酒属于溶液；纳米碳粒只是纳米级大小的粒子，不属于分散系，即不是胶体；石灰乳是悬浊液。9.【答案】A【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜；浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜；溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。10.【答案】A【解析】纳米粒子的直径在1100 nm之间，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜、能通过滤纸，具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后，不会析出黑色沉淀。11.【答案】D【解析】盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉；明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中
17、的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化；血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉；江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲。12.【答案】D【解析】选D。能够产生丁达尔效应的分散系是胶体。硫酸钠溶液属于溶液,Fe(OH)3悬浊液属于浊液。13.【答案】C【解析】电泳是指在电场作用下，带有电荷胶体微粒在分散剂里作定向移动的现象；过滤用于不溶性固体和液体的分离；渗析用于分离提纯胶体；丁达尔效应可用于鉴别胶体，无法精制胶体。因此精制该胶体溶液用渗析法。14.【答案】D【解析】分散质粒子在1 nm100 nm之间的分散系是胶体，胶体属于混合物，A错误；胶体区别于其它分散系的本质是胶体
18、分散质微粒直径的大小， B错误；将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，C错误；胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，D正确。15.【答案】B【解析】A项，冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B项，沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C项，氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D项，NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误。故选B。16.【答案】B【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；但氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1100 nm之间
19、。17.【答案】B【解析】加入电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)、与胶粒带相反电荷的胶体(如硅酸胶体)混合、将其加热等都能使胶体聚沉(产生沉淀)。18.【答案】D【解析】19.【答案】B【解析】CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。20.【答案】D【解析】解答此类题一般采用举例法。如生成水的化合反应：2H2O22H2O；分解反应：H2CO3=CO2H2O；置换反应：H2CuOH2OCu；复分解反应：NaOHHCl=NaClH2O。21.【答案】
20、C【解析】在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。22.【答案】D【解析】氯化镁晶体不导电，氯化镁是电解质；氯化钠溶液为混合物，能导电，不属于电解质；液态氯化氢不导电，溶于水能导电，氯化氢是电解质；熔融氢氧化钾能导电，是电解质。23.【答案】A【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等
21、是非电解质。二氧化碳通入水中所得溶液能导电，是因为生成的碳酸是电解质，二氧化碳自身不能电离出离子，属于非电解质；硫酸铵、水属于电解质；氢氧化钾溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。24.【答案】D【解析】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。25.【答案】C【解析】明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na和Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属
22、离子相似，NH4NO3是铵盐。26.【答案】D【解析】在水溶中能电离出氢离子的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠)；在水溶中能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱(如碱式碳酸铜)；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵属于盐。27.【答案】A【解析】碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，正确的离子方程式为NaHCO3=Na+，A错误；硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4NO3=+，B正确；硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na+H+，C正确；氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧
23、根离子，其电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，D正确。28.【答案】C【解析】A项、B项、D项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。29.【答案】C【解析】两个反应的离子方程式都是+2H+=CO2+H2O，能用同一离子方程式来表示，A不选；两个反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2+H2，能用同一离子方程式来表示，B不选；BaCl2+Na2SO4反应的离子方程式为Ba2+=BaSO4，Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式为Ba2+2OH+2H+=BaSO
24、4+2H2O，反应离子方程式不同，不能用同一离子方程式来表示，C选；两个反应的离子方程式都是：OH+H+=H2O，能用同一离子方程式来表示，D不选。30.【答案】D【解析】选D。A项中方程式两端电荷数不相等,应写成Cu+2Ag+Cu2+2Ag;B项违背约简原则,在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的化学计量数,该反应方程式只约简了OH-、H+及水的化学计量数,显然不正确,应为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O;C项中石灰乳应写化学式不能拆;D项正确。31.【答案】B【解析】选B。A中Cu(OH)2(s)不溶于水,离子方程式中应写成化学式形式;C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生
25、复分解反应;D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。32.【答案】B【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A错误；Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示，B正确；二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C错误；氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应
26、生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，D错误。33.【答案】D【解析】Cu2+为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故A错误；Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；OH、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；K+、Na+、OH、之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。34.【答案】C【解析】Ca2+、结合生成沉淀，不能共存，A不选；Cu2+、OH结合生成沉淀，不能共存，B不选；该组离子之间不反应，可大量共存，C选；H+、结合生成气体和水，不能共存，D不选。35.【答案】C【解析】A
27、项，若溶液中含有Ag，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸时生成AgCl沉淀，不能达到实验目的；B项，若溶液中含有，加入BaCl2溶液时生成BaSO4沉淀，不能达到实验目的；C项，可排除Ag、等离子的干扰，能达到实验目的；D项，不能排除、等离子的干扰，不能达到实验目的。36.【答案】C【解析】四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应。37.【答案】B【解析】选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。38.【答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或
28、偏移。39.【答案】C【解析】A项，反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不选；B项，反应是复分解反应，不属于置换反应，B不选；C项，反应属于氧化还原反应，不属于置换反应，C选；D项，反应属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，D不选。40.【答案】B【解析】该反应中，铝元素的化合价由0价变为3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。41.【答案】(1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反应(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O【解析】(1)A项，二氧化碳是酸性氧化物，其余是碱性氧化物；B项，水是氧化物，其余是酸；C项，碳酸钠是盐，其余是碱。(2)碳酸钠
29、、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应是化合反应。(3)碳酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。42.【答案】(1)CuSO4Cu(OH)2CuO(2)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuSO4+FeFeSO4+Cu【解析】由A+FeCu可知A中含C,则A+NaOHB的反应为C和OH-反应生成Cu(OH)2,故B为Cu(OH)2、C为CuO。43.【答案】(1)(2)Na2CO32Na+C(3)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2【解析】石墨、铝及氨水、Ba(OH)2溶液能导电;电解质、非电解质都是化合物,乙醇、二氧化碳是非电解质,Na
30、2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是电解质;氨水、Ba(OH)2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2。44.【答案】(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO32H= Ba2CO2H2O【解析】根据“无色透明”知原固体无CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO32H= Ba2CO2H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
