1、沈阳铁路实验中学假期作业测试高二化学满分：100分 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分）。1某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（ ）A第4周期A族 B第4周期A族 C第3周期B族 D第3周期A族2下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ） 3某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol5用a、b两个质量相等
2、的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差3.84 gC电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH4e=2H2O+O26已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ） A. a=b+m+n B. a=bm+n C. a=b+mn D. a=bmn7、下列叙述不正确的是（ ）ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1
3、2B有离子键的化合物一定是离子化合物C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等8一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A30%B35% C65% D70%9、向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2
4、.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H210、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2
5、(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%12、 在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 （ ）A. B. C. D.13已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2，下列说法中正确的是()A碳的燃烧热H为0.5H1 kJ/mol B能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2) D碳的燃烧热小于CO的燃烧热14已知下列两个热化学方
6、程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6kJ/mol C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H= -2220 kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 （ ）A1:1 B3:1 C1:3 D1:415、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)270 kJ，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，
7、1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量16、下列关于原电池的叙述中，正确的是()A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B电子从负极经电解质溶液流向正极C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D形成原电池时，在负极上发生氧化反应17、下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解硫酸铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加
8、快18、将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体()A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H219、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应： Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 （ ） 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e-
9、= Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A、只有 B、 C、 D、 20被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是（）A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH-二、填空题（40分）21电解原理在化学工业中有广泛应用。
10、右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： :若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。（2分）在X极附近观察到的现象是 。（2分）Y电极上发生的反应属于 反应。（2分）电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式） 。（2分）:如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 （2分）Y电极反应式是 。（3分）已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差 克。（3分）22、（10分）可
11、逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B不是气体，C是气体：如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小
12、；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：12. HmDm的电子式_。13. 、的还原性强弱顺序为：_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。14. 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。15. 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 16. 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。2013-2014学年度高一假期作业考试化学答案DDDAB AACBC AACBC DCCBD 21(16分) 2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变蓝。 氧化 Mg(OH)2 铁 Cu - 2e - = Cu2+ (3分） 25.6克(3分） 22、（10分）变小 不变 变小 变小 变大