1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、单选题(本题有20小题，每题2分，共40分)1.下列说法正确的是A.SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B.SO3、Na2O、BaSO4都属于电解质C.SiO2既能和HF溶液反应，也能和NaOH溶液反应，但不是两性氧化物D.焰色反应、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化2.本草经集注记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或简式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜;投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A.鸡屎矾中含有极性共价键B.铜盐溶液
2、可与铁发生置换反应C.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应3.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.离子方程式H+OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B.原子结构示意图可表示12C，也可表示14CC.乙酸的分子式为CH3COOHD.H2O和D2O互为同素异形体4.下列有关说法正确的是A.明矾净水原理是氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质B.根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液C.面粉厂、水泥厂“电泳除尘”是利用了胶体带电D.利用过滤操作可以提纯蛋白质溶液5.下列实验操作或或仪器选择正确的是A.配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液选哟称量硫酸
3、铜固体3.2gB.配制1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C.配制1mol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D.称量4.0g NaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶解6.设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，22.4LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为2NAB.氢氧碱性燃料电池中正极消耗11.2L（标准状况）气体，转移电子数为NAC.16.0g CuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NAD.在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA7.下列离子方程式书写正
4、确的是A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全：2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4B.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水溶液反应：HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+H2OC.稀H2SO4和Na2S2O3溶液混合： S2O32-+2H+= S+SO2+H2OD.NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+水电离的H+浓度为1012mol
5、L1的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl、S2-A. B. C. D. 9.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24L Cl2 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAB.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1ND将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸
6、水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA10.常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+ C.NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D.c(H+)水=110-13 molL-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在11.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A.配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量
7、时间过长C.定容时，仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容12.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL-1）为A B C D13.在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是A溶质的质量分数为=100%B溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)molL-1
8、C向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5D溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)14.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC滴加盐酸溶液品红褪色原溶液中有CO32-D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH415.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A甲乙丙丁 B
9、丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙I-，氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的的溶逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+D当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol二、填空题（本题有4个小题，60分）21.（14分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。（1）Na2S2O3还
10、原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_；（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)H2O2Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_、_。（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。（4）向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：。（5）向NH4Al(S
11、O4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式： 。22.（12分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+。、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_ _；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：；（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2发现溶液变红色;
12、继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+(SCN中S为2价)该反应中，被氧化的元素为_，每生成1molCO2转移的电子数为_；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2_NCN(填)；根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_。23.（24分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验】制取NaNO2该小组先查阅资料知：2NO+Na2O22N
13、aNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为 ；写出装置A中发生主要反应的离子方程式： 。（2）装置D的作用是；（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式 、。（4）加同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度 。A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸 C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶【实验】测定NaNO2样品中NaNO3的含量步骤：（1）配置K
14、MnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择 （填化学式）（2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是 和 ，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（结果保留一位小数）【扩展实验】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一
15、种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:（1）提出猜想所得气体的成分可能只含 一种; 所得气体的成分可能含有 两种;所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。（2）实验探究 实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 请回答下列问题: (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为 (填序号)。 (2)由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下: 实验称取CuSO4的质量/g仪器C 增加的质量/g量
16、筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL第一组6.42.88224第二组6.42.56448请通过计算，推断出第次和第次的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：第一组 ； 第二组 。24.（10分）向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 ；如果是多种成分，可能是 。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式： 。B点时，反应所得溶液中溶质的物
17、质的量浓度是 (溶液体积的变化忽略不计)。1-5CDBAC 6-10CCDAC 11-15DCDBB 16-20无BBAC21.（14分）（1）S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H（2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O；2Fe2+2H+2H2O2=2Fe3+2H2O（3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O（4）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2（5）2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 2Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3 + NH3H
18、2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO422. （12分）（1）Fe2+、SO42-、NH4+ 焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色（2）N、S 11NA 继续加入Fe3+，溶液，又变为血红色23. （24分）【实验】制备NaNO2（1）分液漏斗 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO（2）吸收过量余的NO（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NO+O2=NO2；（4）AD【实验】（1）H2SO4（2）氧化剂 指示剂 86.3%【拓展实验】（1）SO3 SO2、O2（2） 4CuSO4=2SO3+2SO2+O2+4CuO 2CuSO4=2SO2+O2+2CuO 24.（10分）(1)Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3、 Na2CO3和NaHCO3(2)OHH=H2O，CO32-H=HCO3-1.2 molL1