1、专题二 化学反应与能量转化 综合检测(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1下列措施对增大反应速率明显有效的是()。 ANa与水反应时增大水的用量 B将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体CFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量2在2 L容器中发生反应N23H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段
2、时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol /(Ls)，则这段时间为()。A6 s B4 s C3 s D2 s3微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是()。A正极反应：2Li2e=2Li B负极反应：I22e=2IC总反应：2LiI2=2LiI D金属锂作正极4关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()。A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈
3、中性5今有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述正确的是()。A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值C反应热的关系：ab D反应热的关系：2bc6下列说法中不正确的是()。A手机电池在放电时，是化学能转化为电能B.1 mol SO2的键能总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C.由C(石墨)=C(金刚石)；H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨能量低D.XY=MN为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和
4、N的总能量二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。7可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是()。A混合气体的密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变C单位时间内生成2n mol HI的同时生成n mol H2 D混合气体的压强不再改变8航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其方程式可表示为2NH4ClO4N24H2OCl22O2H0。下列对此反应叙述中错误的是()。A生成物的总能量大于反应物
5、的总能量B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用题号12345678答案三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9(16分)(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_热量，H_0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_热量，H_0。(2)写出下列反应的热化学方程式。1 g液态甲醇(CH3OH)
6、完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出a kJ热量：_。1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量：_。12 g焦炭不完全燃烧，生成CO并放出c kJ热量：_。标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧，放出d kJ热量：_。10(16分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：(1)实验过程如图21所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是_。图21(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率
7、？_。(至少回答一种)11(16分)(1)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中时B溶解。根据实验现象填表：装置现象金属A溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式_四种金属活动性由强到弱的顺序：_(2)如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阴极的材料是_，电极反应式为：_；阳极的材料是_，电极反应式为：_。12(16分)已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 浓度时间c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(N
8、O)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000.500(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。A容器中气体平均摩尔质量不变 Bc(O2)不变Cv(O2)1.25 v(NH3) D体系气体无颜色变化 E体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低容器的温度则反应速率_。(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为1918则a_mol/L；02 min平均速率v(NH3)_。第4 min时反应_(填“已”或“未”)达到平衡。 答案1B2C解析：设在时间t内用氢气表示的反应速
9、率为0.6 mol/(Ls)，经时间t后NH3的物质的量增加2.4 mol，即同时H2减少3.6 mol，则3.6 mol(2 Lt)0.6 mol/(Ls)，可算出t3 s。3C4.B5D解析：H2与O2反应是一个放热反应，故H都小于0，A、B均错；在第1个反应和第2个反应中，H2O的状态不同，故反应热一定不相等，C错误；热化学方程式中H的值与化学计量数成正比例关系，故D正确。6C7BC解析：这是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论是否达到平衡，混合气体的密度、压强都恒定不变；混合气体的颜色不再改变，说明I2 (g)的含量不再改变，反应达到平衡；单位时间内生成2n mol HI的同时生成n mol H2，即v(正)v(逆)，反应已达平衡，故BC正确。8AD解析：HABC(2)纯铜Cu22e=Cu粗铜Cu2e=Cu212(16分)(1)ABE(2)增大减小(3)0.4000.200 mol/(Lmin)已解析：(1)利用颜色变化判断反应是否达到平衡仅适用于有颜色的气体参与的可逆反应。