1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64 Au-l97 第 I卷一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在毎小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。） 1、下列法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.硅单质可用于制造光电池C.碘盐中的碘元素以单质存在 D.氧化铝是优良的耐高温材料2、生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是A. CH3COOH是氧化剂 B.SO42被氧化C. H2S的酸性弱于H2CO3 D.该反应属于复分解反应3、下列
2、反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A.SO2与NaOH溶液反应 B.Na与O2的反应C.Cu在S蒸气中燃烧 D. Fe粉加入HNO3中4、分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种5、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A.该溶液呈电中性B.它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuS C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D.在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)6、下列装置或实验操作正确的是A.用pH试纸测某溶液的酸碱性 B.探究氧化性：KMnO
3、4Cl2I2C.吸收氨气制氨水 D.中和滴定实验二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7、下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是A.鉴別SO2和CO2 B.鉴别苯和甲苯C.检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键D.检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁8、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A.该反应中化学能全部转化为热能B.金刚石和石墨是碳的两种同位素C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
4、D. MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)c(H+) DC点溶液pH=14-b12、我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是AAl电极是该电池的正极 BAg2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应C该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2ODAg2O/Ag电极附近溶液中的pH减小第卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，毎个试题考生都必须做答。第18题第19题为选考题，考生根据要求做答。13、（8分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数
5、依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。请回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置_。（2） A、C、E以原子个数比111形成化合物X，其电子式为_。（3） B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） _。（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。14、（10分）二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=
6、-99 kJmol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJmol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H该反应H，化学平衡常数K(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_
7、。A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强（4）该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。15、（8分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：_。（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2Fe
8、O4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。16、（7分）已知丙烯可发生如下的一系列反应，试回答：（1）聚合物A的名称_，丙烯分子中共平面的原子数最多为_个。（2）指出反应类型：_，_。（3）写出的化学方程式：_。17、（11分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少
9、量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为_。（2）加入ZnO调节pH=a的目的是_，a的范围是_。（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_。（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_，_，过滤。（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过
10、量，则产生的现象是_。（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_。选考题（请考生在第18、19两题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18、19两题的第I题为选择题，在給出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答題卡相应位置做答并写明小题号。18-I（6分）乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是A该反应属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4CFeCl3溶液可用
11、于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素18-（14分）用 A（CH2=CH2）和 D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路线如下：已知：酯与醇可发生如下酯交换反应：（1）B的名称为_，D中官能团的名称为_。（2）C的分子式是C2H6O2，反应的试剂和反应条件是_。（3）F的结构简式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）G的一种同分异构体G为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G的结构简式为_。（6）以对苯二甲醇、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构
12、简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。19、【选修3物质结构与性质】（20分）19-I（6分）下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是A.冰中存在极性键，分子间作用力和氢键 B.因金属性KNa，故金属钾的熔点高于金属钠C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。19-（14分）某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：(1)基态锌原子的电子排布式为_；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2Zn(OH)4与氢气，该反应的离子方程式为： _；已知四羟
13、基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为_。（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有_个键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A硫氰酸()和B-异硫氰酸()，两者互为：_；其中熔点较高的是_(填代号)，原因是_。（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是_； S2-采取的堆积方式为_。（填A1或A2或A3）（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。第 I卷题号123456789101112答案CCCBABABCDC
14、DBBC第卷13、（8分）（1）第三周期IA族（2分）（2）（2分）（3）H2OH2S（2分）（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）14、（10分）（1）-263 kJmol-1（2分） ；K12K2K3（2分）（2）75（2分）（3）AD（2分）（4）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分）15、（8分）（1）光能转化为化学能（1分）（2）H2+2OH-2e-=2H2O（2分）（3）MHx+yH2=MHx+2y（2分）（4）阳极室（1分）防止Na2FeO4与H2反应使产率降低（2分）16、（7分）（1）聚丙烯（1分）
15、7 （2分）（2）加成反应（1分）；酯化反应（1分）（3）CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl（2分）17、（11分）（1）玻璃棒、烧杯、漏斗（全对2分，少1个给1分，其他的0分）（2）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（1分）（3）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）（5）先产生白色沉淀后沉淀溶解 （1分）（6）或（2分）18、【选修5有机基础】（20分）18-I（6分）AC18-（14分）（1）1，2二氯乙烷（1分）羧基、碳碳双键（各1分）（2）NaOH水溶液 加热（2分）（3）（2分）（4）（5）（2分）（6）（3分，第一部分2分，第二步1分）或19、【选修3物质结构与性质】（20分）19-I（6分）AC19-（14分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2（2分）Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2（2分）；sp3（1分）（2）5NA （2分）；同分异构体（1分）；B（1分）；B分子间可形成氢键（1分）（3）4（1分）A1（1分）（4）3.891023/a3NA（2分）