1、第三节化学键学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）1. 如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D. 氯化钠是离子化合物2. H2O2中不存在的化学键类型是()A. 极性键B. 非极性键C. 离子键D. 共价键3. 下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子
2、化合物共价化合物离子化合物共价化合物A. AB. BC. CD. D4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A. KOHB. MgCl2C. H2OD. H25. 下列说法不正确的是()A. 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用B. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D. 稀有气体分子中不存在化学键6. 下列关于化学键的叙述中，正确的是()A. 氢键是一种特殊的共价键B. 离子化合物中可能含有共价键C. I2的挥发破坏了共价键D. 非极性键只能存在于双原子单质分子中7. 下列物质的电子式书写正确的是()A.
3、B. Cl:ClC. D. 8. 下列化学用语表示正确的是()A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C614CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9. 所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A. MgCl2B. CaF2C. NaBrD. NaI10. 某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A. Q一定能与卤素形成共价键B. Q一定能与卤素形成离子键C. Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D. Q的单质中不存在化学键11. 据新浪科技网报道：
4、美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A. 离子键B. 共价键C. 一种静电引力D. 一种静电斥力12. 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A. B. C. D. 13. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的是()A. NH4ClNH3+HClB. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD
5、. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A. 液溴和碘分别受热变为气体B. 干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体C. 食盐的熔化和冰的融化D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中15. 下列叙述不正确的是()H3He和H4He互为同位素金属性：KCaMgBe四氯化碳的电子式为离子键就是阴、阳离子间的静电引力通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为+A. B. C. D. 全部都不正确16. 下列关于化学键和化合物的说法中，正确的是()A. 化学键的形
6、成一定伴随着电子的得失B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子17. 已知化合物AB2是由两种简单离子A2+与B构成的，下列关于AB2的说法正确的是()A. AB2是离子化合物B. AB2是电解质，固态时能导电C. AB2中可能含有离子键和共价键D. B元素一定属于第A族18. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生SO2。下列说法错误的是()A. S2Cl2同时含有极性键和非极性键B. S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e稳
7、定结构C. S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2CaMgBe，正确;四氯化碳的电子式为，错误;离子键为阴、阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，错误;通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，正确;NaHSO4在熔融状态下电离，只破坏离子键，电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4，错误;HBr为共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为H+，错误。16.【答案】D【解析】离子键的形成伴随着电子的得失，共价键的形成没有电子的得失，A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化
8、合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。17.【答案】A【解析】AB2是由A2+和B构成的，是离子化合物，A项正确;离子化合物在固态时不能导电，在水溶液中和熔融状态下才能导电，B项错误;AB2中只含有离子键，不含共价键，C项错误;B元素不一定属于第A族，B也可能是H，D项错误。18.【答案】C【解析】由题图可知，S2Cl2分子中存在SCl极性键和SS非极性键，故A正确;根据分子结构知，该分子中每个Cl原子和S原子之间形成一个共用电子对，S原子与S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确;S2Br2、S2Cl2结构相似，且相对分子质量：S2Br2S2
9、Cl2，所以熔、沸点：S2Br2S2Cl2，故C错误;常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生二氧化硫，在反应过程中硫元素由+1价一部分升高到+4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故D正确。19.【答案】Ar溴HClO4离子极性S2ClO2【解析】根据表中信息，可以推知是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K，10是Br。(1)在10号元素中，化学性质最不活泼的是Ar，原子序数为18，Ar原子结构示意图为.元素10为Br，名称为溴(
10、2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则10号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，其电子式是。(3)元素与形成的化合物为Na2S，是离子化合物。(4)与形成的化合物为CCl4，为共价化合物，分子中C与Cl原子之间形成极性共价键，其电子式为：(5)电子层数越多，离子半径越大;电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则、三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是S2ClO2。20.【答案】【解析】.(1)Ne为单原子分子，不存在化学键。(2)HCl只存在极性共价键。(3)P4只存在
11、PP非极性共价键。(4)H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键。(5)Na2S只存在钠离子与硫离子之间的离子键。(6)NaOH存在Na+和OH之间的离子键和O、H之间的共价键;Na2O2存在Na+和O22之间的离子键和O、O之间的共价键;NH4Cl存在NH4+和Cl之间的离子键和N、H之间的共价键。.(1)I2升华属于物理变化，未破坏化学键，所以未破坏化学键的是。(2)烧碱熔化发生反应：NaOH=Na+OH、NaCl溶于水发生反应：NaCl=Na+Cl，均只破坏了离子键，所以仅离子键被破坏的是。(3)HCl溶于水发生反应：HCl=H+Cl，仅破坏了共价键，所以仅共价键被破坏的是。(4)Na2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，破坏了离子键和共价键，所以离子键和共价键同时被破坏的是。