1、百校联盟2020届TOP20九月联考化学注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。5.考试范围：必修1、必修2、选修4。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 S32 Fe56 BAl37第卷一、选择题：本题共15题，每个题3分，共45分。在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。1.我国古代四大发明蕴含了古代劳动人民的聪明智慧，下列有关过程不涉及化学变化的是2.下列化学术语表示正确的是A
2、.HClO的结构式：HOClB.H2O2的电子式：C.硫离子(S2)的结构示意图：D.原子核内含有88个质子、138个中子的镭(Ra)原子：3.下列关于物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂C.明矾溶于水可形成胶体，可用作水的杀菌消毒剂 D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向酸性Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：2Fe32F2Fe2I2B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OC.向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4OHNH3H
3、2OD.酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：4Fe2O24H4Fe32H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.124g白磷(P4)中含有4NA个PP键B.标准状况下，3.36L一氯甲烷(CH3Cl)中含有极性键的数目为0.6NAC.50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NAD.某温度下，1L NH4Cl与NH3H2O的中性混合溶液中含有H的数目为107NA6.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K、NH4、Ba2、Fe2、Cl、NO3、CO32、SO42，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。
4、下列说法正确的是A.气体A为CO2B.溶液中可能存在的离子有Cl、KC.溶液中一定不存在的离子有CO32、NO3D.向溶液G中加入过量H2SO4(aq)产生沉淀J，故原溶液中存在Ba27.工业上常用硫酸亚铁铵晶体：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，M392gmol1处理含铬元素(Cr2O72)的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。下列有关叙述错误的是A.在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定B处理后溶液中c(Fe3)：c(Cr3)3：1C.处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去D.处理100L含0.001 molL1 Cr2O72的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117.6 g8
5、.下列装置可用于实验室制氯气并回收氯化锰晶体，其中能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙可实现MnCl2溶液(含盐酸)与MnO2的分离D.用装置丁蒸干反应后的滤液可制得MnCl24H2O9.有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1mol有机物a最多可与4mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氯代物有4种(不含立体异构)10.2019年是元素周期表诞生150周年，短周期主族元素X、Y、
6、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，X、Y两原子的L层电子数之和等于Z原子的核外电子数，且Z的焰色为黄色，由Y、Z、W组成的某种化合物是生活中常用消毒剂的主要成分，下列说法正确的是A.原子半径：WZXYB.Y与Z形成的常见二元化合物中只存在离子键C.X、W两元素的简单氢化物可反应生成离子化合物D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是A.上述反应的总反应式为CH4CF3COOHO2
7、CF3COOCH3H2OB.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHC.Pd2是该反应的催化剂之一D.每生成1 mol CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4 L12.某电池研究员使用锂磺酰氯(LiSO2Cl2)电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2LiSO2Cl22LiClSO2，下列说法错误的是A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl22e2ClSO2B.电池的e极连接电解池的h极C.膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O2eH22OH13.固氮
8、作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。2260C时，向0.5L的恒容密闭容器中充入0.15 mol N2和0.15 mol O2，10s时反应达到平衡。下列说法正确的是A.大气固氮反应属于放热反应B.10s末，N2的转化率约为66.6%C.10s内，用O2表示的平均反应速率为0.02 molL1s1D.10s末，再向容器中充入0.1 mol N2和0.1 mol O2，N2的平衡转化率不变14.某学习小组向50 mL Ba(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液
