1、浙江高考选考科目模拟试题(十三)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2014中山检测)下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )ANH4ClNaOH(=)NH3H2ONaClB3COFe2O3(=)2Fe3CO2CCl22K
2、Br=Br22KClDNH3CO2H2O=NH4HCO32(原创)下列物质属于电解质的是( )A不易溶于水的BaSO4B能溶于水的CO2C导电的金属Al、Fe、CuD易溶于水的酒精(C2H5OH)3(2015温州模拟)下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是( )A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体Na2ODNaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O4(2015杭州模拟)下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH
3、表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH5(2015杭州调研)对于离子反应的表述正确的是( )A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D离子反应常常表示某一类反应6(2016舟山检测)下列叙述或操作正确的是( )A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性7(2015东莞检测)如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或
4、分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取、分液)C蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取、分液)D萃取(或分液或萃取、分液)、蒸馏、蒸发、过滤8(2014清远模拟)下列关于乙醇和乙酸的说法中不正确的是( )A它们都能与金属钠反应放出氢气B它们都能发生酯化反应和氧化反应C乙醇能发生取代反应，乙酸不能发生取代反应D利用乙醇的还原性可以检验司机是否酒后驾车9(2015临沂模拟)下列说法不正确的是( )A除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D过滤时玻璃
5、棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀10(2015西城区调研)已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )A任何气体单质在标准状况下的体积为22.4 L，则含有2NA个原子B常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3NAC常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3NA11(原创)下列各反应中属于加成反应的是( ) 12(2015浙江桐乡调研)一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N23H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是
6、( )A降低温度可以加快反应速率B达到化学反应限度时，生成2 mol NH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率 D1 mol N2和3 mol H2的总能量低于2 mol NH3的总能量13(2015泰州检测)下列叙述正确的是( )A因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B能与SiO2反应的酸一定含有HFCSiO2的化学性质活泼，能与酸或碱的溶液发生化学反应DSiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液14(2015珠海检测)下列关于化石燃料加工的说法中正确的是( )A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变
7、化，是高效、清洁利用煤的重要途径15(2015浙江月考)化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是( )A钠块在氯气中燃烧，产生白烟 B将氯水滴入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C用pH试纸测得0.1 molL1硫酸铝溶液显中性D向新切土豆上滴加碘水，土豆片上显示蓝色16(2016南京调研)下列关于分散系的说法正确的是( )A稀硫酸不是分散系B一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C分散剂一定是液体D有色玻璃属于胶体17(原创)下列电子式书写错误的是( ) 18(2014汕头检测)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A使用前要检查容量瓶是否漏液B用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘
8、干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液的浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡19(2014宁波检测)已知R2的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2中含有电子的物质的量为( )A.M(m（Mn）) mol B.Mm(Mn2) molC.M(m（Mn2）) mol D.M(m（Mn2）) mol20(2015青岛模拟)关于SO2的叙述中，正确的是( )A在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀21(2015合肥
9、调研)只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )AH2O BNH3 CNaH DH2SO422(2015无锡检测)下列说法中正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素(稀有气体除外)的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同23(2014嘉兴调研)下列有关油脂的叙述中正确的是( )A从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油C油脂属于高分子化合物，能水解D工业上常用硬脂酸与氢氧化钠反
10、应来制取肥皂24(2016云南学考模拟)下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是( )A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应25(2016浙江嘉兴月考)有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64 g，加入50 mL 2 mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224 L，且所得溶液中无Fe3。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )A2.8 g B1.52 g C3.4 g D2 g非
11、选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(原创)(4分)乙醇是生活中常见的有机物，能发生如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳的化合物。写出下列反应的化学方程式。反应：_。反应：_。反应：_。反应：_。27(2014成都月考节选)(6分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则C的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_。请写出A和C反应的化学方程式：_。28(2015舟山月考)(6分)现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水
