1、单元滚动检测五 微观结构与物质的多样性考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2017南京二十四中月考)福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是()A由此可确定碘元素的相对原子质量为131B.I是碘元素的一种同位素C.I核素中含中子数为53D.I2的摩尔质量为262
2、g2(2016扬州实验中学期中)下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：NaNaB次氯酸的结构式：HClO C硫原子的结构示意图：DNH4Cl的电子式： 3(2017湖州中学月考)下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()A第3周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第A族 C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 D镓(Ga)位于第4周期、A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)34“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与
3、U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数5(2017湖州中学月考)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是()AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合 CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 6(2016镇江二中期中)下列叙述中正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C晶体中只
4、要有阳离子就会有阴离子D电子数相同的阳离子和阴离子一定具有不同的质子数7(2017无锡高三检测)X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物()A一定是离子化合物B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物D以上答案均不正确8(2017扬州高三月考)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用9(2017湖州中学质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的
5、原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()AY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)10(2017苏州二中月考)X、Y是周期表前20号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是()A若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C若X、Y两元素周期数差1，则
6、属于离子化合物的M有四种D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键11(2017苏州二中检测)现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则推断不正确的是()A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为11或21的化合物B若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表的族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmH3YO3二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)12(2016扬州中学期中)短周期元素X
7、、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定DX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸13(2017徐州高三月考)电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4，已知，其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()A原子序数：WXYZB原子半径：WXYZCW的最高价氢氧化
8、物的碱性比X弱DY的最简单氢化物的稳定性比Z的弱14(2016宿迁二中期中)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应15(2016泰州一中模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0, Y为金
9、属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B沸点：XW2H2R第卷三、非选择题(本题包括4小题，共58分)17(14分)(2016盐城一中期中)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1)W在周期表中的位置为_。(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：_。(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄
10、绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(1)Y和H元素以原子比12形成的物质的电子式为_。 (2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是_。(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是_L。18(14分)(2017扬州中学月考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW(1)元素Z位于周期表中的位置_。(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为_。(3)W、Z的最高价
11、氧化物对应的含氧酸的酸性_(用化学式表示)。(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为_。(5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。19(14分)(2016盐城高三统考)A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置_。(2)A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(3)
12、A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型_，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，反应的化学方程式为_。(4)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。20(16分)(2016宿迁中学期中).X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原
13、子半径最大的非金属元素。(1)请写出M的元素符号：_，Z的原子结构示意图：_。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为_。(2)请写出N元素在周期表中的位置：_；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，可以证明该结论的实验事实是_。.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。(1)请写出反应的化学方程式：_。(2)由D到E的离子方程式：_。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：_。
14、(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。答案精析1B2CA项，过氧化钠是离子化合物，应该用电荷和括号表示，错误；B项，次氯酸中氧原子在中间，错误；C项，硫原子是16号元素，核外有16个电子，正确；D项，氯离子符号周围还有8个电子，错误。3D4D本题考查同位素。Pu与U是两种不同的元素，A错误；Pu与Pu的质子数相同(质子数核外电子数)，中子数不同，互为同位素，具有相同的最外层电子数，故D正确。5CA项，同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，错误；B项，
15、Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，错误；C项，Al14的价电子为31442，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数为42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，正确；D项，Al13的价电子数为31339，易得电子，形成阴离子，而Al14的价电子为31442，易失去电子，形成阳离子，错误。6DA项，化学性质由粒子的结构决定，而不仅是电子层结构，错误；B项，单原子形成的离子，没有全部失去最外层电子或失去内层电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，错误；C项，金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子，错误；D项，阴离子和阳离子中质子数和电子数一定不相同，正确。7
