1、1819学年高二年级第一学期期中考试试题化 学 本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷（42分）一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ） A采用电解水法制取氢气作为新能源 B完善
2、煤液化制取汽油的技术 C研制推广以甲醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2下列说法中正确的是（ ） A有能量变化的过程一定是化学变化过程 B需要加热才能发生的反应是吸热反应 C化学反应中一定伴有热量的变化 D物质发生燃烧的反应一定是放热反应3对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH3) = 0.2molL1s1 Bv(O2 ) = 0.20 molL1s1Cv(H2O ) = 0.24 molL1s1 Dv(NO) = 0.15 molL1s14一定条件下密闭容器中发生反应
3、：NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) H = 373.2kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A升高温度 B充入NO C增大压强 D加催化剂5在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）A体系的压强不再改变 B断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键C体系的温度不再改变 D N2、H2与NH3的速率(N2):(H2) :(NH3) = 13 26一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g)
4、 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。则K1与K2的关系为（ ）AK1 = K2 B C D无法确定7能说明醋酸是弱酸的是（ ） A醋酸能与NaOH反应 B醋酸能使石蕊变红 C醋酸钠溶液pH7 D醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。8参照反应Br + H2 HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化
5、学反应的反应热不改变C正反应为吸热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH + H2O HCOO + H3O+ BCO2 + H2O HCO3 + H+CCO32 + H2O HCO3 + OH DHS + H2O S2 + H3O+10下列说法正确的是（ ）A水解反应是吸热反应 B升高温度可以促进盐类的水解C所有正盐水溶液pH均为7 D硫化钠水溶液pH小于711如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g) H = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、
6、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CmnxDmnx12室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+ 浓度为11012 mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（ ）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BNO3、SO42、Na+、Cl CMnO4、Cl、SO42、K+ DI、NO3、K+、NH4+13MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中不正确的是（ ）AROH是一种强碱 B在x点，MOH已完全电离C在x点C(M+)C(R+) D稀释前C(ROH) 10 C(MOH)14MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸 溶
7、液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）Ac(M+) c(OH) c(A) c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)第II卷（58分）15（12分）按要求填空：（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填序号）氯化钠溶液 氯化氢气体 一水合氨 酒精 二氧化碳 铁粉 （2）下表列出了几种化学键的键能：化学键HHClClHCl键能 / kJmol1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方
8、程式为 。（3）已知下列热化学方程式： Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1 = 351.1 kJ/mol Hg(l) + O2(g) HgO(s) H2 = 90.1 kJ/mol由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l) 的焓变H 。16（10分）698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H = 26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）容器体积V_。 （2）该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速
9、率v(HI) _。（3）该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_17（14分） 设反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67 （1）现有反应 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3= ，根据反应与，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为 。 （2）从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应是 （
10、填“吸”、“ 放”，下同）热反应，反应是 热反应。 （3）左图表示该反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2时改变的条件是 （写出一种即可），973K时测得反应中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”）， 化学反应速度(正) (逆)（选填“”、“”或“=”）。18（12分）某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）碱式
11、滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值 。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图（一）中的 （选填“甲”或“乙”）；下图（二）在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 （选填“甲”、“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 图（一） 图（二）（3）配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是 ，计算待测盐酸（稀释前的盐酸）溶液的物质的量浓度为 。19（10分）已知
12、水在25和100时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）100时，水的离子积KW = ，0.01mol/L NaOH溶液的PH = ，水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）25时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。2018-2019学年度高二第一学期期中考试 化学答案1-7： A D A C D B C8-14：BC C AB AD B BD C
13、15(每空2分，共12分)（1） , , , （2）H2(g) Cl2(g)2HCl(g) H=-183 kJmol1（3）-261kJmol116(每空2分，共10分)（1）2 L （2） 5s , v(HI) 0.316mol/(Ls) （3）放出 41.87KJ 17(每空2分，共14分)（1） , K3K1/K2 （或K3K2=K1） （2）吸热 ， 吸热 （3）加入催化剂或增大体系压强 ， 否 ，18(每空2分，共12分)（1）偏大 ，偏小 （2）乙 ，丙 （3）100 mL容量瓶（填“容量瓶”给1分） ，6.00mol/L(或6mol/L) 19(每空2分，共10分)（1） 110-12 , 10 , B （2）101（3）PH1PH216 (或ab16)