12、。回答有关问题：(1)写出有关反应的离子方程式。装置甲：_；装置丁：_。(2)证明氯水已饱和的现象是_。29(2015诸暨期末)(4分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试通过计算回答：(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)该样品中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为_。30(加试题)(2015湖南五市十校联考)(10分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。(1)氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NOO3NO2CO（NH2）2N2
13、反应为：NOO3=NO2O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，反应的化学方程式是_。(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：_。(3)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_。(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
14、2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)。该反应平衡常数表达式为K_。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。该反应的H_(填“”“”或“”)0。31(加试题)(2015重庆理综)(10分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(
15、填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。图332(加试题)(2013江苏化学，17)(10分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应
16、条件略去)： (R表示烃基，R和R表示烃基或氢)(1)写出A的结构简式：_。(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：_和_。(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_(任写一种)。(4)F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式：_。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2HBr()CH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH浙江高考选考科目模拟试题(十三)1C A、C、D分别属于复分解、置换和化合反应，其中只有C项属于氧化还原反应。B
17、项属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型。2A BaSO4虽不易溶于水，但溶于水的部分或熔化时全部电离，因此BaSO4属于电解质；CO2溶于水导电，是由于它与水反应生成的H2CO3是电解质，但本身是非电解质；金属是单质，所以不属于电解质；酒精溶于水不电离，所以酒精属于非电解质。3D 钠的密度比水小，A错误；钠的硬度很软，可以用小刀切开，B错误；钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，C错误；NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，D项正确。4D A项因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强，pH越大，c(H)越小，则c(OH)越大，碱性越强，A项正确；B项在
18、室温下，pH7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H)或c(OH)小于1 molL1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。5D 在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。6C 稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A项不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用
19、来冲洗人体的皮肤，故B项不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C项正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D项不正确。7A 考查了四组基本分离实验操作。8C 乙醇分子内含有羟基，乙酸分子内含有羧基，二者都能与钠反应生成氢气；都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；有机物大多数能够燃烧发生氧化反应；乙醇能够将橙红色的重铬酸根还原为绿色的3价铬离子，据此原理可测血液中酒精含量。9C 蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用余热将其蒸干，选项C符合题意。10B 只有双原子分子的
20、气体单质在标准状况下体积为22.4 L时才含有2NA个原子，A错误；氧气和臭氧都是由氧原子组成的；22 g氧气和26 g臭氧含有的氧原子总数为16 gmol1(22 g26 g)NA3NA，B正确；C项中不是标准状况，错误；标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有的氧原子数应为0.6NA，D错误。11A A项中，CH3CHO的碳氧双键变碳氧单键，两端的C原子和O原子分别与H原子结合，生成CH3CH2OH，属于加成反应；B项中，CH3CH3为饱和烃，与Cl2反应时，两个Cl原子分别替代了两个C原子上的各一个H原子，生成CH2ClCH2Cl，属于取代反应；C项中，H2与Cl2的反应属于化合反应；D
21、项中，CH2=CH2发生了氧化反应。12C 合成氨反应是放热反应，降低温度可降低反应速率，A项错误；反应是可逆反应，B项错误；向容器中再加入N2，可以加快反应速率，C项正确；1 mol N2和3 mol H2的总能量高于2 mol NH3的总能量，D项错误。13B SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，能与碱和HF反应，因此B项正确。14C 石油裂化的目的是得到液体轻质燃料特别是汽油的产量，A项错误；石油分馏是物理变化，B项错误；煤干馏是化学变化，可以得到焦炭、煤焦油和出炉煤气，其中出炉煤气包括焦炉气、粗氨水等，C项正确；煤制煤气是煤与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的反应，是化学变化，D项错
22、误。15C 钠在氯气中燃烧生成NaCl固体小颗粒，生成白烟，A项正确；氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，HClO能漂白，B项正确；硫酸铝溶液因Al3水解显酸性，C项错误；土豆中含有淀粉，淀粉遇碘水变蓝色，D项正确。16D 有色玻璃中分散质和分散剂都是固体，且分散质粒子的直径在1100 nm之间，属于固溶胶。17B H2S为共价化合物，没有H和S2应写成HS,H。18A 使用前需检查容量瓶是否漏水，方法是在容量瓶中装入少量水，塞好塞子，用右手食指顶住塞子，左手持瓶底，倒转，观察其是否漏水，若不漏水，将塞子旋转180，再倒转看是否漏水，A正确；容量瓶在配制溶液时需要加水定容，故使用前不需要干燥，B
