1、(十四)化学平衡的调控在化工生产中的重要作用(对应学生用书第143页)考纲知识整合实例工业合成氨的原理与条件选择1反应原理N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)反应特点：反应为可逆反应；正反应为放热反应；反应物、生成物均为气体，且正反应为气体物质的量减小的反应。2反应条件的选择反应条件对化学反应速率的影响对平衡混合物中氨含量的影响合成氨条件的选择增大压强增大反应速率平衡正向移动，提高平衡混合物中氨的含量压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备的要求高。故采用1030 MPa的高压升高温度增大反应速率平衡逆向移动，降低平衡混合物中氨的含量温度要适宜，既要保
2、证反应有较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。故采用400500 左右的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大使用催化剂增大反应速率没有影响工业上一般选用铁触媒作催化剂3.原料气的充分利用合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中可采用循环操作的方法提高原料的利用率。高考命题点突破命题点1化工生产中条件的调控1某工业生产中发生反应：2A(g)B(g)2M(g)Hp2p3，对于有气体参与的反应，其他条件相同时，压强越大，反应速率越快。(2)乙烯与乙酸乙酯的系数相等，故乙烯的转化率与乙酸乙酯的产率相等。(4)根据题图，p1 MPa、80 时乙酸乙酯的产率最大，为较适宜的生产条件。根据平衡移动原理，通入乙烯气体或增大压强，均可提高乙酸乙酯的合成速率和产率。【答案】(1)v(p1)v(p2)v(p3)其他条件相同时，对于有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快(2)30%(3)由图象可知，p1 MPa、80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动，产率下降(4)p1 MPa、80 通入乙烯气体或增大压强
