1、第2章测评(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.氧化还原反应:元素的化合价是否有变化B.胶体:物质的微粒直径是否为1100 nmC.电解质:凡溶于水所得溶液能导电的化合物D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成四种实验现象解析分散质微粒直径为1100nm的分散系属于胶体,选项B错;溶于水所得溶液能导电的化合物不一定是电解质,如SO3不是电解质,但SO3溶于水与H2O反应生成的H2SO4溶液
2、能导电,选项C错。答案A2.下列说法中不正确的是()A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质B.自然界中单质的种数一定多于元素的种数C.只含一种元素的物质不一定是纯净物D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析一种元素可能形成两种或多种不同的单质,则单质的种数一定多于元素的种数;只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物;只含碳元素的物质(如金刚石、石墨和足球烯)在氧气中燃烧,可能生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,还可能生成二氧化碳和一氧化碳的混合物。答案D3.在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,欲除去胶体中的HCl杂质,可采用的方法是()A.过滤B.蒸馏C.电泳D.
3、渗析解析所得Fe(OH)3胶体中混有杂质H+、Cl-等离子,通过半透膜即可除去。胶体和溶液的分离一般用渗析法。答案D4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是()A.氯元素的化合价升高B.Na2SO3是还原剂C.NaClO3发生氧化反应D.H2SO4被还原解析Na2SO3中的硫元素化合价升高被氧化,则Na2SO3是还原剂。答案B5.下列关于物质分类的正确组合是()组合分类ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铁氧化
4、镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫解析A项中纯碱属于盐;B项中CO不属于酸性氧化物;C项中Na2O2不属于碱性氧化物;D项组合正确。答案D6.导学号50534087下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()A.K+、Mn、Cl-、SB.Na+、C、S、Cl-C.N、Na+、HC、Ba2+D.Na+、N、H+、S解析A项,Mn为紫红色;C项,HC与OH-反应生成C和H2O,生成的C发生反应:C+Ba2+BaCO3;D项,H+与OH-反应生成H2O。答案B7.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NB.铜片插入
5、硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸与氯化钡溶液反应:Ba2+SBaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu解析A项中AgNO3属易溶盐,应该拆分成离子,A项错误;B项错误,电荷不守恒;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。答案C8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+
6、I2解析在A项中,亚铁离子的还原性不如碘离子,应该先把碘离子氧化,FeI3这种物质在水溶液中不会存在,A显然是错误的。答案A9.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O,已知Na2S4O6是生成物之一,则下列说法正确的是()A.该反应体系中Au2O是氧化剂B.Na2S4O6是还原产物C.该反应体系中起还原作用的元素是Au2O中+1价的AuD.该反应体系中每转移2 mol电子则消耗1 mol H2O解析因为Na2S4O6为生成物,所以Na2S2O3必为反应物,Na2S2O3中S元素的化合价为+2价,Na2S4O6中S元素的价态较高,Na2S2O
7、3是还原剂,Na2S2O3中+2价的S元素起还原作用,所以Na2S4O6是氧化产物,B项错;在氧化还原反应中,有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。Au2O3中Au元素的化合价为+3价,Au2O中Au元素的化合价为+1价,所以Au2O为还原产物,Au2O3为氧化剂,选项A、C错;根据化合价的升降总数相等,配平后的化学方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2OAu2O+2Na2S4O6+4NaOH,根据反应方程式可知:每转移4mol电子则消耗2molH2O,则转移2mol电子消耗1molH2O,D项正确。答案D10.在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,
8、滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是()A.不溶物一定是CuB.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+C.不溶物一定是FeD.不溶物一定含铜,但不一定含铁解析向滤液中插入铁钉无任何变化,说明滤液中一定不含Cu2+,则固体中一定含有Cu,但不一定含铁,故D项正确。答案D11.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-Br-Fe2+I-Fe2+,与已知一致,反应能够发生。反应B中,Br-失电子价态升高(由-1价变成0价),Br-是还原剂;S得电子价态降低(由+6价变成+4价),SO2是还原产物,得出还原性顺序是Br-SO2,
9、与已知相矛盾,反应不能发生。反应C中,Br-和Fe2+失电子价态升高(分别由-1价,+2价变成0,+3价),还原剂是Br-和Fe2+,Cl2得电子价态降低,变成Cl-(由0价变成-1价),Cl-是还原产物,由此得出还原性顺序是Br-Cl-、Fe2+Cl-,与已知一致,反应能发生。反应D中,失电子价态升高的是I-(由-1价升高到0价),I-是还原剂;Fe3+得电子价态降低,变成Fe2+(由+3价变成+2价),Fe2+是还原产物,得出还原性顺序是I-Fe2+,与已知一致,反应能够发生。答案B12.导学号50534088在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4,当加入50 mL 0.5 molL
