1、专题3 从矿物到基础材料第一单元 铝的氢氧化物主备人： 田加才 教 学 课 题【必修】3-1-2.铝的氧化物与氢氧化物教 学 课 时共1课时-第1课时教 学 目标知识目标知道氢氧化铝的性质了解两性氢氧化物的概念, 知道氢氧化铝是两性氢氧化物了解明矾的组成及应用制备氢氧化铝胶体的原理了解氢氧化铝胶体的净水原理能力目标能够书写氢氧化铝的有关反应的化学方程式理解氢氧化铝和氧化铝的两性情感目标从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响从氢氧化铝的制备反应体会量变引起质变的哲学思想教 学 重 点了解氢氧化铝的两性教 学 难 点氢氧化铝与碱的反应教 学 方 法实验法，讨论法，练习法教 具 准 备
2、氯化铝溶液，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管教 学 课 件教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习提问：1.你了解的碱类物质有那些，请写出其化学式。2.书写铝的氢氧化物的化学式，并试图写出其电离方程式。3有哪些反应可以制得氢氧化铝沉淀？写出反应的化学方程式。引入新课：实验1：向氯化铝溶液中加入浓氨水实验2：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至产生沉淀提出问题：上述制法的原理是什么？板书：一、氢氧化铝的制备1铝盐碱 氢氧化铝另一种盐离子方程式：实验3：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳设疑：二氧化碳和水相当于什么类物质？讲解并板书：2偏铝酸盐酸水氢氧化铝另一种盐布置讨论：根据初中知识和最近
3、获得的知识讨论氢氧化铝的性质归纳并板书：二、氢氧化铝的性质（1）物理性质白色、难溶于水，固体（2）化学性质1受热可以分解2和酸发生中和反应实验4：验证氢氧化铝溶解于盐酸设疑：根据复分解反应的规律，盐酸 盐酸用下列反应制备氢氧化铝，说明氢氧化铝具有和性质？NaAlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3实验5：氢氧化铝溶于烧碱板书：2氢氧化铝是两性氢氧化物反应的化学方程式：例题1：根据氢氧化铝是两性氢氧化物的性质，写出其作为酸的电离方程式，思考其为几元酸。既然向NaAlO2溶液中通入CO2可以制得Al(OH)3，那么加入盐酸会有何现象？写出反应的化学方程式。例题2：下列操
4、作中，最终可以得到Al(OH)3的是（ ）A. Al2O3和水混合加热B. NaAlO2溶液中加入少量的硫酸C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.过量的氨气通入NaAlO2溶液中通入归纳：氢氧化铝既能溶于酸生成铝盐和水，但不能溶于碳酸又能溶于碱生成偏铝酸盐和水，但是不能溶于氨水介绍：3氢氧化铝的应用及铝对健康的影响指导阅读p67氢氧化铝胶体的净水原理复习阅读p15胶体的净水作用练习：1完成硫酸铝能净水的反应方程式2完成氯化铁能净水的反应方程式课堂小结：课堂练习：1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO
5、32、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)3思考并回答中等生回答学生板演学生归纳观察并识记氢氧化铝的“白色胶状沉淀”学生回答中等生板演尝试写出化学方程式学生讨论并总结查阅氢氧化铝的物理性质写出化学方程式查阅两性氢氧化物的概念学生思考并书写练习：在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O学生练习：下列反应最后有沉淀生成的是：AAlCl3溶液加过量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加过量盐酸CNaAlO2溶液通入过量CO2 D石灰水通入过量CO2阅读p67，两性氧化物阅读p15胶体的净水作用完成反应方程式板书设计布 置 作 业教学探讨与反思：注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
