1、二一三学年第 二 学 期宁波效实中学 校模拟考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）本试卷考试时间150分钟，满分300分（4）本场考试不得使用计算器。第卷 选择题部分（共20小题，每小题6分，共120分）一、选择题（本题共17题。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。）7下列说法正确的是A常温下乙
2、二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂B凡含有“CONH”的化合物均为蛋白质C燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4D核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛8下列说法正确的是A. 用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液B.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素C. 摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法D. 由
3、于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定9下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B原子半径：WRXCW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RWDR、Z形成的化合物中可能含有共价键10下列说法正确的是A.按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B.实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C. DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D. 的单体是CH3-CC-CH3
4、和CH2=CH-CN光11一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2光C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq) Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)1225时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微
5、粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是HCO3H2CO3CO32-AW点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)BpH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)0.1molL-1CpH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-) c (OH-)+c (Cl- )DpH=11的溶液中：c (Na+)c (Cl-)c (CO32- )c (HCO3- )c (H2CO3)13某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、C
6、l中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl第卷（综合题 共180分）26暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条
7、件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出
8、在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 A亚硫酸钠 BKOH C醋酸 DFe(NO3)3（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。27工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：1molCO(g)+1mol H2O(l)1molCO(g)+2mol H2(g)1molCH3OH(l)1molCO2(g)+1mol
9、H2(g)写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_ _。该反应的S_0(填“”或“”或“=”)，在 _情况下有利于该反应自发进行。（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）。 A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 _ （选填编号）。A3v正(H2)=v逆(CO2) BC(H2) = C(CO2)C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度
10、增大了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。28二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有
11、烧杯、 ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液1000 mL，稀释成10000 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH20，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mo
12、l/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。写出步骤2中发生反应的离子方程式 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“不变” ）29有机物K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：K已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
13、请回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为 。（2）写出K中存在的官能团的名称 。（3）反应在（1）条件下的离子方程式为 。（4）反应中属于氧化反应的有 。（5）根据反应的信息完成以下反应方程式：（6）反应需试剂与条件是： 。（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式： 。二一三学年第 二 学 期宁波效实中学 校模拟考理综试卷答案一、选择题 7.A 8.A 9.D 10.B 11.D 12.B 13.B 二、非选择题部分26.(14分) （1）K2FeO4 （2分）4FeO42-+10H2O=4Fe(O
14、H)3+3O2+8OH- （3分）（2）+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水（2分）（3）3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O （3分）（4）B；（2分）（5）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，观察生成红褐色沉淀的快慢（2分）27. （14分）（1）（2分） （2分） 低温（2分） （2）AD（2分）（3）CD（2分）（4）0.01mol.L-1.min-1（2分）画图（2分）28. （16分）（1）2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2分）（2）温度计（2分） 使
15、ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶均给分） 趁热过滤（1分）（4） 100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分） 2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O（2分）（2分）偏高 偏低（各1分）29. （14分）（1）(CH3)3COH（2分）（2）酯基、醛基（2分）（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + OH(CH3)2CHCOO + Cu2O + 3H2O（2分）（4）、（2分）（5）H2O， CH3CH2CH2OH（2分）（6）O2 、 催化剂（Cu或Ag）及加热（2分）（7）HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2（2分）
