1、高新部高三第三次质量检测理科综合一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列叙述错误的是( )A化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2和Hg2C玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下
2、，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是( )A. 非金属性：ZXW B. 简单离子半径：ZXYC. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒9将铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是( )实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000VA. 表中V=7.84 L B. 原混合物粉末的质量为25.6 gC.
3、 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL110我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S811. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c 同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径：b c d B
4、. 简单阴离子还原性：d cC. 气态氢化物稳定性：a c D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质, 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2OC该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触1
5、3常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是AHA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B当V110时，MOH一定是弱碱C当V110时，溶液中水的电离程度最大D当V110时，溶液中离子浓度关系一定是c(M)c(A-)c(OH)c(H) 26（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566
6、 kJmol1S(l) + O2(g) = SO2(g) H = 296 kJmol1则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是 。在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = 。（2）SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) H = 1646 kJmol1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母
7、）。 a4逆(N2) = 正(O2) b混合气体的密度保持不变 cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464 d单位时间内断裂4 mol NH键的同时断裂4 mol NN键 （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。SNCR技术脱硝的温度选择925 的理由是 。 SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 ；但当烟气温度高于1000时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 。 （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：中间室的Cl 移向 （填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH （填“增大”或“减小”）；若图中有
8、机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式： 。27（15分）三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶POCl32.0106.0153.5（1）仪器a的名称为_；（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为_；（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_；（4）装置B的作用除观
9、察O2的流速之外，还有_；（5）反应温度应控制在6065，原因是_； 测定POCl3产品含量的实验步骤：实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag+Cl=AgCl）；加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）；以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag+SCN=AgSCN），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。（6）达
10、到终点时的现象是_；（7）测得产品中n(POCl3)= _；（8）已知Ksp(AgCl) Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填“偏高” “偏低”或“不变”）28（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905.0 kJmol1反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H1 266.6 kJmol1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH
11、3和O2，在某催化剂的作用下进行反应，测得不同时间NH3和O2的浓度如下表：时间(min)0510152025c (NH3)/(molL1)1.000.360.120.080.0720.072c(O2)/(mol L1)2.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B若测得容器内4v正(NH3)6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内1时，说明反应已达平衡D前10分钟内的平均速率v(NO)0.088 molL1min1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应、。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭
12、容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在低温时选择反应_(填“”或“ ”)。520 时，4NH33O22N26H2O的平衡常数K_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2。已知：25 时，K1(H2S)1.3107，K2(H2S)7.11015，Ksp(CuS)8.51045。在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.1 mol L1氢硫酸的pH_(取近似整数)。29(8分)分析下面与酶有关的曲线
13、，回答下列问题：(1)酶的作用机理可以用甲图纵坐标中 段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将 _ (填“上移”或“下移”)。 (2)乙图中160 min时，生成物的量不再增加的原因是_。(3)联系所学内容，分析丙图曲线：对于曲线abc，若x轴表示pH，则曲线上b点的生物学意义是_。对于曲线abd，若x轴表示反应物浓度，则y轴可表示_。曲线bd不再增加的原因是_。30（10分）血液在血管内不断地循环流动，具有运输能力，还具有维持内环境稳态、参与体液调节、防御和保护等作用。请回答下列问题：（1）各种营养物质和激素都是通过血液运输的，请比较饭后4小时肝细胞周围的毛细血管动脉端
14、和静脉端中血糖浓度的高低： 。（2）正常人肌肉在剧烈运动时产生的乳酸进入血液，血浆要依靠 等无机盐离子的调节，使血浆的PH维持在7.357.45。（3）人进食后的一段时间，在胃酸的作用下， 分泌促胰液素进入血液，随血液循环导致 。（4）研究表明，人体血液中含有的生长素来源于消化道，请给出合理的解释： 。31（9分）我国第三个国家级湿地公园的建设流程如下：退田还湖、水道清淤清理地基，铺设减渗层回填富含有机物的土壤和砂石（土壤取自原湿地生态系统的河底）栽培本土水生及湿生植物，如芦苇、蒲草等，并注水引入鲤鱼、草鱼等水生生物。据此回答下列问题：（1）上述流程涉及的生态系统的组成成分有生产者、消费者、_
15、。（2）该湿地生物群落的演替类型属于_演替，物种丰富度的变化趋势是_。可见，人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的_和_进行。（3）此湿地生态系统岸边到湖中央的不同区域分布着不同的动物，这体现出群落的_结构。其中阅海园区有鸟类107种，鸣翠湖园区有鸟类97种，这体现出生物多样性中的_多样性。（4）湿地在改善水质、蓄洪防旱、调节气候等方面具有重要作用，这体现了生物多样性的_价值。32（12分）下图是两个家族两种不同单基因遗传病的系谱图，图1中3号和4号为双胞胎，图2中4号不含致病基因。回答下列问题：（1）在图1中若3号、4号为异卵双生，则二者基因型相同的概率为_。若3号、4号为同卵双生，则
16、二者性状差异来自_。（2）图2中该病的遗传方式为_遗传，理由是_。若8号与10号近亲婚配，生了一个男孩，则该男孩患病的概率为 。（3）若图2中8号到了婚育年龄，从优生的角度考虑，你对她有哪些建议？_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修3-3】（15分）（1）（5分）下列说法不正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)A竖直玻璃管里的水银面不是平面，而是“上凸”的，这是表面张力所致B相对湿度是空气里水蒸气的压强与大气压强
17、的比值C物理性质表现为各向同性的固体一定是非晶体D压缩气体需要用力，这是气体分子间有斥力的表现E气缸里一定质量的理想气体发生等压膨胀时，单位时间碰撞器壁单位面积的气体分子数一定减少（2）（10分）如图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2P0的理想气体。P0和T0分别为大气的压强和温度。已知：气体内能U与温度T的关系为U=aT，a为正的常量；容器内气体的所有变化过程都是缓慢的求：气缸内气体与大气达到平衡时的体积V1；在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q34【物理选修34】（15分）（1）(5分)一列简谐横波沿x轴传播
18、。t= 0时的波形如图所示，质点A与质点B相距yxBAOlm，A点速度沿y轴正方向；t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。由此可知（ ）（填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）A.此波沿x轴正方向传播B.此波的传播速度为25m/sC.从t=0时起，经过0.04s，质点A沿波传播方向迁移了1mD.在t=0.04s时，质点B处在平衡位置，速度沿y轴正方向E此列波不能和频率为50 Hz的横波发生干涉现象（2）(10分)高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。这种“回归反射膜”是用球体反射
19、元件制成的。如图所示，透明介质球的球心位于O点，半径为R，光线DC平行于直径AOB射到介质球的C点，DC与AB的距离H=。若DC光线经折射进入介质球，在介质球内经一次反射，再经折射后射出的光线与人射光线CD平行。试作出光路图，并计算出介质球的折射率。35【选修3物质的结构与性质】（15分）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的价电子排布式为_。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_Ti（填“”或“ N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定 （3）正四面体 sp3 CCl4、SiCl4、SO2Cl2等 （4）12 （5）36.（1） 羰基、羧基 （2）4 （3）取代反应 （4） （5）聚丙烯酸钠 （6） （7）