1、第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础夯实一、物质的溶解性1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。下列说法正确的是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对解析:Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。答案:C2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确
2、的是()(导学号52700098) A.A极易溶于水B.B极易溶于水C.A与B能相互溶解D.A和B都难溶于水解析:当带电体靠近时,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。答案:B3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH
3、3都是极性分子,A项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。答案:B4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCl4的是。(均填编号)NH3CH4HClC2H4Br2HNO3H2S答案:二、手性碳原子的判断5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是()新戊烷(CH3)4C乳酸CH3CH(OH)COOH甘油A.B.和C.和D.解析:在乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,在所示的分子中,连有羟基的碳原子也为手性碳原子,新戊烷和甘油(
4、)中都没有手性碳原子。答案:B6.下列化合物分子中含2个手性碳原子的是()A.B.C.D.解析:根据有机化合物分子中手性碳原子的判断方法:碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可知,A项分子中含1个手性碳原子;B项分子中含2个手性碳原子;C项分子中含3个手性碳原子;D项分子中不含手性碳原子。答案:B7.下列有机物中含有手性碳原子的是()A.B.C.D.解析:由有机物的结构可以看出,A、C、D三项中没有手性碳原子;B项中与氯原子相连的碳原子是手性碳原子。答案:B三、无机含氧酸分子的酸性8.元素X和Y属于同一个主族。元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.
5、9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物。在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%,下列说法正确的是()(导学号52700099)A.两种元素分别为C和Si,且酸性:H2CO3H2SiO3B.两种元素分别为N和P,且酸性:HNO3H3PO4C.两种元素分别为O和S,且酸性:H2SO4H2SO3D.两种元素分别是Mg和Ca,且碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2解析:根据元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,可知该元素为O,则元素Y为S。根据非羟基氧原子数越多,酸的酸性越强,可知酸性:H2SO4H2SO3。答案:C9.下列物质的酸性强弱比较中,错误的是()A.HClO
6、4HBrO4HIO4B.HClO4H2SO4H3PO4C.HClO4HClO3HClOD.H2SO3H2SO4H2S2O3解析:同一主族元素从上到下,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱,A正确;同一周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强,B正确;对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,所以C正确;H2SO4的酸性大于H2SO3的,D不正确。答案:D10.试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”“能力提升1.下列物质中,属于易溶于水的一组是() A.CH4、CCl4、CO2B.NH3、HCl、HBrC.Cl2、H2、N2D.H2S、C2H6、SO2解析:水
7、是极性溶剂,根据“相似相溶”原理,只有极性溶质才易溶于水,所以只有B项符合。答案:B2.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气解析:H2O分子为极性分子,水是极性溶剂,C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子,SO2是极性分子构成的物质,根据“相似相溶”规律,可知C项正确。答案:C3.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为11,B和D分子中的原子个数比为12;D可作为火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是()A.分子中相对原子质量较
8、大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为ABCDB.A与HF相比,其熔、沸点:AHFC.B分子在水中的溶解度较大D.若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXOHXO3HXO4解析:根据18e-化合物和分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl、S、O、N,故第一电离能:NOClS,A项错;A为HCl,因为HF分子之间存在氢键和范德华力,而HCl分子之间只存在范德华力,所以HF的熔、沸点高于HCl的,B项错;B分子为H2S,其结构类似于H2O,属于极性分子,根据“相似相溶”原理可知C项正确;D
9、项,酸性:HClOHClO3HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子解析:乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,B项正确;在NH3分子中,只存在极性共价键,不存在配位键,C项错误;根据酸性强弱的比较规律可知,含有的非羟基氧原子越多,酸性越强,D项正确。答案:C5.下列说法中正确的是()A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是
10、极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子解析:很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以A项错误。溴分子是非极性分子,故B项错误。二氧化碳(OCO)是非极性分子,D项错误。答案:C6.小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学方程式:Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是()A.H2SO4B
11、.H2SO3C.H2SiO3D.H2CO3答案:A7.下列物质性质的变化规律,与键能无关的是()HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.B.C.D.解析:NH3易液化是氢键存在所致。卤素单质熔、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大。水分子间能形成氢键,故H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点。答案:C8.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A.B.C.D.解析:原有机物中与
12、OH相连的碳原子为手性碳,与H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应,所连四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳原子形成双键后不再具有手性。答案:B9.已知水分子结构可看作HOH,常温下在水中溶解性最好的是()A.苯酚B.甲醇C.丁醇D.乙烯解析:相似相溶原理中的“相似”也指结构相似,在给定的四项中只有前三项中含有羟基,结构与水最相近的是甲醇。答案:B10.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。请回答下列问题。(1)PtCl2(NH
13、3)2是(填“平面四边形”或“四面体”)结构。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图:淡黄色固体,黄绿色固体。(3)淡黄色固体物质由(填“极性分子”或“非极性分子”,下同)组成,黄绿色固体物质由组成。(4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大,原因是。解析:(1)根据PtCl2(NH3)2可以存在两种固体,即其有两种同分异构体,可知其结构应为平面四边形结构,若为四面体结构则无同分异构体。(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为:、。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小,因此其分子无极性,其结构为,则黄绿色固体为极性分子,其结构为。(3)根据“相似相溶”原理可知:黄绿
14、色固体是由极性分子构成的,故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。答案:(1)平面四边形(2)(3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的,而淡黄色固体是由非极性分子构成的,根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者11.短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。(导学号52700101)(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是(填序号
15、)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为、。DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。解析:由s轨道最多可容纳2个电子可得:a=1,b=c=2,即A为H,B为C,C为O。由D与B同主族,且为非金属元素得D为Si;由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)分别为CO2、
16、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2为极性分子,其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯,C、A两元素组成水,两者都为常见的溶剂,SiCl4为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点由高到低的顺序为SiCl4CCl4CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m1;n0),n值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。答案:(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO