1、合肥市2015届高三第三次模拟检测可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 567、下列说法错误的是（）A安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C研发易降解的塑料，防止白色污染D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（）A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB常温常压下，18g水含有的分子数为 NAC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为NAD1L1.0 molL1 Na2
2、CO3溶液中含有CO32数为NA9.下列说法中正确的是（）A乙醇与乙酸都存在碳氧双键B油脂水解可得到氨基酸和甘油C淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子10. 短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：甲乙B非金属性：乙丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外层电子数：丙丁戊11. 下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A实验室制氨气B测定盐酸浓度C从食盐水中提取NaClD石油的分馏12用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为
3、石墨电极），下列说法正确的是 （ ）A电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体13、在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A(g) + B(g)xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是Ax2B、该反应是吸热反应C、P3P4，y轴表示B的转化率DP3P4，y轴表示混合气体的密度26. （15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过
4、CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2 （g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度200250300K566480从上表可以推断：该反应的逆反应是 放（填“吸”、“放”）热反应此温度下该反应的平衡常数表达式为K= （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 将Cu2
5、Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 27(14分)以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高其主要流程如下 回答下面问题：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传
6、统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜这种方法的缺点是 （2）过滤得到的滤渣成分是 （填化学式）（3）反应中，共有 个反应不属于氧化还原反应（4）溶液A中含有的溶质是 （填化学式）（5）写出反应的化学方程式 （6）反应是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式 反应中发生反应的离子方程式 28 (14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是_(填
7、元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_.（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。（填化学方式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由
8、是_。38. 3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHOCH3CHOCH2=CHCHOH2O(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，B中含氧官能团的名称为_。(2)试剂C可选用下列中的_。a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 d新制Cu(OH)2悬浊液(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_ _。(4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。DBCCACB26. 放 温度超过250时，催化剂的催化效率降低；增大体积减小压强或增大CO2的浓度；3Cu2Al2O4 + 32H
9、+ + 2NO3- = 6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO + 16H2O ：ab；CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO327. 要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）S2 CuCl2、NaCl CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S 4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3Cl+CuCl=28. (1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)37. 37、 （15分）(1) N ( 2) sp3 H2O2 、N2H4 （3）HNO2 、HNO3 H2SO3 （4）+1 （5） 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱38. (1)3醛基(2)b、d(3) 2NaOH CH3CH=CHCOONaH2O(配平不作要求)(4)