10、-1 KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy气体逸出:FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)据此推算出x、y的值分别为()A.1、2B.1、1C.2、1D.2、3解析n(FeSO4)=0.075mol,KNO3的物质的量为0.05L0.5molL-1=0.025mol,设N与NxOy中氮元素化合价差为n,根据氧化还原反应得失电子总数相等的原则,可得关系式:0.0751=0.025n,所以n=3,即NxOy中氮元素化合价为+2价,则NxOy为NO,所以x=y=1。答案B二、非选择题(本题包括4个小题
11、,共52分)13.(10分)氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题:(1)氧化剂是,还原剂是。(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为。(3)当有68 g NH3参加反应时,被氧化的物质为 g,生成的还原产物为 g。解析在该反应中,参与反应的NH3一部分作还原剂被氧化为N2,另一部分生成NH4Cl没有参与氧化还原反应,当有3molCl2参与反应时,被氧化的NH3为2mol,被氧化的NH3占参与反应的NH3的,当有68gNH3参与反应时,被氧化的物质为68g=17g,生成的还原产物为NH4Cl,设其质量为x,
12、则:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2817653.568gxx=160.5g。答案(1)Cl2NH3(2)32(3)17160.514.(12分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验:.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;.向中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定不存在,一定存在。(2)实验中发生反应的离子方程式为。(3)设计实验进一步确定白色固体粉末的组成,简述实验步骤、现象和结论:。解析根据实验可知,白色固体粉末中
13、一定不存在CuSO4,所得沉淀可能是原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡以及两者的混合物。根据实验可知沉淀只有CaCO3,同时也说明白色固体粉末中含有Na2SO4与BaCl2中的一种;又根据白色固体粉末由三种物质组成,故一定有KCl。答案(1)CuSO4CaCO3、KCl(2)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(3)用试管取适量实验过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2溶液,若产生沉淀则白色固体粉末中有Na2SO4,否则白色固体粉末中有BaCl2(其他合理答案也可)15.(14分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:(1)配平以
14、下离子方程式,并在中填上所需的微粒:H+Mn+H2C2O4CO2+Mn2+(2)测定血钙的含量:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。(3)溶解沉淀时(填“能”或“不能”)使用稀盐酸。(4)若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液40.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。解析(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价、碳元素化合价由+3价变为+4价,其转移电子总数为10,所以Mn
15、、H2C2O4的化学计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6H+2Mn+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。(3)HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以不能用盐酸代替。(4)根据原子守恒得:5Ca2+5(NH4)2C2O45CaC2O45H2C2O42KMnO4,所以得关系式5Ca2+2KMnO4,设钙离子浓度为xmolL-1,5Ca2+2KMnO45mol2mol2.010-3xmol4.010-6mol5mol2mol=(2.010-3xmol)(4.010-6)molx=5.010-3,则100mL溶液中钙的质量为40gmol-10.1L5.010-
16、3molL-1=0.02g。答案(1)6251028H2O(2)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4(3)不能(4)0.0216.导学号50534089(16分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集
17、器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)第步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第步操作是。(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。解析(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。(2)由于无水FeCl3加热易升华,第步操作可在沉积的FeCl3固体下方加热,使沉积的FeCl3进入收集器。(3)为防止FeCl3潮解采取的措施有和。(4)装置B中冷水浴的作用是冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品。装置C的名称为干燥管。(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2。(6)由题意可写出FeCl3与H2S反应的离子方程式2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+。答案(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管(5)(6)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+
