1、豫南九校20122013学年高三12月份联考化 学 试 题命题学校：信阳市二高 命题老师：杨超考试时间：90分钟 试卷满分：100分考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。2答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。3答第卷时，须用0.5毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷 (选择题 共48分)选择题
2、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A高纯度硅是制造太阳能电板材料之一B锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池C“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素2钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是A金不溶于任何溶液 B铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 D稀有金属原子质子数和中子数之差为283一种形状像蝴
3、蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是A、该有机物的分子式为C5H4B、该分子中所有碳原子在同一平面内C、1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D、与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种4将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CH+、Br、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+5科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为，下列叙述错误的是A该电池的负
4、极材料是钠B陶瓷材料的作用是导电（电解质）兼隔膜C当电池中转移1.2041024个电子时，消耗钠的物质的量为2molD外电路中电子的移动方向是：SNa6火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2 = Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移0.4 mol电子，有0.1mol硫被氧化7右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3。下列说法正确的是AX的气态氢化物的球棍模型为： B原子半径由大到小的顺序
5、为：WZYXCX、Y、Z、W元素都能形成两种同素异形体 DX与Y、Z与W都能化合形成两种化合物8下列实验操作能达到实验目的的是 9某溶液中可能含有、。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ B C D10设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NAB电解Na2SO4饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2C常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子D在中，每生成3mol转移电子数为6NA 11现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、
6、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是AX可能为Al或Cl2 BY一定为NaOH（aq） CN一定是HCl（aq） DQ、Z中的一种必定为Al2O312已知298 K时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.810-6。取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0。则下列说法中不正确的是 A. Mg(OH)2是水垢的成分之一 B. MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg(OH)2沉淀 C. 沉淀溶解平衡时溶
7、液中的c（Mg2+）=5.610-10 mol/L D. 298 K时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大13有5种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与NaHSO4，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3，CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是A： B：C： D：14已知：与反应生成1mol正盐的；强酸、强碱反应的中和热。则1mol 在水中电离的等于A B C D15下列图示与对应的叙述相符的是A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，
8、由图1曲线确定的酸性最强B对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g) H0，压强对平衡常数K的影响符合图2 C图3表示10mL mol/L KMnO4酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变化 D由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行16将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、
9、Y1 、X2 、Y2的大小关系为AY2X2Y1X1 BY1X1Y2X2 CY1X2Y2X1 DY2X2X1Y1第卷 (非选择题 共52分)非选择题 (本题包括5小题，共52分)17（6分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲c（HX）=01 mol/Lc（NaOH）=01mol/LpH = a乙c（HY）=c1 mol/Lc（NaOH）=01mol/LpH = 7丙c（HZ）=01 mol/Lc（NaOH）=01mol/LpH = 9丁pH=2 HZpH=12 NaOHpH = b（1）甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”，“”或“
10、”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c（OH） = mol/L。（4）丁组实验中b 7（填“”，“”或“”）。18（13分）氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。（1）工业上通过氯碱工业制备氯气，其化学方程式为 。（2）实验室常温下可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，同时生成Mn2+等，反应的离子方程式为 。（3）资料显示：，某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；乙装置中发生反应的离子方
11、程式是 ；选择合适的试剂证明该反应已发生的实验方法和现象是 。丙装置中通入少量氯气可制取日常生活中常用的漂白、消毒剂，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显缺陷，改进的方法是 。（4）为测定漂白粉中的质量分数，该小组将1.0g漂白粉配制成500mL溶液，取出50mL并向其中依次加入过量稀、过量溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L溶液（发生反应：），共消耗20mL，则漂白粉中的质量分数为 。19（13分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJ/mol（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，当反应达到平衡时_（填序号
12、）。a混合气体的压强不再发生变化b反应物不再转化为生成物cv正（N2）= 3v逆（H2）d2v（N2）= v（NH3）e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：表示N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。 在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K = 。（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第
13、35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5 mol/L，请你在图中画出第25 min 40 min NH3浓度变化曲线。（4）在一定温度下，将1 mol N2和2 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得N2的转化率1，NH3体积分数为1。此时向该容器中再通入一定量的H2，一段时间后再次达到平衡，测得N2的转化率2，NH3体积分数为2，则2 1（填序号）、2 1（填序号）。a大于 b小于 c等于 d以上均有可能20（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（1）若A为金属单质，D是某强
14、酸的稀溶液，则反应C + D B的离子方程式为 。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则C的化学式为 。反应B+AC的离子方程式为 。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。若图b符合事实，则D的电子式为 ，此时图b中x 7（填“”“”“”）若图c符合事实,则其PH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c中y7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+DC的热化学方程式
15、： 。21（8分）向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl2、CuCl2FeFeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物FeCl2Fe、Cu今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4molL的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。组别混合粉末质量g40404040VFeCl3（aq）mL150300330350反应后剩余固体质量g23.26.42.5
16、6x （1）试判断第组剩余固体的成分为 。（2）试判断第组剩余固体质量x为 。（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 。豫南九校20122013学年高三12月份联考化 学 试 题参考答案及评分标准：15：DCBCD 610：ADDAC 1115：ADDBC 16：A17、（6分）（1）（1分），c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+）（1分） （2）1（1分）（3）HZ + OH- = H2O + Z- （1分）， 10-5 （1分） （4）（1分）18（13分）（1） (2分) （2）= (2分) （3）A(1分) (2分) ；取溶液少许于试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色则证
17、明该反应发生（合理答案均正确）(1分) (2分) 在丙装置后增加一个气囊收集尾气（合理答案均正确）(1分) （4）71.5%(2分) 19、（13分）（1）ad (2分) （对2个得2分、对1个均得1分，但只要一个有误得0分。）（2）C (1分) 0.12 (2分) （或6.75）(2分) （3）(2分) 说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。（4） a(2分) d (2分) 20（12分）（1）3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3+ + 3 AlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3（2分）（3）（1分），（1分） 2HSO3 + O2 = 2H+ + 2SO42-（2分），c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)（1分）（4）C(s) + O2(g) = CO(g) H=110.6 kJ/mol（2分） 21、（8分）.（2分）（对4个得2分、对3个、2个、1个均得1分，但只要一个有误得0分。）.(1) Cu（2分） (2) 0（2分） （3）61（2分）