1、成都七中高2013级高三考试化学试卷 12月21日可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Si-28 第卷 客观题(42分)选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A 电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜，可以使H+或OH自由通过B由于Al2O3熔点很高，工业上电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6)作催化剂制备铝C用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，用于工业上制取金属镁 D明矾水解形成的Al(OH)3胶粒能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2.下列排列顺序正确的是 热稳定性：NH3HFH2S 原子半径：N
2、aMgF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- 晶体的熔点：Si3N4NaClCCl4SO2A. B. C. 全部正确 D. 3.下列叙述的两个量，一定相等的是 A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目 C. 质量比为34的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4下列反应的离子方程式肯定不正确的是 A向硫酸铝铵NH4Al(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4+A13+2S042+-
3、Ba2+ 5OH一=AlO2一+2BaSO4+NH3H20+2H20B向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2+2Br一+2C12=2Fe3+Br2+4C1一电解C向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2+HCO3-+OH-=MgC03+H2OD用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH 5向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是 溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A
4、NaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)BNaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)DNa2CO3c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)6. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBr碳酸硅酸7.将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生
5、成沉淀的质量比原合金质量增加10.2 g，则下列叙述正确的是 A. 当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量 B. 7.2 m H2S （2分）；(4) 氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电（2分）；(5) (478)/(NAa3 ) （2分） ；9(14分) 每空2分（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+2H2O ；（2） 0.16mol/(Lmin) 、 1/6 ；（3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= 442.8kJ/mol ；（4）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O 、 变小 ； 0.6mol ；10(14分)(1) D （1分）、 A （1分）； AB （2分）；(2) 2Cl2e=Cl2 （2分）、 CO(NH2)2+3Cl2=N2+CO2+6HCl （2分）； 不变 （2分）； 7.2g （2分）； (3) 4 （2分） ； 11(15分)(1) 取样后的溶液中加入足量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若变蓝，则证明存在NH4+ ；（3分）(2) AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （2分）(3)、 （3分） 、 将装置中空气排尽，防止爆炸（2分）； B C D（3分） ； (4100n/17m)% （2分）