1、课时训练7污水处理海水淡化1.污水处理的主要方法有:中和法;化学沉淀法;氧化还原法;过滤法。其中属于化学方法的有()A.B.C.D.解析:中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。答案:A2.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()硬水的软化电渗析法淡化海水海水蒸馏制淡水A.B.C.D.答案:D3.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源
2、解析:人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。答案:C4.海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是()A.加化学试剂,使海水中的盐分沉淀B.利用太阳能,将海水蒸馏而除去盐分C.将海水通过离子交换树脂而除去盐分D.利用半透膜,采用反渗透法而除去盐分解析:海水中Na+等离子不能通过加化学试剂而沉淀,A项错误;B项为蒸馏法淡化海水;C项为电渗析法淡化海水;D项为反渗透法淡化海水。答案:A5.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子):Ag
3、+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放废水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水变无色澄清且只含NaNO3,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是()A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂B.Cl-和NO3-一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和NO3-来自同一工厂解析:水污染是当今世界一个普遍问题,根据题意知,两厂各自的废水中必定不存在沉淀,且阴、阳离子同时存在。若Ag+在甲厂,则Cl-、SO42-、OH-必在乙厂;那么Ba2+、Fe3+也得在甲厂中,否则将生成沉淀。由于甲厂废水中不会都为
4、阳离子,所以NO3-必在甲厂废水中,阳离子Na+必在乙厂废水中。故SO42-、NO3-不在同厂废水中,Ag+、Na+不在同厂废水中,Na+、NO3-不在同厂废水中,因而B正确。答案:B6.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变解析:右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。答案:C7.某溶液中含有Fe
5、2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取通入H2S气体,通入CO2气体,加入盐酸,加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是()A.B.C.D.解析:先除Ag+,再除Cu2+,后除Fe2+和Al3+,故选A。答案:A8.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是()A.用离子交换法除去Pb2+B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧
6、化物沉淀解析:废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但增加了溶液酸度,因石灰比NaOH廉价,故选用石灰。答案:D9.含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.511),氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性11 000的氰酸盐(含CNO-)。(1)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:。(2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒
7、的气体,写出这个反应的离子方程式:。(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为。解析:(1)CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的,故反应中有OH-参加,产物除生成氰酸根外还应有Cl-及H2O,离子方程式为CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O。(2)当Cl2过量时,(1)中的产物CNO-与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2及其他气体,而碳元素的存在形式为CO32-,无毒气体一定为N2,离子方程式为2CNO-+3Cl2+8OH-2CO32-+6Cl-+4H2O+N2。(3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性,故可发生反应:CN-+C
8、lO-CNO-+Cl-。答案:(1)CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O(2)2CNO-+3Cl2+8OH-2CO32-+6Cl-+4H2O+N2(3)CN-+ClO-CNO-+Cl-10.观察下图,回答下列问题:(1)图中所表现的景象是水循环过程中的环节,图中景象与自然过程相比,显著不同之处在于。(2)图中污水处理厂的污水来自、两个方面。(3)图中达标水排放口与污水进入口相比,水中的将会增加,、将减少。加速污水处理的环境因素有、。(4)面对水污染问题,人们在用水过程中,一方面要注意;另一方面要注意。解析:本题为一幅示意图,它表示了污水的两种主要来源、污水处理的主要流程及功能。答
9、案:(1)地表径流人类活动的参与和影响(2)生产(工厂)生活(城镇)(3)溶解氧藻类细菌含量日光空气(4)减少污水排放节约用水11.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如下图。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2p11.013105 Pa。请回答:(1)处海水的温度比处海水温度高的原因是。(2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是。(3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和两项措施。降压可以降低能耗的理由是。(4)海水
10、淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是、。(填序号)淡水收集除掉悬浮物杀灭海洋生物除掉海水中的盐分水质检测降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常使用的试剂是。解析:(1)受热后的海水进入一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。由于一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被再次冷却。由于p2p11.013105 Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时又充分利用了热交换,这样可以节约能源。(4)中的均属于淡化水的后处理,属于脱盐,属于海水预处理。答案:(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高(2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或p2p1),所以盐水流入二级闪蒸室(3)热交换降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少(4)硝酸银溶液和稀硝酸
