1、安徽省示范高中培优联盟2020-2021学年高二化学上学期冬季联赛试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第10页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规
2、定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷(选择题 共45分)一、选择题(本大题共15小题，其中第1215题为选考题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说
3、法正确的是A.明矾或高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料3.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变黄色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4、Ca2、ClO、ClC.银氨溶液：Na、K、NO3、NH3H2OD.与Al反应能放出H2的溶液中：Na、K、NO3、SO424.某课外实验小组设计的下列实验合理的是.5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
4、是A.常温常压下，4.4 g乙醛所含共用电子对数目为0.6NAB.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.原子半径：r(X)r(W)r(Z)ZC.Y与Z形成化合物的水
5、溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.W的最高价氧化物的水化物为强酸7.新型冠状病毒传染性极强，应做好防护处理。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.阿比朵尔的分子式：C22H25BrN2O3S B.1 mol阿比朵尔最多可与6 mol H2发生加成反应C.阿比朵尔不能使溴水褪色 D.阿比朵尔分子不能和金属钠反应8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaO
6、H溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OD.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O3I26OH10.Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法正确的是A.该反应中的氧化剂是S2O32B.S2O32在强酸性条件可以发生歧化反应C.上述反应中，每生成1 mol SO42，可脱去1 mol Cl2D.检验SO42可以先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液11.下列实验操作、现象和结论均正确的是12.选考选修4下列有关说法正确的是A.C(石墨，s)C(金刚石，s) H1.
7、5 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)O2(g)2H2O2(l) H1108.3 kJmol1N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(g) H2534.0 kJmol1则有反应：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g) H642.3 kJmol1D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应
8、的热化学方程式为NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1选考选修5疫情期间，一位欧洲的中国留学生Jay，晒出了自己收到的中国驻法国大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，可能发生的反应类型有取代 加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚A. B. C. D.13.选考选修4将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的SK(810)上述中正确的有A.1
9、个 B.2个 C.3个 D.4个选考选修5最近，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆了朋友圈，其结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是A.该物质能够发生银镜反应B.一定条件下，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOHC.具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种D.1个该分子最多有16个原子共面14.选考选修4MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl向正极移动选考选修5纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“
10、车轮”组件结构如图所示，下列说法正确的是A.均属于烃 B.均属于苯的同系物C.的二氯代物分别有3种、6种 D.均能发生取代反应15.选考选修4某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：1g20.3，Ksp(ZnS)31025 mol2/L2)A.a、b、c三点中，水的电离程度最小的为a点B.Na2S溶液中：2c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C.向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 m
11、olL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀D.该温度下Ksp(CuS)41036 mol2/L2选考选修5某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是A.不能与FeCl3溶液发生显色反应B.1 mol该物质最多可消耗2 mo lNaOHC.1 mol该物质可与NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2D.1 mol该物质和足量钠反应可以放出标况下11.2 L氢气第II卷(非选择题 共55分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、非选择题(共5小题，共55分。第1618题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求选择其中一道
12、题作答。(一)必考题(39分)16.(11分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)Y位于元素周期表第 周期第 族；Y的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。(2)W的最简单的氢化物稳定性比X的 (填“强”或“弱”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。(3)向Z单质与NaOH溶液反应后的无色溶液中，滴加稀盐酸直至过量，能观察到的现象是 ；(4)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，其中的原因是 (用化学反应方程式表示)17.(14分)亚氯酸钠是一种高效氧化性漂
13、白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造，某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。查阅资料B中发生的主要反应：2NaClO3Na2SO4H2SO4(浓)2ClO22Na2SO4H2O。(1)盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是 。(2)装置C的作用是 。(3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为 。(4)实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是 ，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42，检验装置D中是否含有SO42的方法是取少量D中反应后的溶液于试管中， ，证明溶液中存在S
14、O42。(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO24I4H2H2O2I2Cl，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：I22S2O322IS4O62)。确认滴定终点的现象是 。所称取的样品中NaClO2的质量为 g(用含c、V的代数式表示)。18.(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2
15、等)可以制取多种化工试剂，以下为氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3、Mg2、Ca2等。沉淀I中只含有两种沉淀。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为 。(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为 。(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是 ；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为 。(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为23， 、 过滤、洗涤、减压烘干等过程。 (5)为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量
16、硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O质量分数大于100%，其原因可能是 (回答一条原因即可)。(二)选考题(共16分。请考生从19、20两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)19.选考选修4(16分)甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。(1)已知：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g) H145.5 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H223.9 kJ/molC2H5OH(g)CH3OCH3(g) H350.7 kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程
17、式： 。(2)利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是 。根据图像判断H (填“”、“”“”、“”或“”)。图中B点的压强平衡常数Kp 。(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(只需要列出计算式即可)20.选考选修5(16分)科研人员发现，药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。G是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为 。C的化学名称是 。(2)的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 。(3)的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。(4)G的分子式为 。(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 种。(6)4一甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线 (其他试剂任选)。