1、（新课标卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（一）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是()。A.“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中的“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“
2、凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中的“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金8.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是()。A.B.C.D.9设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/44D3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总
3、数为0.4NA10. A、B、C均为短周期元素,在周期表中所处的相对位置如图所示,B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是()。A.B和C两原子间可以形成离子键B.A的氧化物在常温下为气体C.原子半径:ABCD.最高价氧化物对应水化物的酸性:BA11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯()。提取柠檬烯的实验装置及操作步骤如下:将12个橙子的皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30 mL水。打开活塞K。加热水蒸气发生器至水
4、沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞K,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是()。A.当馏出液无明显油珠、澄清透明时,说明蒸馏完成B.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热C.为达到实验目的,应将甲中的长导管换成温度计D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:萃取、分液、蒸馏12.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,被誉为“完美电池”,工作原理如图1所示,反应的离子方程式为VO2+V3+H2OV+V2+2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可产生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图2所示
5、。下列说法正确的是()。图1图2A.电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边B.电池放电时,负极的电极反应式为V+e-+2H+VO2+H2OC.电解时,b极的电极反应式为S+H2O-2e-S+2H+D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭,则消耗12.6 g Na2SO3时,阴极区溶液变化的质量为4.6 g13.部分难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法正确的是()。A.pH=3的溶液中铁元素的主要存在形式可以是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+,可通过调节溶液pH的方法除去C.若要除去含Fe3+溶液中的少量Cu2+,可调
6、节溶液的pH为4D.若向含有相同物质的量浓度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是_(用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀
7、硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填选项编号)，反应的离子方程式为_。a还原剂b氧化剂c提供氢离子 d提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。
8、装置连接的顺序为：A_，装置E的作用是_。充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是_。27 “低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)已知：CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)H90.0 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1；C(s)的燃烧热H394.0 kJmol1。则表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)在0.1 MPa、Ru/TiO2催化下，将H2和CO2按投料比n(H2):n(CO2)4:1置于恒压密闭容器中发生反应：反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1反应CO2(g)H2(g
9、)CO(g)H2O(g)H2测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示。(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)反应的H1_(填“”“”或“”)0；理由是_。温度过低或过高均不利于反应的进行，原因是_。350 时，反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有_(列举一条)。(3)为探究反应的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 molL1的H2与CO2。根据相关数据绘制出反应速率与浓度的关系曲线：v正c(CO2)和v逆c(H2O)。则曲线v正c(CO2)对应的是图3中
10、的曲线_(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_(填字母，下同)。曲线乙对应的平衡点可能为_。28氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式
11、：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)A、
12、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成之比为13的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构
13、如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(gcm-3):。36化学选修5：有机化学基础(15分)福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(G)的合成路线如下：回答下列问题：(1)F的分子式为_，反应的反应类型为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为_，D中的含氧官能团为_。(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有_种。a能发生银镜反应b能与NaOH溶液发生反应c含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_(填结构简式)。(5)参照G
14、的合成路线，设计一种以为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线_。参考答案78910111213BBDDCCC26.(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止对实验造成干扰(3)c(2分)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)BCBDE吸收NO防止污染取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO227.(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol1(2)反应在350 达到平衡状态后，随温度升高CO2的平衡转化率降低，所以该反应是放热反应
15、温度过低，化学反应速率慢；温度过高，反应向逆反应方向进行且CH4的选择性减小2.89104(MPa)2降低温度或增大压强(3)乙DC28.(1)煤油(1分)离子键(2)A、D、C、B、C(3)2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙).(5)上下移动水准瓶(6)%偏低35 (1)O1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3(2)O3O3相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)(5)Na2O8=2.27 gcm-336：(1)C15H12NO4Br取代反应(2) (3) 硝基、羟基、羰基(4)17(5)