9、N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1molL1B.X点沉淀的组成为0.09 mol BaSO4和0.03 mol Al(OH)3C.溶液M中含有0.11 mol Ba(NO3)2和0.03 mol Al(NO3)3D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al(OH)3KOHKAlO22H2O15.H3A是一种存在于水果中的有机三元弱酸，现向0.1 molL1H3A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，溶液中的H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是A.曲线c代表HA2的物质的量分数B.pH3.l时，
10、c(H3A)c(H2A)C.K2(H3A)的数量级为105D.当V(H3A)：V(NaOH)2：5时，溶液的pH6.4第卷二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.(12分)光气(COCl2)，又称碳酰氯，用于有机合成，制造染料、橡胶、农药、塑料等。实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2，实验装置如图所示。已知：光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为118C，沸点为8.2C，密度为1.381 gmL1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100C以上易分解。请回答下列问题：(1)检查装置A气密性的操作为 (2)仪器x的名称为 (3)装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程
11、式为 。(4)选择实验装置并连接接口(ah)顺序：a bc h(用小写字母表示，装置可重复使用)。(5)Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为 。(6)装置B中10C冰盐水的作用为 17.(14分)资源的回收利用，有利于节约资源、保护环境。某金属废料含钴、铝、锂等元素，其中钴以Co2O3CoO的形式，铝以金属单质的形式，锂以Li2O的形式存在。化学兴趣小组设计了如下流程对其中的钴元素进行回收。请回答下列问题：(1)“碱溶”时通常不能将所有的铝、锂元素全部浸出，欲提高“碱溶”的速率，可采取的措施有 (答两点)。(2)若在实验室进行“操作I”，需用到的玻璃仪器有 (3)“还原
12、”时，发生反应的离子方程式为 ，且“还原”时，需控制温度为40C，其原因 (4)“除锂铝”时，铝元素参与反应的离子反应方程式为 。(5)常温下，将4.0105 molL1 CoSO4溶液与4.2105 molL1 Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中的Co2是否沉淀完全？请通过计算得出结论： 。(已知：常温下，Ksp(CoCO3)1.01013；溶液中某离子浓度小于1.0105 molL1时，认为该离子沉淀完全。)18.(14分)己二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高沸点溶剂。采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为HOOC(CH2)4C
13、OOH2CH3OHCH3OOC(CH2)4COOCH32H2O。有关数据和装置图如下：实验步骤如下：按照右图连接好装置，在三颈烧瓶中依次加入7.3g己二酸、12.8g无水甲醇、1.0g六水合氯化铝，控制温度100C，加热回流2.5h后结束反应。稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次，合并醚层，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸钠干燥。将中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115117C的馏分，得到4.92 mL无色透明液体。请回答下列问题：(1)催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性，其原因为 (用离子方程式表示)，氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条
14、件下制备氯化氢的化学方程式为 (2)仪器A的名称为 ，冷凝水从 (填“a”或“b”)口进。(3)饱和碳酸钠溶液的作用为 ，饱和食盐水洗去的主要杂质为 (4)分液时，分出醚层的操作为 。(5)己二酸二甲酯的产率为 (保留2位有效数字)。19.(15分)研究NO2、NO、CO等大气污染物的治理对生态文明建设具有重要意义。汽车尾气中含有CO、NO2、NO等有毒气体，使用含铂等过渡元素的催化剂，可将它们相互反应转化成无毒气体。已知：i.碳C(s)的燃烧热为393.5kJmol1；iiN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol1；iii.CO(g)C(s)O2(g) H110.5kJmol
15、1。请回答下列问题：(1)反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)的HkJmol1。(2)600C时，向一恒容密闭容器中充入6 mol CO和5 mol NO发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，平衡时NO的体积分数为30%。下列有关说法正确的是 (填字母)。a.加压有利于上述反应正向进行b.CO的平衡转化率大于NO的平衡转化率c.升温至800C，平衡时NO的体积分数30%d.相同条件下，使用更高效的催化剂，可降低平衡时CO与NO的体积分数NO的平衡转化率(NO) 该温度下，平衡时容器内的总压强P20MPa，平衡常数Kp MPa1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。(1)用NaOH溶液可吸收NO2防止污染空气，反应后溶液(假设NaOH与NO2恰好完全反应)中离子浓度由大到小的顺序为 (2)设计CH4NO2稀H2SO4电池，也可将NO2和CH4均转化为无污染气体，其原理如图所示。NO2应从该原电池的 (填字母)口通入，通入NO2极的电极反应式为 标准状况下，每消耗22.4 L CH4，理论上可吸收 个NO2分子。
