1、ks5u2011高考化学一轮复习精练应用习题精练1.(2010山东济宁高三测试)下列叙述正确的是( )A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质解析：本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素，就把某选项否定了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A：因中有金属元素Mn，故不正确。B：因S+O2SO2中S是还原剂，故B不正确。C：因Cu2+Cu(被还原)，S2S(被氧化)，故不正确。D：因Fe3+可被还原为Fe，也可被
2、还原为Fe2+，故正确。答案：D2.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中的氧化剂是( )A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH解析：考查考生对氧化剂、还原剂概念的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到反应中元素价态的变化是解题的切入点。根据化学方程式可知，反应物CrO3中的Cr为+6价，生成物Cr2(SO4)3中的Cr为+3价，Cr的价态降低，所以反应物CrO3是氧化剂。答案：B3.(2010山东
3、烟台高三模拟)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )A.ClO2是强氧化剂 B.ClO2是强还原剂C.ClO2是离子化合物 D.ClO2中氯元素为-1价解析：ClO2是共价化合物，其中氯元素化合价为+4，具有强的氧化性，能杀菌消毒，故A正确，B、C、D错误。答案：A4.(2010北京西城检测)在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O22H2O+O2，该反应中的双氧水( )A.仅为氧化剂 B.仅为还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂解析：本题考查有关氧化还
4、原反应的知识，在反应中H2O2既得电子又失电子，C正确。答案：C5.(2010江苏高考，7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I2解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查考生分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂弱还原剂=弱氧化剂。A中反应物I-的还原性Fe
5、2+的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I-而不是Fe2+，故A反应错误，选A。答案：A6.高氯酸铵加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.11 B.13 C.21 D.31解析：完成2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O反应式的配平，正确判断氧化产物为N2、O2，还原产物为Cl2，即可推知，D项正确。答案：D7.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为111,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
6、A.13 B.43 C.21 D.31解析：做此题时，不要立即动手写化学方程式并配平，应依据电子守恒关系求解。从反应事实可知，Cl2发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，KClO与KClO3同为氧化产物，KCl为还原产物。每生成1 mol KClO时，Cl2会失去1 mol e-，每生成1 mol KClO3时，Cl2失去5 mol e-；而每生成1 mol KCl时，Cl2则得到1 mol e-。由电子得失守恒关系，有1n(KClO)+5n(KClO3)=1n(KCl)，又因为n(ClO-)n()=111，设n(ClO-)=11 mol，n()=1 mol，则不难求出n(Cl-)=16 mol
7、。所以被还原的Cl元素与被氧化的Cl元素物质的量之比为16(11+1)=43。答案：B8.现有反应：CO+CuOCu+CO2MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 CH4+2O2CO2+2H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O，试完成下列问题：(1)上述反应中属于置换反应的有_，属于复分解反应的有_。(2)属于氧化还原反应的有_。(3)反应中被还原的元素是_，反应中被氧化的元素是_。解析：(1)判断置换反应的依据是：单质和化合物反应生成新的单质和化合物，所以答案为；判断复分解反应的依据是：化合物与化合物反应，相互交换成分，产生另两种新化合物，所以答
8、案选。(2)氧化还原反应判断依据是：反应前后元素化合价是否发生改变。中均有元素化合价发生改变，所以答案为。(3)被还原的元素化合价应该降低，所以反应中AgNO3中的银元素被还原了；被氧化的元素化合价升高，所以反应中CH4中的碳元素被氧化了。答案：(1)(2)(3)Ag元素C元素9.配平下列氧化还原反应方程式，并标明反应电子转移的方向和数目。H2S+H2SO3S+H2O氧化产物是_，还原产物是_，二者质量比是_。Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O氧化剂是_，还原剂是_，二者物质的量之比是_。KClO3+HClKCl+Cl2+H2OHCl的作用是_，被还原的元素是_，当反应过程中有3 Ol电
9、子转移时，可产生氯气_mol。KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl若KIx与Cl2的化学计量数之比为18，则x_。答案：2 13 3 S S 213 65 1 3 Cl2 Cl2 511 61 3 3 还原剂与酸作用 氯酸钾中氯元素1.82 5x+1 6x2 2x 10x 310.一个体重为50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+作_剂
10、，过程B中，Fe3+被_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中作_，具有_性。(3)试简要列举治疗贫血的方法_。解析：(1)过程A中，Fe2+转化为Fe3+，失电子，化合价升高，被氧化，而Fe3+本身作还原剂；过程B中刚好相反，Fe3+得电子被还原，而本身作氧化剂。(2)因为维生素C可将食物中的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C在反应中作还原剂，具有还原性。(3)由题给信息可知治疗贫血应补充Fe2+或服用维生素C。答案：(1)还原 还原(2)还原剂 还原(3)补充Fe2+或服用维生素C11.已知下列变化过程中，有0.2 mol参加反应
11、，转移0.4 mol电子。RO2+Mn2+H2O(1)推算出x值为_；(2)配平该离子方程式_；(3)反应中还原剂为_；(4)在上述变化过程中，参加反应的H+的物质的量为_mol。解析：(1)设中元素R的化合价为y，由题意可知：解得x=2，y=+3。(2)用化合价升降法配平如下：+H+RO2+(12)5 52Mn2+H2O用观察法结合电荷守恒配平其他物质的化学计量数，结果为5、2、1610、2、8。(3)在反应中R元素化合价由+3升高到+4，作还原剂。(4)由(2)中离子方程式可知，有16 mol H+参加反应时，转移电子的物质的量为10 mol，故转移0.4 mol电子时，参加反应的H+的物质的量为0.4 mol=0.64 mol。答案：(1)2(2)+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O(3) (4)0.64