16、DX、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为1和2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合物氧化钠或者过氧化钠，故选D。8CA项，金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，错误；B项，氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，错误；C项，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，正确。9A10CA项，若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与
17、Cl或C与F形成的化合物为正四面体，正确；B项，前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体，正确；C项，为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，错误；D项，为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，正确。11C若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧
18、元素可以形成Na2O2、Na2O，正确；B项，若X、Y位于第3周期，则X为Cl元素，Y为第3周期其他任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，正确；C项，水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，错误；D项，若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数XY，故非金属性XY，最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmH3YO3，正确。12B13BDY原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有
19、两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2Al2O2F4。A项，通过以上分析知，原子序数XWZY，错误；B项，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W(Na)X(Al)Y(O)Z(F)，正确；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性WX，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，错误；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性ZY，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z
20、的弱，正确。14D短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W位于同一周期，Z的单质常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素。A项，Z为硅元素、W为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性ClSi，非金属性越强，氢化物越稳定，所以Z的氢化物的热稳定性小于W的氢化物，错误；B项，Z为硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，错误；C项，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径XYW，电子层排布相同
21、，核电荷数越大，离子半径越小，所以NaAl3，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以ClNa，所以离子半径ClNaAl3，错误；D项，X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，正确。15BD16CD17.(1)第3周期第A族(2)2SO2O22SO3(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H 2O(4)4HClO42Cl27O22H2O.(1) (2)溶液变浑浊(3)6.72解析.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z是硫元素，所以W是Cl元素，X是N元素；Y是O元素。(1
22、)W在周期表中的位置为第3周期第A族。(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，则它们反应的化学方程式是2SO2O22SO3。(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，该反应的化学方程式是4HClO42Cl27O22H2O。.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y是N元素，X是C元素，Z是P元素，W是S元素。(1)Y和H元素以原子比12形成的物质N2H4的电子式为。(2)将C的最高价氧化物CO2通入到苯酚钠溶液中，由
23、于碳酸的酸性比苯酚的酸性强，因此会发生反应：C6H5ONaCO2H2O=C6H5OHNaHCO3，看到的实验现象是溶液变浑浊。(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，反应方程式是C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，根据反应方程式可知每有4 mol电子转移，产生1 mol CO2、2 mol SO2，当电子转移0.4 mol时，产生气体的物质的量是0.3 mol，其在标准状况下体积是0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。18(1)第3周期第A族(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)HClO4H2SO4(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br
24、24Cl(5)S4N4解析由短周期元素在周期表中的相对位置可知X、Y处于第2周期，Z、W处于第3周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N。(1)元素Z为S，在周期表中的位置：第3周期第A族。(2)X元素的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(3)非金属性ClS，故最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4H2SO4。(4)将氯气的单质通入含等物质的量的FeBr2溶液中，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，假设氯气、FeBr2均为1 mol，根据电子转移守恒，则氧化1 mo
25、l亚铁离子需要氯气为0.5 mol，剩余0.5 mol氯气，根据电子转移守恒，0.5 mol氯气可以氧化1 mol溴离子，故反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(5)S和N形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且S的质量分数约为70%，则N元素质量分数为30%，则分子中S、N原子数目之比：11，令分子式为(SN)n，则17046n190，可以确定3.7n4.13，故n4，则分子式为S4N4。19(1)第3周期A族(2)H2O水分子间存在氢键(3)离子键、共价键(或极性共价键) C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)H2O22H2Fe2=2Fe32H
26、2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3水解平衡正向移动20.(1)HH2O、H2O2(2)第3周期A族(3)Cl Cl2H2S=S2HCl(其他答案合理也可).(1)Fe2O32Al2FeAl2O3(2) Fe2Fe3=3Fe2(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO解析.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则X是O。X、Z同主族，所以Z是S。Y、Z同周期，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则Y是氯元素。M与X、Y既不同族，也不同
27、周期，所以M是H。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则N是硅。(1)根据以上分析可知M的元素符号是H；Z的原子结构示意图是；M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为H2O、H2O2。(2)硅元素在周期表中的位置是第3周期第A族。与N同族的短周期元素L是C，其最高价氧化物二氧化碳的电子式为。(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，则Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl。非金属性强的可以置换出非金属性弱的，则可以证明该结论的方程式可表示为Cl2H2S=S2HCl。.已知X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B
28、是氧化物，A呈红棕色，说明A为Fe2O3，X为铝，它们通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y)；D与Fe反应生成E，则试剂b为盐酸，D、E分别是氯化铁和氯化亚铁。(1)反应是铝与氧化铁发生铝热反应，化学方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3。(2)D到E的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2。(3)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)若试剂b为硫酸，则E为FeSO4(铁的化合价为2价)Fe(OH)SO4(铁的化合价为3价)，而NaNO2(氮的化合价为3价)NO(氮的化合价为2价)，根据电子得失守恒、质量守恒定律配平，化学方程式为2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO。