23、错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中进行溶解、溶液混合等操作，C错误；摇匀的方法是用右手食指顶住塞子，左手持瓶底倒转，反复数次即可，不可左右振荡，D错误。19D R2含有的电子数为(Mn2)，m g R2的物质的量为M(m) mol，则m g R2含有电子的物质的量为M(m（Mn2）) mol。20A SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。21D H2SO4中含3种元素，不符合氢化物的定义。22
24、B 在金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，如Al、Si等，故A项错误；因F无正价，O无最高正化合价，因此B项正确；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C项错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D项错误。23B 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应；植物油在碱性条件下能发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，矿物油是不溶于水的烃，也不能发生水解；油脂不属于高分子化合物，属于酯类，能够水解；工业上是用油脂在碱性条件下的水解反应，即皂化反应来制肥皂的，不是用
25、硬脂酸与氢氧化钠反应来制取的。24D 由煤制备化工原料通过干馏(煤在高温下的分解)，A项正确；丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B正确；大米发酵生成乙醇，乙醇可被氧化为乙酸；乙酸与乙醇可生成有香味的酯类物质，C正确；纤维素水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖与果糖，脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油，葡萄糖为单糖，不会发生水解，D项错误。25A 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，无Fe3存在，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素原子守恒可知：n(FeCl2)2(1)n(HCl)2(1)0.1 L1 mol/L0.05 mol；用足量的CO在高温下还原相同质
26、量的混合物得到铁，根据铁元素原子守恒可知n(Fe)n(FeCl2)0.05 mol，质量为：0.05 mol56 g/mol2.8 g。26解析 本题考查的乙醇的性质，根据反应条件可知A为CH3CH2ONa、B为CO2、C为CH3COOCH2CH3、D为CH3CHO。答案 反应：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2反应：CH3CH2OH2O2点燃()2CO23H2O反应：CH3CH2OHCH3COOHCCH3CH2OOCH3H2O反应：2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O27解析 (1)若A为金属，由A与氧气反应生成淡黄色固体可知A为钠，C为过氧化钠；(2)A为非金属，
27、常见固体为黑色，由C为温室气体可知A为碳单质，C为二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳。答案 (1)Na2O2 2NaO2(=)Na2O2(2)CO2 CCO2高温(=)2CO28解析 证明氯水饱和的现象为氯气从丙中不溶而逸出，在液面上方充满浅黄绿色氯气。答案 (1)2Cl4HMnO2(=)Mn2Cl22H2OCl22OH=ClClOH2O(2)丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体29解析 (1)加入150 mL200 mL盐酸，发生反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，根据生成二氧化碳计算n(HCl)，再根据cV(n)计算；(2)加入200 mL盐酸时，生成0.4
28、48 L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒计算n(NaCl)，根据碳元素原子守恒计算n(Na2CO3)，根据钠离子守恒计算n(NaOH)，据此解答。答案 解：(1)加入150 mL200 mL盐酸，消耗盐酸体积200 mL150 mL50 mL，生成0.448 L二氧化碳，其物质的量22.4 L/mol(0.448 L)0.02 mol，则NaHCO3HCl=NaClCO2H2O， 1 1 n(HCl) 0.02 mol故n(HCl)0.02 mol，则c(HCl)0.05 L(0.02 mol)0.4 mol/L(2)加入200 mL盐酸时，生成0.448 L二氧化碳，此时溶液
29、中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)0.2 L0.4 mol/L0.08 mol，根据碳元素原子守恒n(Na2CO3)n(CO2)0.02 mol，根据钠离子守恒n(NaOH)n(NaCl)2n(Na2CO3)0.08 mol0.04 mol0.04 mol故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比0.04 mol0.02 mol21，答：(1)盐酸的物质的量浓度为0.4 mol/L(2)样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2130解析 (1)NOO3=NO2O2，生成1 mol氧气转移电子2 mol，则生成11.2 L(标准状况)即0.5 mol O2时，转移电子的物质
30、的量是1 mol。当n(NO2)nCO(NH2)232，反应的化学方程式为：6NO24CO(NH2)2=7N28H2O4CO2。(2)已知：NO2(g)SO2SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1，由2得：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H113.0 kJmol1。(3)将NO转化为HNO3的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO3e2H2O=NO3()4H。(4)由题图2可知：温度越高，CO2转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，所以该平衡正反应为放热反应，即H0。答案 (1)16NO24CO(N
31、H2)2=7N28H2O4CO2(2)2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H113.0 kJmol1(3)NO3e2H2O=NO3()4H(4)c2（CO2）c6（H2）(c（CH3OCH3）c3（H2O）) 31解析 (1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO2()发生歧化反应，生成Cl和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发
32、生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案 (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2(4)4H5ClO2()=Cl4ClO22H2O 验证是否有ClO2生成(5)稳定剂 稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 (2)酚酞中含氧官能团为酚羟基和酯基。(3)E的分子式为C7H14O，不饱和度为1，只有2种不同化学环境的氢，说明是对称结构，据此可写出其同分异构体的结构简式。(4)D的结构简式为，不饱和度为2，说明E发生的是醇的消去反应，由于有2种H，可能有2种结构，若消去CH3上的氢则生成D，所以只能消去CH2上的氢。(5)由原料中有HCHO，可知采用信息