1、2015届离子反应高考题型回顾一、 离子共存1. （2005全国）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4+ Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO32.（08全国卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2-、Cl-、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl-、CO32、SO323.（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO3
2、2、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br4.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. H3O、NO、Fe2、Na B. Ag、NO、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO D. Cu2、NH、Br、OH 5（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl6（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（
3、）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+7.（2011全国卷）将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-8.（2011安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.饱和氯水中 、 B.溶液中 、 C.溶液中 、 D.pH=12的溶液中 、9. （2011广东A卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是
4、（ ）A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO310. （2011江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-11. （2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝
5、色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+12（09年江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4213（09年重庆理综8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa、Mg2、AlO2、BrBH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO3
6、2、OHDCa2、Al3、NO3、Cl14（09年四川理综8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3二、离子方程式的正误判断符合客观事实、是否守恒（质守、电守）、化学式拆分是否正确、是否漏掉反应、注意“量”的关系：如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等，须谨防落入“量”的陷阱。1. （06全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨
7、水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-2. （06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD.用FeCl
8、3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+3、（05江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O4. （04全国理综11）下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入
9、硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O5(2007年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是( )(A) 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2O(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2O(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42 HOHBaSO4H2O6 (2007年全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+= CH3CO
10、OH+H2O(B) 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32 (C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32 (D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O7.(07重庆8)对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D 8. （09年宁夏理综12）能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =Ca
11、CO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 9. （09年广东化学12）下列离子方程式正确的是（ ）A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H10. （2010全国2）能
12、正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：11. （2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是（ ）A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：12. （2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：13. （2011江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正
13、确的是（ ）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-14. （2011全国新课标卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5O
14、H+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O15.（2010上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是( )A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝ABCDEFGABCDEFG三、离子推断1.（04年全国卷28）（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，
15、实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 （2）写出其余几种物质的化学式:B：_，C：_ ，D：_ ，E：_，F_：。2. 【05年全国卷27（15分）】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ，
16、D是 ，E是 。 （3）A与E反应的离子方程式是 。3. 现有5种溶液：AgNO3、KI、Na2SO4、KCl和Ba(NO3)2，利用它们之间两两混合的实验，仅根据产生沉淀的现象即可将其逐一鉴别，请把鉴别各溶液的依据添入下表。鉴别的依据检出的溶液AgNO3KINa2SO4KClBa(NO3)2 4、（2008年四川卷延迟地区28）（15分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K+ 、Ba2+ 、Ag+ 、 Mg2+ 、NH4+ 、Na+阴离子SO42 、SO32 、CO32 、AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色
17、溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法5. (2008年全国理综卷28)( 13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、 SO42、Cl、 Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白
18、色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加HNO3 酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 ( l )分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。( 2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。6、【05年全国卷27（20分）】有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加
19、入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i） _ （ii） _7. . （2007年全国理综卷27）（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag+ Ba2+ Al3+阴离子OH Cl SO42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉
20、淀；dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 8.（2007年全国理综卷27）（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成
21、白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。9. （2010全国卷1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、
22、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：10 （2011四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )A甲溶液含有Ba2+ B乙溶
23、液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2+11.(2011上海卷13)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A Na+BSO42C Ba2+DNH4+ 1、KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)22. （1）AgCl（2）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D：BaCl2 E：NaHSO4（3）
24、2HCO32CO2H2O3.与其它四种溶液中的三种产生白色沉淀。与AgNO3溶液作用产生黄色沉淀。与其它四种溶液中的两种产生白色沉淀。仅与AgNO3溶液作用产生白色沉淀。仅与Na2SO4溶液作用产生白色沉淀。4. （1）、没有NH，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；、没有Ag+、Mg2+ ，碱性溶液中无沉淀生成。（2）、肯定有AlO ，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；、肯定有CO ，加酸后有无色无味气体逸出。、肯定没有Ba2+ ，有CO 存在时原溶液无沉淀 ；、肯定没有SO ，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚待检验的离子、K+、 Na+ ，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子、SO，检验
25、方法：盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成5、（1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解显碱性 肯定存在CO32离子，不存在SO32。因为：CO32+2H+CO2（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性气味）+肯定不存在Br、I，因为没有溴和碘的颜色出现 肯定存在SO42。因为BaSO4不溶于盐酸。Cl存在因与 Ag+形成白色沉淀 (2) NO36.（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4 （2）Ba2+SO BaSO4； Cu2+2OH Cu(OH)2；Cu2+CO CuCO3； BaCl2； （3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 （ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液7. Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO48. A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)2
