1、【学习目标】1了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2掌握氧化剂、还原剂的概念；3初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的本质【预备知识】1判断下列反应哪些属于氧化还原反应 ANaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl （ ） BC+CO2=2CO （ ） CZn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （ ）D2Na+2H2O=2NaOH+H2 （ ）E2H2O2H2+O2 （ ）2写出下列元素的原子结构示意图Na Cl H Mg O C 【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?【基本知识】一、氧
2、化还原反应的本质1从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl（1）Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应；Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ， 被 ，发生 反应。在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。在该反应中发生了共用电子对的 。2氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原
3、子 电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应（3）氧化还原反应：有 的反应。（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。【课堂练习1】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。二、氧化剂和还原剂1（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。2常见的氧化剂和
4、还原剂（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl23氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.4氧化还原反应中概念之间的关系:化合价 , 电子,发生 反应 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化合价 , 电子,发生 反应 【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 C+CO2 =2CO 2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2
5、O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2还 原 剂氧 化 剂e- 电子(电子对 ) 电子(电子对 )2e-例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移 CuO + H2 = Cu + H2O 氧化剂 还原剂【过关训练】A组1用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。（1）2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5(3) 2KClO3 2KCl+3O2 (4)2HgO=2Hg+O22下列说法正确的是( )A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电
6、子 D 氧化反应一定先于还原反应发生3关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A被还原的物质是还原剂 B氧化剂被还原，还原剂被氧化C失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D 氧化剂失去电子，化合价升高4波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）A是氧化剂 B是还原剂 C.既被氧化又被还原 D 被还原5苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有 ( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性6在下列反应中，HCl作还原剂的是( ) ，HCl作氧化剂的是( )AHCl+NaOH=NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O DCuO+2HCl=CuCl2+ H2O7在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O CO + H2，其中，水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中，硫是 剂。B组